20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度河北省承德市实验中学高三月考试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 K 39第一卷（共20分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意）1、“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关资讯错误的是（）A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B、目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率C、合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害D、B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料2．今年7月28日上午8时45分，位于射阳县临海镇的氟源化工有限公司一车间突然发生爆炸，造成重大伤亡。

给我们安全敲响了警钟。

日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（）①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃发烟花爆竹，增加喜庆气氛。

A、全部B、除①外C、除①③外D、除③⑤外3．不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力．．．．．依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；极性键 D．分子间作用力；氢键；非极性键4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A. 正反应为吸热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量高于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是 ( )A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸7．下列叙述正确的是：（）A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=48．居里夫人，被誉为“镭的母亲”，发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。

镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是：（）A．在化合物中呈现+2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物是强碱D．碳酸盐易溶于水9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C．32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023D．22.4L N2中所含的分子个数为6.02×102310．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④ D．①②③11．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＞nB ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋bD ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜012．下更离子方程式书写正确的是 ( )A ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB ．3mol 的Cl 2通入含2molFeI 2的溶液中 ：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋6Cl －＋2I 2C ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH +4＋HSO -3＋2OH －====SO -23＋NH 3↑＋2H 2OD ．FeS 固体中加入稀HNO 3 FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S ↑13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ( ) ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时．再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是A ．一定有SO 32－离子B ．一定没有CO 32－离子C ．不能确定Cl －离子是否存在D ．不能确定HCO -3离子是否存在 14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是： （ ）A.10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液和6mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c(HB －)＞c(B 2－)＞c(H 2B)C ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na +)+c(H +)＝c(HA －)+c(OH －)+c(A 2－)D. c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：c [][])()()(4324424Cl NH c CO NH c SO NH <<15.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H 2O 2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na 2CO 3·3H 2O 2），该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）A.MnO 2B.H 2SC.NaHCO 3D.稀HCl16.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是 （ ）A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：-+--232,,,SO Na AlO IB.在pH=0的溶液中：--++32422,,,NO SO Mg FeC.由水电离出的c （H +）=1×10－12mol/L 的溶液中：--+-ClO S K HCO ,,,23D.加入单质硅能产生H 2的溶液中：--++Cl SO Mg NH ,,,242417．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知含水7.56%,含K 2CO 3 4.32%,其余是KOH.若将ag 样品放入bmL1mol/L 的盐酸中,使其充分反应后,残酸再用25.52mL c mol/L 的KOH 溶液恰好中和完全.则最后蒸发溶液所得固体质量的表达式中(单位:g ) ( )A.应含有aB.可以只含bC.必含有cD.一定含有a 、 b 、 c18．标况下，由NO 2、N 2和NH 3三种气体组成的混合气体15L ，通过稀HNO 3后酸液质量增加了15.9g ，气体体积缩小为3.80L ，则混合气体中NO 2、N 2、NH 3三种气体的体积分别是 （ ）A.6.72 L 、1.56L 、6.72LB.4.62L 、5.6L 、3.78LC.6L 、8L 、7LD.6.72L 、6.72L 、1.56L第二卷 (共46分)19．（8分）现学生实验需要用480ml 0.1mol ·L —1碳酸钠溶液。

则应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）g(设5g 以下使用游码)进行配Na 2CO 3溶液。

若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为g 。

配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有。

下列操作会使溶液物质的量浓度偏低的是。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶液溅出D.加水时，水的量超过了刻度线E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线20．(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl 气体，而且能防止倒吸的有 __________（2）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是；②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)＝；③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。

21．（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：（1）反应③的化学方程。

（2）C的结构式；H的化学式。

H2O CCl4E AB C D滴定前滴定后（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式。

（4）化合物J的化学式。

22．（10分）有如下化学反应：2A（g）+B（g） 2C（g）（△H＜0）（1）若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L －1。