重庆市璧山中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共56分）一、选择题(本大题共有8小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计24分)1．纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①②③④B．②③④ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．烧碱、液态氧、碘酒 D．天然气、氮气、胆矾3．下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A．CuO+H2Cu+H2O B．NH3+HCl═NH4ClC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O4．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂C．还原剂 D．以上均不是5．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积相等B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等6．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为N AB．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N AD．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2N A个氯化氢分子7．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是（ ）A ．B ．C .D ．8．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于（ ）A ．5B ．4C ．3D ．2二．选择题(本题共有8小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计32分) 9．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（ ）10．下列溶液中，Na +数目最多的是（ ）A ．0.9mol/L Na 3PO 4溶液200mLB ．1mol/L Na 2SO 4溶液200mLC ．1mol/L NaHCO 3溶液300mLD ．2.5mol/L NaOH 溶液100mL11．Mg(ClO 3)2可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3═Mg (ClO 3)2+2NaCl 。
已知Mg(ClO 3)2的溶解度（S ）随温度（T ）的变化曲线如图所示。
下列有关叙述中 不正确的是（ ）A ．温度越高，Mg(ClO 3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B ．温度越高，Mg(ClO 3)2饱和溶液的质量分数越大C ．350 K 时，Mg(ClO 3)2饱和溶液的质量分数为 浓度为D ． 350K 时，Mg(ClO 3)2饱和溶液的物质的量12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．NH 3→NH 4+B ．Cl ﹣→Cl 2C ．H 2S→SO 2D ．Fe 2+→Fe13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应14．已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4═3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂B ．1molKClO 3参加反应时有5mol 电子转移C ．KClO 3是氧化剂D ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 15．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（ ）A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1:1B ．根据反应I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，说明还原性SO 2<HIC ．8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:8D ．O H KCl Cl HCl KClO 223336++=+、，每生成3molCl 2，转移电子6mol16．某Na 2CO 3样品中含有K 2CO 3、NaNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种．现将11g 样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl 2溶液，得到10g 沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（ ）A ．肯定有NaNO 3，可能还含有K 2CO 3B ．肯定有NaNO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2和K 2CO 3D ．肯定没有Ba(NO 3)2，可能有NaNO 3第II 卷（非选择题 共64分）三．非选择题部分（5小题，共64分）17．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号．．填在横线上。
A ．萃取分液 B ．升华 C ．结晶 D ．过滤 E ．蒸馏 F ．分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从碘水中提取碘单质（3）分离CCl 4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物18．(12分)计算并完成下列各空：（1）当SO 2和SO 3中分子个数比为1∶2时，原子总数之比为 ，质量之比为（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，则：①该气体的物质的量为 mol②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol·L-1（3）用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为19．（16）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2C O3三种试剂，按下图步骤操作写出三种试剂的化学式：A_________ B_____________ C_____________（2）加过量A的目的是：________________________________________有关反应的化学方程式为：_______________________________ 、__________________________ （3）加过量B的目的是：___________________________________________________________ （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________20．(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______________②既属于分解反应又是氧化还原反应的是________________③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__________④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是______________A．(NH4)2SO3 △2NH3↑+H2O+SO2↑B．2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2OC．2C+SiO2 高温Si+2CO↑D．NH4NO3 N2O↑ + 2H2O E．Na2CO3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3F．MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2）对于反应：K2C r2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题：①配平方程式，并用单线桥．．．表示此反应转移的电子数目及方向____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O②该反应的氧化剂是_________，氧化产物是________（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是__________________③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol21．（12分）I．下图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
甲同学现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·Ｌ-1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。
请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（2）经计算，配制100 mL 1 mol·Ｌ-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位)（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·Ｌ-1，引起误差的原因可能是A．定容时俯视容量瓶刻度线B．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线II．乙同学试图测定CO2的相对分子质量。
（1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO2；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO2的化学方程式_____________________________________（2）查询相关书籍后，设计了如下装置：①B装置在此处________必要（填写“有”、“无”）请简述原因____________________________②实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.0893g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）璧山中学高2019届高一上期期中测试题化学参考答案（仅供参考）第I卷（共56分）一、选择题（1-8题每题3分，共24分） 1-5 BCACC 6-8 BBB二、选择题（9-16题每题4分，共32分 9-13CADDB 14-16 DAD第II卷（共64分）17.（6分，每空2分）（1）D （2）A （3）E18.（12分，每空2分）（1）3：8 ，2：5 （2）①a/M ②22.4a/M ③22.4a/MV （3）2:6:319.(16分，每空2分)（1）A： Ba(OH)2 ； B： K2CO3； C ：HCl 。