溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计
教学目标：
1、使学生理解物质的量浓度的概念；
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
重点、难点:
物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。

教学过程：
【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签：
①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋)
②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶)
③乙醇含量：45º（V/V ）（白酒）
④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精）
【导入新课】
一. 物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

表达式：)]
([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol •L -1 mol •m -3 【讨论】
1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？
2、从1L1mol·L -1
C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物
质的量浓度是多少？怎么算出来的?
3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？
【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ）
A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4
B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4
C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中
D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液.
【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。

【练习2】①将250gCuSO4•5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。

②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。

③配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为，质量为。

④100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= ,
n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。

★⑤已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。

其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为。

500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为
【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是（）:
A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液
B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较
［思考题］对于溶质质量分数为ω，摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm3的某溶质的溶液，其物
质的量浓度的表示为：。

（注意单位的统一）
【展示】血糖化验单
GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L
CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L
TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L
HDLC高密度脂蛋白 1.13
参考值1.16-1.55mmol/L
LDLC低密度脂蛋白 3.05 参考值2.09-3.09mmol/L
bates冠心病临床信息27.03 参考值≥40
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