化学试题1.考试时间90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—63.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】B【解析】【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。

2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )A. 断开化学键的过程会放出能量B. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A. 断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键放出能量，A错误；B. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；C. 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等需要加热，C错误；D. 氧化反应不一定均为吸热反应，也可能是放热反应，D错误；答案选B。

3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A. 活化分子一定能发生有效碰撞B. 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂C. 有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D. 发生有效碰撞的分子具有最高的能量【答案】C【解析】【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．反应物分子之间的碰撞不一定会引起化学键的断裂，只有发生有效碰撞时才能发生化学变化，故B错误；C．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，因此有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞，故C正确；D．活化分子具有的能量不一定是最高能量，发生有效碰撞的分子不一定具有最高的能量，故D错误；故答案选C。

4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( )A. 碳原子结构示意图：B. 基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 碳原子的轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A.碳原子结构示意图应该为：，A错误；B.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式应该为：3d54s1，B错误；C.氧原子核外能量最高的电子2p4，因此其电子云的形状为：，C正确；D.碳原子的轨道表示式应该为：，D错误；答案选C。

5. 下表为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是()A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z＜WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，则X是Al，Y是Si，Z是P，依此解答。

【详解】A．W是N，X是Al，原子半径：W<X，A正确；B．常温常压下，硅单质为固态，B正确；C．元素的非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；W是N，Z是P，故气态氢化物热稳定性：Z＜W，C正确；D．Al的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，D错误；答案选D。

6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl 【答案】B【解析】【详解】A．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，A不符合题意；B．CO2和H2O均分子晶体，均含极性共价键，B符合题意；C．NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，C不符合题意；D．CCl4是分子晶体，KCl是离子晶体，D不符合题意；答案选B。

7. 下列现象与氢键无关的是A. NH3的熔、沸点比PH3的高B. NH3分子加热难分解C. 冰的密度比液态水的密度小D. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶【答案】B【解析】【详解】A．因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，与氢键有关，故A不符合题意；B．NH3分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B符合题意；C．氢键的形成具有方向性，水结成冰后氢键的数目变多，水分子间的空隙变大，因此，相同质量时冰的密度比液态水的密度小，与氢键有关，故C不符合题意；D．因小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，氢键的形成对其溶解性的影响占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合题意；答案选B。

【点睛】氢键是分子间(内)电负性较大的成键原子与H原子间形成的静电作用，分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子可以形成氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、水中溶解度增大。

8. 关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )A. 中心原子的化合价为＋2价B. 配体为水分子，外界为Cl－C. 配位数是6D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、[Cr(H2O)4Cl2]Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，故A错误；B. [Cr(H2O)4Cl2]Cl中配体为水分子和氯离子，外界为Cl－，故B错误；C、中心原子铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用d2sp3杂化，故C正确；D. [Cr(H2O)4Cl2]Cl的外界为Cl－，在其水溶液中加入AgNO3溶液，会产生氯化银白色沉淀，故D 错误；故选C。

【点睛】本题考查了配合物的结构和成键情况，要掌握化合物中元素的化合价代数和为0、配位数的计算方法、配位体的判断等知识。

注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，是本题的易错点。

9. 下图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) ()A. 8; BaTi8O12B. 8; BaTi4O9C. 6; BaTiO3D. 3; BaTi2O3【答案】C【解析】【详解】由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×18=1个，O位于棱心，为12×14=3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为384=6个，化学式为BaTiO3；答案选C。

10. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()A. 最高正化合价:③＞②＞①B. 第一电离能:③＞②＞①C. 电负性:③＞②＞①D. 原子半径: ③＞②＞①【答案】B【解析】【分析】由核外电子排布式可知，①[Ne]3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。

【详解】A. S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①>②，故A错误；B. 同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>Cl，故第一电离能F>P>S，即③>②>①，故B正确；C. 同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性F>S>P ，即③>①>②，故C 错误；D. 同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P>S>F ，即②>①>③，故D 错误。

故选B 。

11. 关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是() A. 4444CF l r I CC CB C <<<B 金刚石>碳化硅>晶体硅C. H 2O>H 2S>H 2Se>H 2TeD. NaF NaCl NaBr NaI >>>【答案】C【解析】【详解】A ．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF 4＜CCl 4＜CBr 4＜CI 4，故A 正确；B ．原子晶体的键长越短，共价键越强，熔沸点越高，键长C-C ＜C-Si ＜Si-Si ，则熔沸点由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B 正确；C ．水分子间能够形成氢键，其余不能，分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为H 2O> H 2Te >H 2Se> H 2S ，故C 错误；D ．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，熔沸点越高，F 、Cl 、Br 、I 的离子半径在增大，则熔沸点由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI ，故D 正确；故选C 。

【点睛】解答此类试题的关键是掌握本题晶体类型熔沸点的判断方法。

本题的易错点为C ，要注意结构相似的分子晶体，分子间能够形成氢键的熔沸点高于不能形成氢键的，需要注意的是分子内氢键会使得熔沸点降低。

12. 已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)= H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)= 2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)= H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是( )A. a＜c＜0B. 2a＝b＜0C. b＞d＞0D. 2c＝d＞0 【答案】B【解析】【详解】同一物质，液态比气态稳定；物质越稳定，能量越低；氢气与氧气生成水均是放热反应，则a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；综上所诉，答案为B。

13. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）AB.C.D.【答案】A【解析】【详解】A、根据排布图可知电子能量处于最低的状态，A正确；B、排布图中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高，B错误；C、排布图中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低，C错误；D、排布图中应先填满2s，再填2p，D错误；答案选A。