n(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol
所以参与反应的m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g V(HCl)=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol÷0.5mol·L-1=0.6L=600mL 即反应中消耗铁粉8.4克，所取盐酸的体积为600mL。
例2：COC和OC2体O2积的为混1合1.气2L体（1标8克准，状通况过）足，量则灼：热CuO反应完全后测得
液的密度是d g/mL，试求此溶液的物质的量浓度。
分析：要求此溶液的物质的量浓度，需知此溶液中溶质的物质的量和溶 液的体积。根据气体的体积可求出其物质的量（V/Vm）,再根据溶液的质 量和密度则可求其体积。
解：A气体的物质的量为
n(A)=V/Vm=V L/22.4 L·mol-1=V/22.4 mol
n(H2)=V(H2)/Vm=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
1
2
1
n(Fe) n(HCl)
0.15mol
则： 1
2
1
n(Fe) ==n(HCl) == 0.15mol
n(Fe)=0.15mol n(HCl)=0.3mol
即参与反应的Fe与HCl的物质的量为：
V(溶液)=
=
=
mL
ρ(溶液)
d g/mL
d
MV/22.4 + 100
=
L
1000d
n(A)
V/22.4 mol
1000Vd
c(A)=
=
V(溶液)
MV/22.4 + 100 1000d
L
=
MV + 2240
mol/L
配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析
在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏高”、 “偏低”、“无影响”） ①配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。__偏__低____ ②配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。__偏__低____ ③配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_无__影__响___ ④定容时，液面上方与刻度相齐，停止加水。__偏__高_____ ⑤配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。__无__影__响___ ⑥发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 ___偏__低___
28 × x+44×（0.5-x）=18
x=0.25 即n(CO)=0.25mol n(CO2)=0.25mol 故m(CO)=0.25mol×28g/mol=7g
V(CO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
ρ(混)=18g/11.2L=1.61g/L
例3：标况下将V L(摩尔质量为M g/mol)的气体A溶于100 mL水中，得到的溶
（1）混合气体中CO的质量是____g； （2）混合气体中CO2在STP下的体积是____L； （3）混合气体在标准状况下的密度是____g/L
提示：CO + CuO == Cu + CO2反应中CO变为CO2
气体的体积没变，可知反应前混合气体的体积也为11.2L（STP） 则混合气体中CO和CO2的物质的量的和为11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol 可以设其中CO有x mol则CO2有(0.5-x)mol 再利用混合气体质量18g有：
44.8L
化学计量数之比：1：3：2
物质的量之比：1：3：2
由此可归纳：化学计量数之比=物质的量之比
实例讲解：
例1 ： 在实验室里取一定体积0.5mol/L的盐酸与铁粉反应，反应结束 后铁粉有剩余，同时生成3.36L(标准状态)氢气，计算：
（1）反应中消耗铁粉的质量； （2）所取盐酸的体积。
解： STP下3.36L的氢气的物质的量为：
从“物质的量”的角度认识化学反应中的定量 关系
我们以N2与H2的反应为例说明：
化学计量数：
高温高压
N2 + 3H2=催=化=剂== 2NH3
1
3
2
质量角度：
28g
6g
34g
分子数角角度：
NA 1mol
3NA 3mol
2NA 2mol
气体体积角度(STP)：22.4L 67.2L
溶液的质量由溶质和溶剂质量组成
m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)=n(A)·M(A)+ρ(水)·V(水)=V/22.4 mol×M
g/mol+1g/mL×100mL=MV/22.4 g + 100 g =(MV/22.4+100) g
所以溶液的体积为：
m(溶液) ( MV/22.4 + 100) g MV/22.4 + 100