高二第二次阶段性检测考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 C U 64 N a 23 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示关系不正确的是()2．下列有关能量的叙述错误的是（）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5、下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）A．放热反应，熵增加 B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加 D．吸热反应，熵减小7、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；则下列叙述不正确的是()A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量8、对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO29．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应合成氨气，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A．5%B．10%C．15% D．20%10．加热N 2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N 2O3(g)N2O(g)＋O2(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。

则t ℃时反应①的平衡常数为() A．10.7 B．8.5C．9.6 D．10.2二、不定项选择（每题有1～2个选项。

每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92 以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1＝[N2][O2]B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确12．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。

则下列说法不正确的是()A．z＝4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1D．平衡时气体压强是原来的1.2倍13．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A．－332 B．＋130C．＋350 D．－13014．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为吸热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–115、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑16．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的是（）A．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体17、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法不正确的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O18、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D高二年级阶段性检测考试化学试题第Ⅱ卷（非选择题 共46分）注意事项 1．用黑色签字笔直接答在答题纸上。

2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。

三、填空题19．（13分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a ．Fe 2O 3b ．NaClc ．Cu 2Sd ．Al 2O 3（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应 2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ， 该反应的还原剂是 ，当1mol O 2发生反应时， 还原剂所失电子的物质的量为 mol 。

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：题号 19 20 21 22 总分 得分①写出电解饱和食盐水的离子方程式。

②离子交换膜的作用为：、。

③精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）20．（9分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题：①该反应的生成物能量总和_______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25 ℃、101 kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

反应时释放大量热并快速产生大量气体。

已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________ 。

又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

21．（10分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)＋H 2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS 2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为(3)已知在400 ℃时，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。