广东东莞新星高级中学-高三统一考试化学专业试卷（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1．(春，2)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨2．(1996年上海，6)下列离子中最易给出电子的是A．Cl－B．Cu2＋C．Fe2＋D．F－3．(1994年全国，16)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 4．(春，8)设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．氯化氢的摩尔质量等于N A个氯分子和N A个氢分子的质量之和B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO-3离子C．121 g CCl2F2所含的氯原子个数为2N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为N A5．(广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度6．(全国，8)将NO-3＋Zn＋OH－＋H2O−→−NH3＋Zn(OH)-24配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2B．4C．6D．8 7．(1995年全国，23)24 mL浓度为0．05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0．02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．＋6B．＋3C．＋2D．0 8．(1999年全国，15)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．Na＋Ba2＋Cl－SO-24B．K＋AlO-2NO-3OH－C．H＋NH+4Al3＋SO-24D．H＋Cl－CH3COO－NO-39．(1995年全国，10)下列离子方程式中不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH+4C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3＋OH－===CO-23＋H2O D．氯气通入冷水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋10．(上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D．Cu2＋、NH+4、Br－、OH－二、选择题（每小题有1-2个正确答案，每小题4分，部分分2分，共40分）11．(1997年全国，7)下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质12．(全国，21)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25．0 mL 0．100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O-23将转化成A．S2－B．S C．SO-23D．SO-2413．(河南，5)R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋14．(1998年全国，16)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比15．(1998年上海，12)设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A．22．4nb/mN A B．22．4mb/nN A C．22．4nN A/mb D．nbN A/22．4 m16．(1996年全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可能是A．Cl2B．CO C．CO2D．N217．(上海，13)下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO-3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO-23B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH+4＋HCO-3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO-23＋H2O18．(全国，12)下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO-3＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO-2＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋CO2===CO-23＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋19．(1994年全国，14)下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－C．将金属钠加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－20．(1997年上海，15)下列离子方程式中，正确的是A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4C．在澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO-3D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO-3＋OH－===CaCO3↓＋H2O 三、实验题：21．（16分）(上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干3复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________ （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号，多选倒扣)①．只是物理过程②．只是化学过程③．是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）气体A的作用是。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品。
(填写编号，多选倒扣)①．Ca(ClO)2②．浓氨水③．K2FeO4④．SO2 22．（12分）(1999年全国，27)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图所示的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。
（1）图中瓶Ⅱ的作用是。
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号) 。
A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2干燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是。
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g,收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：。
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会,猛呼时会。
四、填空题：23．（6分）(理科综合，34)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O。
被检测的气体成分是___________，上述反应中的氧化剂是___________．还原剂是。
24．（8分）(1997年上海，27)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：反应中__________元素被氧化，转移电子总数为__________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。
25．（10分）(上海，24)KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0．1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。
26．（10分）(上海，23)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是__________ (填编号)。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目（单线桥法）：五、计算题：27．（8分）(全国，24)在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。