湖北省汉阳一中2019-2020学年高二化学9月月考试题试卷满分：100分一、选择题(本题共16个选择题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1 .下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D. 由3Q(g)=2O3(g) △ H>0,可知臭氧比氧气的化学性质更活泼2. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的2和H2发生可逆反应：Nb(g)+3H2(g) —2NH(g) △ H = - 92.2kJ?mol —1,测得0 到10 秒内，c(H2)减小了0.75mol?L —1，下列说法正确的是A. 10到15秒内C(NH3)增加量等于0.25mol ?L —1B. 化学反应速率关系是：3°正(H2)= 2 °正(NH)C. 达平衡后，分离出少量NH, V正增大D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol —13. 在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g) *3B(g)L 2C(g) - xD(g);(正反应为放热反应)，其他条件不变，则下列说法正确的一组是①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He,平衡不移动，各种气体的体积分数不变②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He,平衡正向移动，则可知x>3③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小A. ①③⑤B.②④⑥ C .②③⑥D .③⑤⑦4. 下列说法正确的是A. 已知H (aq) + OH (aq)===H2O(l) △ H= —57.3 kJ • mol ,则”SQ(aq)+Ba(OH) 2(aq)=== BaSO4(s) +2H Q(l) △H= 2X ( —57.3) kJ • mol—1_ 1B. 已知：H2(g) + F2(g)===2HF(g) △ H=_ 270 kJ • mol ，贝U 1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol Nb和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3f(g) 2NH 3(g) △ H=_ 38.6 kJ • mol_1SOIFa_. 1D. 葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ • mol ，则一GHi2Q(s) + 3Q(g)===3CQ(g) + 3fO(l) △ H2=—1 400 kJ • mol _15. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是①溴水中存在化学平衡：Br2+ HO HBr+ HBrO,当加入AgNO溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l) + KCl(l) K(g) + NaCl(l)⑥反应CO(g) + NQ(g) CO(g) + NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A. ①④ B .②③ C .②⑥ D .②③⑥6. 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是A. 反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B. 反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比C. 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D. 活化分子的平均能量称为活化能7. 向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g) + 2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t o〜11阶段的c(B)变化未画出]。
下列说法中正确的是A. 若t 1 = 15 s，则用A 的浓度变化表示t 0〜t1阶段的平均反应速率为0.004 mol •L _1•sB. t i 时该反应达到平衡， A 的转化率为60%C. 该容器的容积为 2 L , B 的起始的物质的量为 0.02 molD.t °〜t i 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ ，该反应的热化学方程式为3A(g)——B(g) + 2C(g)△ H=- 50a kJ • mol 一1&常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。
结合表中信息判断下列 说法不正确的是共价键H — H F — F H- F H- Cl H-1 -1E/kJ • mol436157568432298―1 ― 1A. 432 kJ • mol > E(H — Br) > 298 kJ • molB. 表中最稳定的共价键是 H — F 键C.Hz(g) T 2H(g) △ H k + 436 kJ • mol -1D. Hz(g) + F 2(g) = 2HF(g) △ H=- 25 kJ • mol -1 9. CH 3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H 2在催化剂作用下合成 CH 3OH ，其反应为：S -］三-:—— .-'S -■-T 。
按n CO : n H 2 =1: 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列 说法中，正确的是 A. R ：：: P 2B. 该反应的■ H 0 10.某温度下，在体积为 5L 的密闭容器中，充入 ImolA,2min 后反应达到平衡， A 为0.4mol 。
当改C.平衡常数： K A =K BD.在C 点时，CO 转化率为75% 气体，发生如下可逆反应:变反应条件时符合如图的变化(P 0表示1个大气压)。
则下列叙述中不正确的是A. 0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L • min)B. 该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质C. 达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入 1 molA，平衡向正反应方向移动D. 若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时，n(A)小于0.4mol11. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的傑5、附等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为0 I 打仗). I佗仗)A/d ITDOAJ 佔1。
对于该反应，温度不同(坯丁'討)其他条件相同时，下列图像正确的是(的转化申A.反应时间C. D12. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是( )反应过程13.可逆反应2SQ(g) +O 2(g) L^2SQ(g) △H<0,在一定条件下达到平衡状态，时间为 t i时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示I 下列说法正确的是A. 维持温度、容积不变，t i 时充入SO(g) B .维持压强不变，t i 时升高反应体系温度 C. 维持温度、容积不变，t i 时充入一定量Ar D .维持温度、压强不变，t i 时充入SO(g) 14. 一定条件下水分解生成氢气和氧气， 物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A.石墨转变为金刚石是放热反应餐 .....C. S(g)+O 2(g)=SO 2(g), △ H,S(s)+O 2(g)=SO 2(g), △ H 2,则厶 H>A HHD. CO(g)+H 2O(g)=CC 2(g)+H 2(g),HXXg) ------------- ►HzOtl)A. A Hi > △HHC. △ Hi —△ H2 = △ H3 B. A H2 < △HHD. A H + △ H H > △HH选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO将Fe氧化为Fe3+B NO球浸泡在冰水中颜色变浅生成N2C4的反应是吸热过程CN Q S H Q溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快D向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸溶液橙色加深加酸抑制C R Q2-向CrQ2-的转化Jl；?将0. 1mol/L 的KI 溶液和0. 05mol/L 溶液等体积混合后，取混合液分别完成F实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入Ag陀溶液有黄色沉淀生成③滴入KJF或御』溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色二、填空题(本题共4道小题，共31分)17. ( 5分)过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物 到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图 I 是ImoINQ 与ImolCO 恰好反应生成 CQ和NO 过程中的能量变化示意图。
h ■ ■ ■ ■ -■ ■■ ■■■■■■■■ ■ ■ ■\E (sl34kJ mol 1 ___反的拘 fkJ mul 1撤2(1)试写出NO 和CO 反应的热化学方程式： —NO(g)+CQ(g)= NQ(g)十CO(g)的能量变化示意图。
则 图中 E 3= _____kJ • mol -1, E 4= ___ k J • mol18. (8分)(1)在密闭容器中，反应 aA (g ) - bB (g )达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时， A 物质的量浓度变为原来的60%则a _____ b (填“ ＞、=、＜"),简述其理由 ____________________________________ (2)在恒温时，在固定容器中充入 NbQ,发生反应N 2C 4 (g) =2NO (g ),在达到平衡后， 若又向容器中充入一定量的 NbQ ,当达到新平衡时，反应体系中NO(g )的体积分数将 __________(增大、减小、不变)。
(3)在一定体积的密闭容器中，进行反应： CO (g )+H 2 ( g ) —— CO(g ) +H 2O (g ),其反 应化学平衡常数和 T 的关系如下表所示：A. ____________________________________________________________________ 对于CO(g ) +H 2O(g ) = CO (g ) +H 2 (g )此平衡体系，升温平衡向 ________________________ 移动。