如皋市2020－2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化学试题总分：100分考试时间：60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108选项符合题意。

一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。

每小题只有一个．．．．1．门捷列夫的贡献是A．提出质量守恒B．发现元素周期律C．揭示原子结构D．发现了电子2．海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化学变化就可以从海水中获取的是A．淡水B．Na C．氯气D．I23．下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是A．CO2B．SO2C．NH3D．CO4．由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是A．金B．铁C．铜D．钾5．下列物质中，只含有共价键的是A．KOH B．He C．Cl2D．MgO6．下列物质中，属于离子化合物的是A．NaOH B．HCl C．O2D．NH3阅读下列资料，完成7~8题：某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1 H＋、0.2 mol·L-1 NO－3、0.4 mol·L-1 SO2－4。

7．该溶液中还能大量的共存的离子是A．Ba2＋B．Fe3＋C．CO2－3D．ClO－8．上述能大量共存的离子的浓度为A．0.2 mol·L-1B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.5 mol·L-1 9．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C．碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂10．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B．30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D．40 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液11．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液。

下列说法正确的是A．需准确称量HC2O4·2H2O的质量为0.9 gB ．H 2C 2O 4·2H 2O 晶体可用如右图所示操作溶解C ．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D ．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体12．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．MgCl 2的电子式：Mg 2＋[:Cl ····:]－2 C ．F －的结构示意图： D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4＝Na +＋NaSO －413．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是 A ．C ＋H 2O====高温CO ＋H 2 B ．CO ＋H 2O====高温CO 2＋H 2C ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOHD ．SiCl 4＋2H 2O ＝H 4SiO 4＋4HCl14．下列反应在指定条件下能实现的是 A ．HClO ----→光照HCl B ．Fe ----→H 2O 高温Fe 2O 3 C ．S ----→O 2点燃SO 3 D ．S ----→Fe △Fe 2S 3 15．下列实验装置或对实验的描述正确的是固体NaHCO 3 浓硫酸蒸馏水玻璃棒搅拌木炭与浓硫酸澄清石灰水 浓H 2SO 4A ．加热碳酸氢钠B ．稀释浓硫酸C ．检验CO 2D ．制备SO 2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将铁投入稀盐酸中：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O ＝H +＋Cl －＋HClOC ．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg(OH)2＋2H +＝Mg 2+＋2H 2OD ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑17．下列有关粒子数目为6.02×1022的是A ．标准状况下2.24 L 水中所含分子数B ．常温下，0.2 g H 2中所含分子数C ．0.1 mol·L -1 NaCl 中所含Na ＋和Cl －总数D ．0.05 mol N 2中所含N 原子数18．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是A ．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸与Na 2SO 3固体反应生成SO 2是因为浓硫酸具有酸性C ．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性D ．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性19．下列有关物质的检验或分离正确的是A ．可以用酸性KMnO 4溶液检验FeSO 4溶液是否氧化变质B ．可以用FeCl 3溶液除去Fe 粉中的Cu 粉C ．可以用淀粉溶液检验KI 在空气中是否氧化变质生成I 2D ．用焰色反应检验Na 2CO 3溶液中是否混有K 2CO 3时，可以直接观察火焰鉴别20．下列由实验操作和现象所得结论正确的是A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量CO32−B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性C．将SO2通入KMnO4溶液中，溶液红色褪去，说明SO2具有还原性D．向Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明Na2SO3已部分被氧化非选择题：共50分21⑴根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

以红土镍矿（主要成分Ni 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：还原H 2S 兰尼镍酸溶H 2SO 4滤液(含Fe 2+)SiO 2 硫红土镍矿2O 3反应的离子方程式为 ▲ ；②“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知H 2S 是弱酸）为 ▲ 。

⑵请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓盐酸、NaCl 溶液、浓硫酸、Na 2SO 4溶液、FeSO 4溶液①Cl 2→Cl －的离子方程式： ▲ ； ②H 2S→SO 2的化学方程式： ▲ ；③Ba(OH)2→NaOH 的化学方程式： ▲ 。

22．(10分)海水（主要含有NaCl ，也含有大量Mg 2+、Br －等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：浓缩海水 吹出Br 2热空气吸收SO 2沉淀石灰乳过滤、洗涤溶解盐酸 高浓度Br 2 无水MgCl 2Mg 海水的线路中，如何确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净，具体操作是 ▲ 。

⑵工业上由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 ▲ 。

⑶海水提溴可以通过如下两种方法方法一：空气吹出SO 2吸收法。

“吸收”步骤中用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为 ▲ 。

方法二：空气吹出纯碱吸收法。

利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收，生成NaBr 、NaBrO 3，相关反应为 3Br 2＋3Na 2CO 3＝5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2，其中被还原与被氧化的Br 2的物质的量之比为 ▲ ；用稀硫酸酸化吸收液可得到Br 2，由此可知酸性条件下的氧化性 ▲ ＞ ▲ 。

23．(10分)用工业废渣(主要含有Fe 2O 3、FeO 及少量Al 、Fe)制备FeSO 4·7H 2O 的流程如下：废弃的工业废渣FeS 过量试剂XFeSO 4·7H 2O 晶体2…浸泡、过滤溶解还原⑴“浸泡”过程中反应的离子方程式为 ▲ 。

⑵“还原”时，FeS 2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe 2(SO 4)3反应，产物为FeSO 4和H 2SO 4，该反应的离子方程式为 ▲ 。

⑶检验“还原”反应已经完全的方法是▲ 。

⑷由“还原”所得溶液制取FeSO 4·7H 2O 晶体的操作过程为 ▲ 。

⑸将FeSO 4·7H 2O 在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。

验证绿矾油是硫酸的实验方法是 ▲ 。

24．(10分)氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解。

⑴在装置A 中，发生反应如下：2KMnO 4 ＋16HCl(浓)＝2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O ，用单线桥标出电子转移的方向和数目 ▲ 。

⑵装置B 的作用是吸收Cl 2中的HCl ，试剂E 是 ▲ 。

⑶装置G 的作用是 ▲ 。

⑷反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和FeCl 3。

实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取4.37 g 固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为0.56 g ；方法二：称取4.37 g 固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为8.61g 。

①有同学提出由方法一可知铁的质量为0.56 g ，判断该结论是否正确并说明理由▲ 。

②方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为 ▲ 。

25．(10分)下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

⑴元素h 、c 、d 的非金属性由强到弱的顺序是 ▲ (填元素符号)。

⑵上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d 简单氢化物反应的离子方程式为 ▲ 。

⑶利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。

将分液漏斗中液体滴入试管内，KI 溶液变为棕黄色。

判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由： ▲ 。

⑷元素d 和e 的简单离子半径更大的是 ▲ (填离子符号)。

写出a 2d 的电子式： ▲ 。

⑸推测原子序数为31的元素x 在周期表中的位置 ▲ 。

根据元素周期表推测x 及其化合物的性质正确的是 ▲ （填字母）。

A ．x 为非金属元素B ．最高价氧化物对应水化物酸性：x>m a c d e h m i ------ m 的单质KI 溶液NaBr 溶液C ．x 的单质可用于制半导体D ．x 的最高正价为2020～2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（三）化学试题参考答案与评分标准单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。