化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
本试卷可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 P 31 He 4
Li 7 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷
一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共15题30分）
1、下列有关实验原理或操作正确的是
A．用 pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨
B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、
SO2和Cl2
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌
并滤干有利于过滤
D．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提
高滴定实验的准确性
4、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O
5、下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是
①次氯酸不稳定，易分解②CaCl2易潮解③Ca（ClO）2易和盐酸反应④Ca（ClO）
2易和空气中的CO2和H2O反应
A．只有① B．只有② C．①和② D．以上都不确切
6、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是
①2H2S+SO2＝3S+2H2O ； 2 ：1
②6HNO3（浓）+S＝H2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6
③Fe +4HNO3＝Fe（NO3）3+NO+2H2O； 1 ：1
④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2； 3 ：1
A．只有①正确B．只有③ C．只有①和④ D．①②③④都正确
7、下列关于氯的说法正确的是
B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化
10、下列判断正确的是
①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
A．只有①B．只有③C．②④D．①②③④都正确
11、下列叙述正确的是
A．P在Cl2中燃烧主要生成PCl5
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（ClO）2
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
12、1．8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7．1g，该物质可能是
①铁②铝③铁锂合金④镁铝合金
A．只有① B．只有②C．②③ D．①④
13、150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的
A．48倍B．12倍
C． 6倍D． 24倍
17、标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22．4L，关于该混合气体有下列的说法①
混合气体中两种气体的分子个数比为5:3 ②混合气体中两种气体的质量比为35:33
③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11 ④混合气体的密度约为1．52g/L，其中正
确的是
A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确
18、将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，
再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是
①若余NO，则a＜b,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3
②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4
③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22．4 mol．L—1
A．只有①正确B．只有②正确
C．①②③都不正确D．①②③都正确
第Ⅱ卷（本试卷共52分）
二、填空题
22、（9分）某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体，制得纯净而干
燥的N2。
混合气
A B C D
分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质（填相应的化学式）。
A____________,B____________,C____________,D____________。
23、（9分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
C的阴离子相同，D、E的阳离子相同③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。
请根据以上事实填空：
⑴写出B、C、E的化学式：B___________、C___________、E____________。
⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。
⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_______________________。
⑷若用石墨电极电解400mL 1．0 mo1·L—1 A的溶液，当阳极有2．24 L气体（标准状
况）产生时，溶液的pH＝_______________（设溶液的体积不变）。
25、（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所
有气体产物，填写下列空白。
⑴如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质
是__________；不能检出的物质是________________。
⑵第二个盛有品红溶液的装置的作用是________________________。
⑶如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的
物质是_______________。
⑷如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的
物质是________________。
26、（7分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠（B）硫化钠
（C）亚硫酸钠（D）硫代硫酸钠（E）硫酸钠（F）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生．此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题。
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含____________（填分子式）．
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况（填写相应的字母，填写出两种情况即可）。
第一种情况是____________，第二种情况是____________。
27、（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I,是中学化学中常见的气体，它们均由短周
期元素组成，具有如下性质：
①A和I相遇产生白烟；
②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、
D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是，②中白烟的电子式是；
（2）④中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）C的化学式是，D的化学式是；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是；
（6）H的化学式是。