组成
例：1molNaCl（NaCl为特定组成）
（给予学生两分钟进行思考理解）
（5）物质的量不是表示粒子数目的物理量，也不是表示宏观粒子所形成的集合体的物理量。
（6）“mol”后面只能跟化学符号。
1molH2O 2mol Fe 0.2mol Na+3mol e-
（7）规定：1mol粒子集体所含粒子数与12g12C中所含的碳原子数相同。
（8）1mol粒子的数目约为6.02×1023
（给予学生两分钟进行思考理解）
2、阿伏加德罗常数（NA）
（1）概念：1mol任何粒子（集体）所含粒子数为常数，并称之为阿伏加德罗常数。
（2）NA的含义：1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023
NA≈6.02×1023mol-1
（3）粒子数目N与物质的量的关系
n=N/NA或NA=N/n（单位一致）
教学点评：
知识点有条理性的教授给学生，会让学生学得更好。
听课随感：本节内容是学生进入高中后遇到的第一个比较难的知识点，所以在上新课的时候，课堂上需要给学生思考的时间，这是李老师在上课中的经验体现，以后我也会借鉴的。
听课记录4
2014年9月13日
授课
教师
学科
化学
学校
班级
课题
物质的量的单位——摩尔
课型
新知识课
教师教学过程记录：
一、物质的量
1、物质的量（n）
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）体（大小）的物理量
②集体为微观粒子组成的集体
（4）微观粒子：分子、原子、离子、电子、中子、质子及其特定