高三周考卷
原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Fe-56Na-23 Mg-24 N-14
第I卷（选择题共45分）
1. 据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确
．．．的是（）
A．自然界硅的贮存量丰富
B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s)△H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放的热量大2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，生成32 g氧气，转移4N A个电子B．常温常压下，33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3N A
C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体的质量为28 g
D．在1 L 0.2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 N A
3. 下列离子方程式书写正确且物质反应后溶液的导电性变化不大的是（）
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋HCl＝AgCl↓+H+
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O
4. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中
一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO24-
C．K＋、Na＋、Cl－、CO3-D．K＋、I－、NO3-、Cl－
5．如图所示，在注射器中加入少量Na
2SO
3
晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触
纸条为准)，则下列有关说法正确的是（）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润KI－淀粉试纸变蓝。
C．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
6．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：
①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O 2反应生成CuO ，再溶于硝酸中；③将铜溶于N 2O 4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是 ( )
A ．方法③是最经济和环保的
B ．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C ．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D ．方法③中N 2O 4既是氧化剂又是还原剂
7．如果Fe 3＋、SO 42—、Al 3＋和M 四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在
于同一种溶液中，那么M 可能是 ( )
A ．Na ＋
B ．I －
C ． CO 32—
D ．Cl －
8．镁铁混合物13.8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中完全反应，还原产物为一
氧化氮（0.3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量 （ ）
A ．26 g
B ．28 g
C ．29.5 g
D ．29.1 g
9．在5 mL 0.05 mol·L －1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中
金属元素的化合价为 ( )
A ．＋1
B ．＋2
C ．＋3
D ．＋4
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
10．（21分）某研究性学习小组将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中得到
蓝色沉淀。
甲同学认为：两者反应生成只有CuCO 3一种沉淀；
乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为：生成CuCO 3和Cu(OH)2两种沉淀。
[查阅资料知：CuCO 3和Cu(OH)2均不带结晶水]
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为： ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→→。
（2）装置C中装有试剂的名称是。
（3）能证明生成物中有CuCO
3
的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO
3和Cu(OH)
2
两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分
析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO
3
的质量分数为：。
（用m、n表示）
11、（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工
艺流程如下：
（1）溴在周期表中的位置。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
______ _____。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___ ____ _。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
12．（16分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl 2同时
22Cl 2体积（标准状况下）小于1.12L ，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造
成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因：
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，
则瓶①②中应盛放的试剂分别是① ，② （填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl 2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL （标
况）Cl 2完全反应，则反应方程式为： ，烟，B 、G 为中学化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）K 的电子式为 ，所含的化学键有 。
（2）若D 的水溶液呈黄色，沉淀H 的化学式为 。
（3）若D 的水溶液呈蓝绿色，B 与C 反应的化学方程式为 。
（4）G 与H 2O 离子方程式为 。
＋ ＋＋。