同学个性化教学设计
年级：教师: 陈强科目：化学
班主任：日期: 时段:
课题有机化合物的认识和掌握
教学目标⑴掌握初中化学基础知识点
⑵掌握探究题及实验题解题思路
重难点透视基础的化学知识点及探究型和实验型题型
考点探究题就实验题型
知识点剖析
序号知识点预估时间掌握情况
1 初中化学基础知识掌握60min
2 探究题和实验题解题思路60min
3
4
5
教学内容
1.常见物质的主要物理特性
（１）常见固体物质的颜色
①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。
②红色固体：Cu、Fe2O3等
③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe2O4、Fe粉
④蓝色固体：CuSO4•5H2O
⑤淡黄色固体：S
（２）常见沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。
③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡生成的白色沉淀是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
（３）常见溶液的颜色
①常见的酸，如：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。
②蓝色溶液：含Cu２＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绝色）。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
④浅绿色溶液：含Fe２＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
６、几种常见气体的检验
物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注
氧气带火星的木条伸入集气
瓶
木条复燃———
氢气Ａ、点燃
Ｂ、火焰上方罩上一冷
而干燥的烧杯
Ａ、产生蓝色火焰
Ｂ、烧杯壁上有水雾
或水珠生成
不纯时
有爆鸣
声
二氧化碳Ａ、燃着的木条伸入集
气瓶中
Ｂ、加入澄清的石灰水
Ａ、木条熄灭
Ｂ、澄清石灰水变浑
浊
———
一氧化碳Ａ、点燃
Ｂ、火焰上方罩一干燥
的烧杯
Ｃ、烧杯中注入澄清的
石灰水
Ａ、产生淡蓝色火焰
Ｂ、烧杯壁无水珠生
成
Ｃ、澄清石灰水变浑
浊
不纯时
有爆鸣
声
甲烷Ａ、点燃
Ｂ、火焰上方罩一干燥
的烧杯
Ｃ、烧杯中注入澄清的
石灰水
Ａ、产生淡蓝色火焰
Ｂ、烧杯壁无水珠生
成
Ｃ、澄清石灰水变浑
浊
不纯时
有爆鸣
声
氨气Ａ、有特殊刺激性气味
Ｂ、利用湿润的红色石
蕊试纸检验
Ａ、有氨臭味
Ｂ、湿润的红色石蕊
试纸变蓝色
———
７、几种常见离子的检验
离子所用试剂方法现象化学方程式
Cl-AgNO3溶液和稀
HNO3
AgNO3溶液滴入
待测液中，再加
稀HNO3
生成白色沉淀，
且不溶于稀HNO3
SO42-BaCl2溶液和稀
盐酸
将稀盐酸滴入待
测液中，再加
BaCl2溶液
滴加稀盐酸无现
象，滴加BaCl2
溶液生成白色沉
淀，且不溶于稀
盐酸
CO32-HCl（或HNO3）,
和澄清石灰水中
向待测液中加入
HCl（或HNO3）,
将产生的气体通
入澄清石灰水中
产生无色无味的
气体，此气体能
使澄清石灰水变
浑浊
酚酞试液、紫色
石蕊试液或红色
将酚酞度液滴入
待测液中
无色酚酞试液变
红色
OH-石蕊试纸将紫色石蕊试液
滴入待测液中
将待测液滴在红
色石蕊试纸上紫色石蕊试液变
蓝色
红色石蕊试纸变
蓝色
——————
H+紫色石蕊试液
蓝色石蕊试纸
将石蕊试液滴入
待测液中
将待测液滴在蓝
色石蕊试纸上
紫色石蕊试液变
红色
蓝色石蕊试纸变
红色
——————
NH３＋浓NaOH溶液将浓NaOH溶液
加入待测液中，
加热，将湿润的
红色石蕊试纸置
于试管口（或用
玻璃棒蘸浓HCl
置于试管口）
放出有刺激性性
气味的氨气，该
气体能使湿润的
红色石蕊试纸变
蓝色（遇到浓盐
酸产生大量白
烟）
Cu2+NaOH溶液将NaOH溶液加
入待测液中
产生蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液将NaOH溶液加
入待测液中
产生红褐色沉淀
一、设计装置的依据
制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置，发生装置的选取是根据反应条件和么应物的状态而设计；收集装置是根据气体的性质（主要是物理性质）；气体的密度比空气大且不与空气中各成分反应用向上排空气法收集；气体的密度比空气小且不与空气中各成分反应用向下排空气法收集；气体不易溶于水,且不与水反应则可用排水法收集.
1、气体发生装置
（１）固＋固→（加热）的反应，如KMnO4或KClO3制Ｏ２装置为：A
（２）固＋液→（不加热）的反应，如用Ｈ２Ｏ２和ＭnＯ２制Ｏ２或用锌粒、稀Ｈ２ＳＯ４制Ｈ２或用ＣaCO3与稀盐酸制ＣＯ２５：装置为:B。
２、药品的选取和实验方案的设计，应考虑以下几个方面：
①可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；
②药品廉价易得
③适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；
④反应速率适中：反应速率不能太快或太慢以便于收集或进行实验；
⑤气体尽量纯净；
⑥注意安全性：操作简便易行，注意防污染。
一、实验室制取气体的实验操作程序
实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：①组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；②检查装置气密性；③装药品：若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；④准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；⑤制取气体；⑥收集气体并验满；⑦拆洗仪器。
实验操作注意事项：
①给固体加热时，试管口要略下倾斜；
②用加热KMnO4或KClO3的方法制取Ｏ２，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯；
③固体跟液体抽取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。
二、几种常见气体的检验方法
①CO2气体一般用澄清石灰水来验证，利用CO2能使澄清石灰水变浑浊的特性。
②Ｏ２的验证一般是用带炎星的木条，利用Ｏ２能够支持燃烧的特性。
③Ｈ２和ＣＯ等还原性气体的验证，一般是先将Ｈ２、ＣＯ通过灼热的氧化铜，再依次用无水硫酸铜、澄清石灰
水依次检验它们的氧化产物Ｈ２Ｏ和ＣＯ２。
也可用燃烧的方法，将Ｈ２、ＣＯ分加别转化为Ｈ２Ｏ和ＣＯ２，再检验燃烧产物。
课堂
反思
作业
课堂反馈：○非常满意○满意○一般○差学生签字：
主管签字：___________ 日期。