七上第四章物质的特性知识点
2 第四章 物质的构成
这个单元主要分为8节：1、物质的构成 2、质量的测量3、物质的密度 4、物质的比热 5、熔化与凝固 6、汽化与液化 7、升华与凝华 8、物理性质与化学性质
物质会以什么状态存在与温度有关。物质一般存在固态、液态、气态三种状态，在一定条件下，物质可以从其中一种状态转变成其他另一种状态。
4.1物质的构成
1、物质是由分子构成：分子是构成物质的一种极其微小的粒子，用扫描电子显微镜观察。
2、分子之间存在空隙：水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和。(气体分子之间空隙最大，液体第二，固体第三)
3、分子处于不停的运动之中：扩散现象。温度越高扩散越快。说明一切物质分子都在不停地做无规则运动。由于分子的运动与温度有关，所以，这种无规则运动叫做分子的热运动。例题剖析：1、我们能闻到某种固态物质的气味，
3 说明这一固态物质有什么特点?
正解；固态物质中的分子扩散。
2、扩散在哪种状态的物质中进行得最快？
A、固态 B、液态 C、气态 D、无法判断
正解:C
4、固体、液体和气体分子排列和运动。
5、分子之间存在引力和斥力
4.2 质量的测量
1、 一切物体都是由物质组成的，质量常用来表示物体所含物质的多少。物体的质量是由物体本身决定的，是物质的一种属性，不随物体的形状、状态、温度、位置的变化而变化。
2、 物体质量的单位是千克，用“kg”表示。常用质量单位还有吨（t）、克（g）、毫克（㎎）。
单位换算：1吨=1000千克 1千克=1000克
1克=1000毫克
4 3、 实验室里常用天平来测量物体的质量。（重、难）
① 调平。把天平放在水平台板上，把游码移到横梁标尺左端的零刻度线处。调节衡量的平衡螺母（向指针偏转的相反方向），使指针对准分度盘中央刻度线，这时横梁平衡。
② 称量。把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码（先大后小）并调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。
③ 称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。
4.3 物质的密度（重、难）
1、密度定义：
单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。.
5 （l） 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)
（2）不同的物质，密度不同；
2. 密度的公式：
m =ρ/ v （公式变形： m＝ρv v＝m /
ρ）
ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积
（单位：米3或厘米3）
水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克，
3、.密度的单位：
（1）密度的单位：千克/米3 或 克/厘米3，
（2）两者的关系： 1克/厘米3=1000千克/米3 1kg/m3=1×10 -3g/cm3
6 (3) 水的密度： 1×103千克/米3或1克/厘米3
（4）单位转化:：1毫升 = 1cm3 = 1×10 -6 m3
1吨=1000千克=1×10 6克
1毫升 = 1×10 -3升 1升＝10 -3
m3
4、密度的测量（测量石块和盐水的密度）
（1）测量原理：ρ＝m/v
（2）测量步骤：
①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算
5、密度知识的应用：
(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。
(2) 可用于鉴别物质的种类。
4.4 物质的比热（重、难）
1、热量：物体吸收和放出热的多少叫做热量。符号：Q，单位焦耳，简称焦，符号为J。物体温度升高时吸收的热量不仅与温度升高多少有关，还与质量的大小和物质的比热有关。
7 2、比热--单位质量（1千克）某种物质，温度升高（降低）1℃，要吸收（放出）的热量。
单位：J/（kg.℃）
