2020年中考化学模拟试题与答案（三）注意事项：1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括12小题，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A. 用铁回收含银废液中的银B. 用锌与稀硫酸反应制取氢气C. 古代金银制品能保存至今D. 用铝合金制作门窗框架2．下列安全措施不正确的是（）A．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭D．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物3．“吃得营养，吃得安全，吃出健康”是人们普遍的饮食追求．下列做法正确的是（）A．用小苏打焙制糕点 B．用霉变的花生榨花生油C．用甲醛溶液保存海鲜 D．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物4．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（）A．将活性炭放入冰箱中除去异味 B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活C．用二氧化碳灭火 D．用一氧化碳来冶炼生铁5．心脑血管疾病患者大多属于酸性体质，这类患者应经常食用的食物为（）食物苹果葡萄牛奶豆制品pH 2.9﹣3.3 3.5﹣4.5 6.3﹣6.6 7.4﹣7.9 A．葡萄B．豆制品C．苹果 D．牛奶6．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）A．用汽油洗涤油污油污能溶解在汽油中B．压瘪的乒乓球放在热水中鼓起温度升高分子间隙变大C．室内发生火灾立即打开所有门窗防止窒息D．自行车的链条涂油隔绝水和氧气7．如图是用来测定空气中氧气含量的装置。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．红磷燃烧时产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷不可换成细铁丝C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体8．提纯是化学实验常用的方法。
除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（）选项物质实验方案A CO（CO2）通过灼热的氧化铜B CaO（CaCO3）在高温下煅烧C O2（H2O）通过盛有浓硫酸的洗气瓶D MnO2（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥9．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y10．（2分）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g。
下列判断正确的是（）A．完全反应得到无色溶液，样品中一定有CuSO4B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%11. 氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D．甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒12．已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X＞Y＞Z，某同学设计了如下实验，请你从理论上分析，肯定不成功的实验是（）A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y B．实验二：Z+YSO4→ZSO4+YC．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑ D．实验四：X+H2SO4（稀）→不反应第Ⅱ卷（非选择题共64分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）13．（5分）化学与人类生活密切相关。
（1）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢，可以用厨房中的除去。
（2）下列物品的主要材料不属于有机合成材料的是（填字母序号）。
A．塑料盆 B．橡胶手套 C．棉布围裙 D．羊绒衫（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物．我国正加大对PM2.5污染物的监测力度。
①大雾天气导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（填字母序号）。
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物②防PM2.5专用口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。
14．（7分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而 ____ （填“增大”或“减小”）。
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用 ___ 结晶方法。
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）t2℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是： ___ _________________ 。
（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是 _____________ 。
15．（10分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）塑料属于（填“有机物”或“无机物”）。
（2）SnCl2中锡元素的化合价是。
（3）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式__________ ，其反应类型是________ 。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 ______ （回答一点）。
三、实验探究题（本题包括3小题，共32分）16．（8分）根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①__________ ；②__________ 。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为________________ ，若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为_______________ 。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为____________ ；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是__________________________________________ 。
17．（10分）某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
[查阅资料]白磷的着火点40℃。
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。
先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
[现象分析]（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是 _______ ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填“支持”或“不支持”）。
写出白磷燃烧的化学方程式：___________________________ 。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 _________________ 。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹____________，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。
导致这些现象发生的原因是： ____________ ； ________________________ 。
[得出结论]氧气约占空气总体积的。
18．（14分）将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。
小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
【资料】在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑。
【猜想】Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出Ⅱ．反应后有镁粉剩余Ⅲ．生成了Mg（OH）2沉淀【实验】相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无__________ （填现象），分别得到干燥洁净固体m g。
（1）对比实验：将m g固体与m g，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。
结论：假设Ⅰ不成立。
（2）取m g固体，加入稀盐酸。
若观察到____________ 现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
（3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了 1.16gMg（OH）2沉淀；②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了 2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[Mg x（OH）y z]，则缺少的元素符号为。
【结论】经计算分析x：z＝_ ，x：y＝____ 。
请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1：2）：____________ 。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）19．（10分）煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？参考答案一、选择题（本题包括12小题，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.D2.A3.B4.D5.B6.C7.B8.A9.B 10.D 11.C 12.B二、填空题（本题包括5小题，共22分）13.（1）食醋（白醋、陈醋等，合理即可）（2）C、D（3）①D ②吸附14.（1）减小；（2）蒸发；（3）不变；（4）加入30g甲物质或蒸发掉50g水；（5）甲＞乙＞丙；15．（1）有机物（2）+2价（3）弱；铜。
（4）2SnCl2Sn+SnCl4；分解反应。
（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。
三、实验探究题（本题包括3小题，共32分）16.（1）酒精灯，集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑，E；（3）BC，可以控制反应的速率。
17.（1）可燃物的温度要达到着火点；不支持；4P+5O22P2O5；（2）先鼓后瘪（其它合理描述也可）；（3）①白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；②锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。
18.【实验】白色沉淀；（1）MgCl2；（2）无气泡；（3）Cl；【结论】1：1，1：1；2Mg+2HCl+2H2O＝Mg2（OH）2 Cl2↓+2H2↑。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）19.解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%＝800t设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112800t x解：x＝560t含杂质4%的生铁的质量为：560t÷（1﹣4%）＝583t答：可炼出含杂质4%的生铁583t。