在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。
欧阳家百（2021.03.07）如果直接告诉就按下列各种情况分析。
或根据现象判断。
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）A l3++4OH-==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓（Al3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀）若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热（加热是氨水变氨气）化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2N a2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓过量时继续发生反应NaHCO3 +NaOH==Na2CO3+H2O离子反应方程式：HCO3-+OH-==CO32-+H2O5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32-离子中一个与钙离子生成CaCO3↓，一个自由，相当于与两个Na+离子配对存在）6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）O H-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量，所以反应到此为止。
如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:2时，溶液中的NaOH都已经反应完了，再加SO2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后，反应结束再通SO2，就生成了亚硫酸了酸与碱反应就叫中和反应,用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na+) + ( oH)- == H20+NaHSO3二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）A lO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（AlO2-本身就是中性Al3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3又沉淀，所以反应生成Al(OH)3↓。
）（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （生成Al(OH)3↓后，再继续加酸，当没有AlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al3+）若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（相当于酸过量）（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓（继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（少量生成沉淀）2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（HCO3-在溶液中相对较稳定）（2）H CO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不稳定）Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（先生成碳酸，然后是中和反应）（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- （碳酸过量后，就产生碳酸氢根了）若向NaOH溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH4+的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
NH3 + H2O ==NH3.H2OCO2 + H2O==H2CO32NH3.H2O + H2CO3 ==（NH4）2CO3 + 2H2O （氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生CO32-）(NH4)2CO3 +CaCl2 ==CaCO3 + 2NH4Cl（因为有大量的CO32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。
）四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3（石灰水为Ca(OH)2）离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-（相当于NaHCO3过量）若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 (开始NaHCO3 不足，所以多一个OH- 产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致)化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或 HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O (小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH-就会剩余，至过量溶液就会显碱性)反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH-离子，如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性）3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O（相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH-就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的HPO42-根，因为CaHPO4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ca3（PO4）2沉淀）先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O后发生：3Ca2++2OH-+2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O（磷酸不足直接把磷酸都中和了）在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：（相当于磷酸过量，OH-全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。
）OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O (沉淀完全就是Ba(OH)2过量使能生成沉淀的SO42-离子反应完全，而Ba2+与SO42-的反应比例为1:1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。
）若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性（就是重要中和NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。
）化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。