水的比热：4200 J/（kg.℃） 表示地含义： 1千克水，温度温度升高（降低）1℃，要吸收（放出）的热量是4200焦
计算物质吸放热量的多少：Q = Cm∆t ∆t---表示变化的温度 C 表示比热 m 表示质量
3、 比热小，吸收相同的热量时，升高的温度大，升温快，降温也快。如沙土
比热大，吸收相同的热量时，升高的温度小，升温慢，降温也慢。如水
4、水的比热的应用。
4.5 熔化与凝固（重、难）
一 、基本概念
熔化(吸热) 汽化(吸热) 升华(吸热)
固态--液态 液态---气态
气态---固态
凝固(放热) 液化(放热) 凝华(放热)
液态--固态 气态--液态 固态--气态
8 二 、具体讲述
定义一： 根据各种固体熔化的不同特点，可以将固体分为两类。一类像硫代硫酸钠（俗称大苏打或海波）那样，具有一定的熔化温度，叫作晶体。另一类像松香那样，没有一定的熔化温度，叫作非晶体。但无论是晶体还是非晶体，熔化时都要从外界吸收热量。
定义二：晶体熔化时的温度叫做熔点。不同的晶体熔点不同，熔点是晶体的一种特性。
常温下处于液态或气态的晶体叫做低熔点物质。
定义三：凝固是熔化的逆过程。无论是晶体还是非晶体，在凝固时都要向外放热。晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫作晶体的凝固点。同一晶体的凝固点与熔点相同。非晶体没有凝固点。
一个方法：水浴法加热（使受热均匀）
晶体：排列整齐、规则。（自然条件）有固定熔点。
9 固体
非晶体：排列没有规则，受热时，随温度升高，会变软，没有固定熔点。
※钨是熔点最高的金属。
晶体熔化凝固曲线： （重、难）
例题剖析：1 在我国北方寒冷地区，要使用酒精温度计而不使用水银温度计是因为
A、固态水银比固态酒精的熔点低
B、水银温度计没有酒精温度计准确
C、液态水银比液态酒精的凝固点高
D、液态水银比液态酒精的凝固点低
正解：C
4.6 汽化与液化（重、难）
一、汽化
1、蒸发 固态 固态 固液共存 固液共存 液态
10 定义一：在任何温度下都能进行的汽化现象叫蒸发。
定义二：液体温度越高，液体表面积越大，液体表面空气流越快，蒸发得越快。
定义三：不同液体蒸发快慢不同。
实验表明，液体蒸发时，温度要降低。液体由于蒸发温度降低后，会从周围物体吸收热量，从而导致周围物体温度降低。利用：致冷剂
人能利用汗液的蒸发来调控体温。
2、沸腾
沸腾条件:①达到沸点 ②吸收热量、温度不变 ③液体内部和表面同时进行
定义一：水在一定的温度下会发生沸腾。水在沸腾后继续加热，一方面水的表面蒸发加剧(温度大)，另一方面水内形成大量气泡(水蒸气)气泡上升到水面后破裂，将里面的水蒸气释放出来。这时水继续从外界吸热，温度保持不变。沸腾是在一定温度下发生的剧烈的汽化现
11 象。
定义二:不同液体，沸点不同。气压越大，沸点越高。注意：1标准大气压下状况。
二、液化
液化方法：①降低温度 ②压缩体积
例题剖析：1 下列现象中，属于汽化的是
A、冬天人们口中呼出的“白气”
B、夏天冰棍会冒“白气”
C、雾露的形成
D、雾的消退
正解:D
4.7 升华与凝华（重、难）
实验一：固态的碘晶体受热后直接变成了碘蒸气(升华)，遇冷后又直接变成碘晶体（凝华）。
干冰:二氧化碳的固态
雨：云中降落下来的液态水滴
雪：云中降落下来的固体水
云：由许多细小的水滴或冰晶组成的
雾：近地面中水蒸气---液化而成的液态水
12 霜:近地面中的水蒸气---凝华而成的固态水
露：近地面中的水蒸气---液化而成的液态水
4.7 物理性质与化学性质（重、难）
一、物理变化和化学变化
物理变化：物质只是从一种状态变成另一种状态，而没有产生新的物质。
1.物质变化
化学变化：物质从一种物质变成了另一种新的物质。
2.化学变化时一定发生物理变化，物理变化时不一定发生化学变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（颜色、状态、气味、熔点、沸点等）
13 1.物质变化
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（酸性、碱性、可燃性）
2．酸碱性
①闻气味的方法：用手轻轻扇动，是少量气体分子进入鼻腔。
②如果浓硫酸流到皮肤上先用干布擦，再用清水冲洗。