化学实验指导文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）吸热反应与放热反应实验目的：了解化学反应的热效应。
实验原理：化学反应一般涉及分子的重组，若拆开反应物分子中化学键所耗的总能量，大于形成生成物分子中化学键所放出的总能量，该反应系吸热反应，反之，则为放热反应。
我们可以通过观察由ELAB绘制温度--时间曲线，明显地区分这两类反应。
反应案例：放热反应：Zn+CuSO4=Cu+Zn SO4吸热反应：Ba（OH）2+2HN4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3实验器材：150ml烧杯，温度传感器，胜昔ELAB数字实验系统、相应实验药品，试剂。
实验装置见图模板要素：SS0接温度传感器、连续采样、采样频率1Hz、采样时间60s、Y轴—温度（无点连线），X轴—时间。
实验步骤：1、连好系统（即连好计算机和数据采集器，将温度传感器插入有线插口1。
下同）；2、打开实验软件，调用“化学反应的热效应”实验模板；3、在烧杯中注入30ml 10% CuSO4溶液，再加入一药匙锌粉；4、点击“开始采集”。
以温度传感器金属探头为搅拌棒伸入反应液中搅拌；5、到点后，系统自动停止采集，一条明显随时间上升的温度曲线，即得。
6、清洗探头、烧杯。
7、在烧杯内加5g Ba（OH）2固体和5g HN4Cl固体；滴几滴水。
8、重复4-6。
一条明显随时间下降的温度曲线即得。
9、点击“保存数据”（起一个属于自己的文件名）实验结果图：二、中和热实验目的：测定中和热实验原理：中和反应是放热反应，中和热指在较稀溶液中，酸碱中和反应生成1摩尔水所放出的能量，实验表明中和热的大小与采用的（强）酸，（强）碱种类无关。
实验器材：塑料质量热器（内筒容积大于100ml），温度传感器 LHCl LNaOH模板要素：SS0接温度传感器、连续采样、采样频率1Hz、采样时间70s、 Y轴—温度（无点连线）、X轴—时间实验步骤：1、连好系统，打开软件;2、调用“中和热”模板;3、先向内筒注入50ml LHCl,采集温度（10s手工停止）;4、再采集LNaOH的温度（10s手工停止）;5、再点击“开始采集”，迅速一次性将50ml LNaOH注入内筒，上下搅动，至系统自动停止采集;6、记录开始的平均温度即（酸的温度+碱的温度）/2，反应过程的最高温度，得⊿t。
即最高温度-平均温度,保存数据7、代入公式: 中和热=*10*⊿t)/*1000, 即求得实验值注：理论值为mol实验结果图：三、溶解的热效应实验目的：认识不同物质溶解的不同热效应实验原理：溶质溶于水的过程，包含两个相反的热效应，一是拆开溶质晶粒所耗的能量，二是离子水合放出的能量。
若前者大于后者，该物质的溶解过程是吸热的，反之，是个放热过程，当两者数量相近时，溶解过程没有明显的热效应。
常见化合物中，NaOH溶于水明显放热，KNO3溶于水明显吸热 ,NaCl溶于水无明显热现象。
实验器材：温度传感器、中和热测定器。
模板要素：SS0接感温度传感器，连续采样、采样频率1Hz、采样时间60s、Y轴—温度（无点连线）、X轴—时间实验步骤：1、连好系统2、打开软件、调用“溶解的热效应”模板3、向中和热测定器内筒注入100ml水,加10gNaOH，采集数据（上下搅拌）4、清洗内筒，内筒加水100ml,加10g KNO3，采集数据，（上下搅拌）5、清洗内筒，加100ml水，加10g,NaCl，采集数据，（上下搅拌）6、观察三条不同走向的的温度—时间曲线，比较三种物质溶解的热效应.7、保存数据。
实验结果图：四、温度对盐类水解(氯化铵)的影响实验目的：观察温度对盐类水解的影响，并分析原因。
实验原理：盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解吸热。
升温有利于平衡向水解方向移动。
以强酸弱碱盐NH4Cl为例，NH4++H2O =NH3+H3O+ 温度上升，平衡右移,PH值下降;实验器材：PH传感器、温度传感器、电动加热搅拌器、150mol烧杯,L NH4Cl溶液模板要素：SS0 接PH传感器，SS1接温度传感器，连续采样，采样频率5秒1次，采样时间80s Y轴——PH值（圆点连线） X 轴——温度实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用“温度对盐类水解影响”模板；2．打开电热电动搅拌器，安放好烧杯，固定好两传感器；3．向烧杯注入50ml NH4Cl溶液；4．开始采集，至系统自动停止采集；5．移开两传感器，清洗探头、烧杯；6 保存数据。
实验结果图：五、温度对弱电解质(醋酸)电离平衡的影响实验目的：观察温度对弱电解质电离平衡的影响。
实验原理：弱电解质的电离，需从环境吸热。
因此温度升高，平衡向电离方向移动。
如：CHCOOH=CHCOO-+H+温度上升，平衡右移, PH值下降实验器材：PH传感器、温度传感器、电热电动搅拌器， L CH3COOH模板要素： SS0 接PH传感器、SS1接温度传感器、连续采样、采样频率、采样时间60s、Y轴——PH值（圆点连线） X轴——温度实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应模板；2．在电热电动搅拌器上，安放150ml烧杯，固定好PH 传感器、温度传感器，打开电热开关，调好搅拌速度；3．向烧杯注入50ml L CH3COOH；4．开始采集，至系统自动停止；5．观察曲线，保存数据；6．清洗器材。
