核心考点专项突破练习（十四）1、回答下列问题:1.基态Ga 原子价电子排布图为________。

2.经测定发现,N 2O 5固体由2NO +和3NO -两种离子组成,该固体中N 原子杂化类型为__________;与2NO +互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。

3.电负性:磷__________硫(填“>”或“<”);第一电离能磷大于硫的原因是__________。

4.NH 3分子在独立存在时H-N-H 键角为106.7°。

下图上[Zn(NH 3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H 键角的测量值。

解释配合物中H-N-H 键角变为109.5°的原因:________________________________________5. 已知图中正八面体为[PtCl 6]2-离子,白球为K +,立方体晶胞边长为a pm,K 2PtCl 6的相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A ,其密度为________g·cm −3(列出计算式即可)。

2、回答下列问题1.如图所示为晶体A 的结构,已知晶体A 仅由一种元素X 组成。

X 的一种单质可由金属镁与XY 2气体加热反应获得。

请回答下列问题:(1)晶体A 的名称为__________。

(2)晶体A 中X 原子的杂化方式为__________。

(3)晶体A 中每个X 原子参与形成__________个六元环。

(4)将每个X 原子视为一个球,若X 原子的半径为R,1个晶胞中X 原子的总体积为V,设一个晶胞的体积为V 0,定义堆积系数0V V α=,则该晶体的堆积系数α=__________。

(保留1位有效数字1.7,3π≈≈)(提示:图中箭头标记的两个原子是相切的,两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线的四等分点)2.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能(D 0),1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能(D 1),两者的关系为011124D D h h x γγ=-+ 实验测得X —X 键振动频率γ=2×1014Hz;普朗克常数h=6×10-34J·s,阿伏加德罗常数N A =6×1023mol -1,x 为光谱常数。

平衡解离能的计算式为14h D xγ=,由实验测得D 1=6×10-19J;用阿伏加德罗常数N A 乘D 0。

得到断裂1mol 化学键所需的能量E,E 称为键能E=N A D 0。

请回答下列问题:(1)X —X 键的键能为__________kJ·mol -1。

(2)1mol 晶体A 中有__________mol X —X 键。

(3)原子化热的定义为断裂1mol 晶体中所有化学键需要吸收的热量。

原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能,那么晶体A 的原子化热为__________kJ·mol -1。

3、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

1.基态亚铜离子(Cu +)的价层电子排布式为__________;高温下CuO 容易转化为Cu 2O,试从原子结构角度解释原因:__________。

2.H 2O 的沸点高于H 2Se 的沸点(-42℃),其原因是__________。

3. GaCl 3和AsF 3的立体构型分别是__________,__________。

4.硼酸(H 3BO 3)本身不能电离出H +,在水中易结合一个OH -生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。

①[B(OH)4]-中B 原子的杂化类型为__________。

②[B(OH)4]-的结构式为__________。

5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示); ②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=10-12 m)。

1cm 3晶体的平均质量为_______________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为N A )。

4、A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元素,2A -和B +具有相同的电子构型;C 、D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的3倍;D 元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题:1.四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中D 原子的核外电子排布式为_________。

2.单质A 有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;B 和D 的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

3.C 和D 反应可生成组成比为1:3的化合物E ,E 的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

中心原子的价层电子对数为__________。

4.A 和B 能够形成化合物F ,其晶胞结构如图所示,晶胞参数0.566a nm =,列式计算晶体F 的密度(3g cm -⋅)_____________________。

5、[化学——选修3:物质结构与性质]研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。

回答下列问题:1.Co 基态原子核外电子排布式为__________(用原子实的形式表示),元素Mn 与O 中,第一电离能较大的是__________,基态原子核外未成对电子数较多的是__________2.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________3.在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为__________,原因是__________4.硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO 3)2中含有化学键有__________5.MgO 具有NaCl 型结构(如上图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,用X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420nm,则r (O 2-)为__________nm 。

MnO 也属于NaCl 型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r (Mn 2+)为__________nm 。

6、研究发现,在2CO 低压合成甲醇反应(223CO H +32CH OH H O +)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。

回答下列问题:1.Co 基态原子核外电子排布式为_____________。

元素Mn 与O 中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

2.2CO 和3CH OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。

3.在2CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________。

4.硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,()32Mn NO 中的化学键除了σ键外,还存在 。

5. MgO 具有NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为0.420a nm =,则()2r O -为________nm 。

MnO 也属于NaCl 型结构,晶胞参数为'?0.448?a nm =,则()2r Mn +为________nm 。

7、铜是人类最早使用的金属之一,在现代工业中仍有广泛应用。

回答下列问题:1.基态Cu原子的电子排布式为__________。

2.铜的某种氯化物不仅易溶于水,而且易溶于乙醇和丙酮,其链状结构可表示为。

则该氯化物的化学式为__________,属于__________晶体。

3.Cu2+与乙二胺可形成甲图所示配离子,其中Cu2+的配位数为__________,配离子所含化学键类型有__________(填标号)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键乙二胺分子中氮原子的杂化形式为__________。

4.CuO在1273 K时分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因:__________。

5.金铜合金的一种晶体的晶胞如乙图所示。

①晶胞中铜原子与金原子的数量比为__________。

②已知该合金密度为d g/cm3,铜的原子半径为127.8pm,阿伏加德罗常数值为N A,则r(Au)=__________pm(列出计算式)。

8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。

请回答下列问题:1.基态铁原子有______个未成对电子,Fe3+的价电子排布式为__________。

2.新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸钠,而其自身被还原成Cu2O。

乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为____________,乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。

配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有______________________________,1mol该物质中含有__________________________个σ键。

3.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于立方晶胞的面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。

4.CaCl2的熔点高于AlCl3的原因是________________________________。

5.CaF2晶体的晶胞如图所示。

已知:CaF2晶体的密度为ρ g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值。

CaF2晶体中Ca2+和F-之间的最近核间距(d)为________________________pm(列出计算式即可)。

9、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。

1.基态铜原子的电子排布式为__________;价电子中成对电子数有__________个。

2.磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________。

②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3__________H3PO4(填“>”或“<”),从结构的角度说明理由:__________。