高三年级阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; O 16 ; Na 23; Al 27; Si 28; K 39 ;Fe 56 ; Cu 64;第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个正确答案，将答案涂在答题卡上,2分/题）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.18g H2O中含有的质子数为10NAB.12g 金刚石中含有的共价键数是4NAC.46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.314．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 5．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L6．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L8．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g9．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( )A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶4D. 1∶110．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.2411．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L12．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )A. 1∶1∶1B. 6∶2∶3C. 4∶3∶18D. 2∶1∶313. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A. MSd10 mol / L B. 1000100SdM S()+mol / LC. 10SdM mol / L D. M SSd()1001000+ mol / L14.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46:9B.32:9C.23:9D.16:915.关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于体积之比16.NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molHNO3见光分解，转移电子数为4NAB.28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NAC.100ml 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D. Cu与浓硝酸产生的22.4L （标准状况）气体中含有原子数为3NA17.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都是由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律 ③原子或分子只能为整数 ④化合价规则 A ．①③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④18.配置100ml 0.1mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是（ ） A.称取10.6g 无水碳酸钠，加入100ml 容量瓶中，加水溶解定容 B.称取10.6g 无水碳酸钠，加入100ml 蒸馏水，搅拌溶解 C.转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 19.某500mL 溶液中含0.1molFe 2+ 、0.2molFe 3+ ，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（反应前后溶液体积假设不变） （ ） A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L20.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2 和Mg(NO 3)2 溶液的浓度分别为amol/L 和bmol/L ，则a 与b 的关系为( ) A.a=b B.a=2b C. 2a=b D.a=5b 21.将溶质质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH 不饱和溶液Vml ，所得溶液的物质的量浓度为（ ）22.已知25%氨水的密度为0.91g/cm 3，5%氨水的密度为0.98g/cm 3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为（ ）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算 23. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3=2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋24. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr25.在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )A ．NH 4＋、NO 3－ 、K ＋、SO 42－B ．CO 32－、NO 3－、HCO 3－、Na ＋C ．Na ＋、ClO －、AlO 2－、NO 3－D ．MnO 4－、K ＋、Na ＋、SO 42－26. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol ·L -1为（ ）A ．（y-2x ）/aB ．（y-x ）/aC ．（2y-2x ）/aD ．（2y-4x ）/a27.下列各组物质中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ） A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO 3)2 (FeCl 3溶液) B. NaNO 3 NaHCO 3 (NH 4)2SO 3 Na 2SiO 3 (H 2SO 4溶液) C. NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 （AgNO 3溶液） D. (NH 4)3PO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 (KOH 溶液)28.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. ①③ B.③④ C.①② D.①③④29.将3.48g Fe 3O 4完全溶解在100ml 1mol •L -1 硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe 2+ 全部转化为Fe 3+ ,Cr 2O 72- 全部还原为Cr 3+ 。
则K 2Cr 2O 7 溶液中物质的量浓度为（ ）A.0.05 mol •L -1B.0.1 mol •L -1C.0.2 mol •L -1D.0.3 mol •L -130.向含有0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中，持续稳定地通入CO 2 气体，当通入气体为 6.72L （标况）时，立即停止，则这一过程中溶液中离子数目（忽略水的电离）与通入CO 2 气体的体积关系正确的是（ ）△第Ⅱ卷填空题注意：将正确答案填在答卷纸上31.实验室需要450ml0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①用托盘天平称量一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O）,放在烧杯中溶解②把制得的溶液小心注入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤正确的是（填序号）（2）需要称量晶体的质量 g（3）本实验用到的基本仪器有天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙（4）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度的影响会（填偏高、偏低、无影响）最后摇匀后液面低于刻度线应。