实验结果图：六、强弱电解质溶液导电能力的比较实验目的：观察相同物质的量浓度下，强弱电解度溶液的导电能力有很大的不同，进而分析其原因。
实验原理：强电解质在水中完全电离，导电微粒的“浓度”与其物质的量浓度一致，弱电解质在水中部分电离。
这个“部分”通常是个较小的数字，即电离度。
常温下，醋酸、氨水稀溶液的电离度均在%以下。
因此，弱电解质溶液的导电能力很差。
溶液的导电能力可以用电导率传感器测定溶液电导率，或测量相同电压下通过溶液的电流强度来表征。
实验装置：电导率传感器（或电流传感器+电池+试验电极）、6只烧杯装入等量等浓度的（水）、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH、HCl、NaCl；模板要素：SS0—电导率传感器（或电流传感器20mA 档）、连续采样、采样时间10s，采样频率1 HzY轴电导率(电流强度) （无点连线） X轴—时间实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应模板；2．依次分别测量6种不同溶液的电导率（或通过的电流），得到6条水平线，保存数据；3．每测一次，均要用蒸馏水冲洗探头。
注意：为了便于比较，可先展示1、2、3（在图形的工具栏里“选择实验次数”下拉对话框，勾1、2、3即（H2O、NH2·H2O、CH3COOH）可以看到两种弱电解的导电能力略大于水。
再同时展示1~6，可以看到强弱电解溶液的导电能力有巨大区别。
实验结果图：七、冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化实验目的：绘制冰醋酸稀释过程中，溶液导电能力变化曲线，探究原因。
实验原理：冰醋酸稀释过程中，溶液导电能力的变化分三个阶段。
上升段，对应加水0—3体积，电离度上升，单位体积内导电粒子数目增加。
相持段，对应加水3—5体积，浓度下降和电离度上升相抵，单位体积内导电粒子数目基本不变。
下降段，对应加水5个体积以上，电离度已很高、浓度进一步下降，单位体积内导电粒子数目减少。
为了解决加入大量水，须要特别容器的难题。
本方案采用梯级稀释的巧妙方法以小代大，却能获得良好的实验效果。
实验器材：电导率传感器（或电流传感器+电池+试验电极）电动搅拌器、100ml烧杯、60ml注射器、冰醋酸、蒸馏水模板要素：SS0—电导率传感器、点采、采样频率10Hz、采样时间400s人手输入（加入水的）体积数据，依次为0、1、2、3、4、、9、、24、、49、61(倍) Y轴—电导率[电流] （圆点连线）X轴—加入水的体积实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应软件；2．在电动搅拌器上，安放100ml烧杯，固定传感器；3．注入20ml冰醋酸，点采；4．用注射器依次加入20ml水（共4次），每次加入后，稍待片刻，点采；5．此时，溶液体积约为100ml，用注射器吸回40ml；倾倒剩余溶液，将40ml溶液注回烧杯；6．再依次加入20ml水3次，每次加入后，稍等片刻，点采；7．此时溶液体积约为100ml，用注射器吸回20ml；倾倒剩余溶液，将20ml溶液注回烧杯；8．再依次加入20ml水4次，每次加入后，稍等片刻，点采；9．注意由于软件的原因，有关数据可能都挂在一条直线上，别急！再空操作一次图形设定，曲线就展开了。
实验结果图：附：稀释计算说明：第5步时溶液40ml，含冰醋酸20*40/100=8（ml）;水32ml，再加水20ml，则原酸与水的体积比为8:52，即倍；再加水20ml，则原酸与水的体积比为8:72，即9倍；再加水20ml，则原酸与水的体积比为8:92，即倍；取第7步时的溶液20ml，含冰醋液20/ +1) = ;水；再加水20ml，则原酸与水的体积比为:+20)，即24倍；再加水20ml，则原酸与水的体积比为:+40)，即倍。
八、氢氧化钡和硫酸反应过程中溶液导电能力的变化实验目的：观察反应过程中溶液电导率变化曲线，了解反应的本质。
实验原理：氢氧化钡和硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，反应前硫酸溶液是强电解质溶液，有良好的导电性能。
随着反应的进行，溶液中的导电粒子数目减少。
等当点时，理想状态是纯水，导电能力降至最低点。
随后Ba(OH)2过量，溶液的导电能力又开始变大。
实验器材：电导率传感器、电动搅拌器、烧杯、等浓度的H2SO4、Ba(OH)2、10ml 注射器。
模板要素：SS0—电导率传感器、点采、采样频率1Hz、采样时间200s、手动结束、Y轴-电导率(圆点连线) X轴—加入Ba(OH)2的体积人工输入数据：0、1、2、3、4、5、6、7、8、9、10。
实验步骤：1．连好系统，打开软件，调用相应模板；2．在电动搅拌器上安放烧杯，固定好传感器；3．烧杯注入50ml蒸馏水后，用注射器加入5mlH2SO4，洗净注射器；4．点采第一个数据；5．用注射器依次向烧杯注入1~10ml(累计)，每注1mol稍等片刻，采集数据；6．注意，由于系统的原因，可能数据点全挂在一条竖直线上。
别急，再空打图形设定图形一次，曲线即可展开，是个对称的V形，7．保存数据。
实验结果图：九、中和滴定曲线实验目的：观察中和滴定曲线的形成，体会等当点PH值突变。
实验原理：中和滴定的本质是H+＋OH—=H2O，滴定过程中，（以酸滴定碱为例）在远离等当点前，溶液的PH变化相当缓慢。
但在等当点前后，仅增多1滴酸溶液，PH能在瞬间下降3—4个PH单位。
之后，随着滴入酸的体积增大，溶液的PH又缓慢下降。
传统上用酸碱指示剂指示，缺乏PH值量的展示。