2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
下列说法不正确的是（）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有NH4HSO4C . 2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应8. 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜9. 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：XCCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D14. 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . B点溶液中存在c-c=c-cB . D点溶液中的pH=11.25C . C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD . 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5二、填空题15. 已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。
它们之间的转化如图所示。
请回答下列问题：（1）A的化学式为________。
（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。
（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。
则M的摩尔质量为________g·mol-1。
（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为________。
三、综合题16. 黄铁矿的有效利用对环境具有重要意义。
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中,FeS2作________。
该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________。
（2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。
该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。
解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：________。
17. 利用化肥生产中的废催化剂来制取明矾的工艺流程如图所示。
（1）KAl2 • 12H2O中A1的化合价为________。
（2）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________。
（3）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________；滤渣的主要成分是________ 。
（4）实验测得K2CO3的加入量与K A12 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/%99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________。
18. 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
（1）镝的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝原子外围电子排布图：________。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是________。
几种镧系元素的电离能元素I1I2I3I4Yb可以形成配合物2[Ce6]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________。
③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________。
a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键（5）PrO2的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=________ 。
19. 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。
（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。
（2）写出E→F的化学方程式：________。
（3）G中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。
（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。
①能发生银镜反应②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料制备对甲基苯酚的合成路线：________。
四、解答题20. 肼是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）已知反应的热化学方程式如下：①N2H4 N2+2H2 △H1；②N2+3H2 2NH3 △H2。
反应热△H1 ________ △H2。
向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=________。
（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应的化学方程式为________。
②p2________ p1。
③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是________。
五、实验题21. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。