《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________学号___________姓名____________基础化学部无机及分析教研室编2008秋绪论4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）125.550至4位；5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）(3)(4)0.0011205.1021.143.10⨯⨯238.14839.155.674.3)-9.85(24.16-⨯⨯第10章实验误差和数据处理2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。

试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。

3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。

5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。

试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。

11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。

试问其平均值x是多少？若已知该试样经精确测定硫酸根的质量分数为9.30％，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值x的绝对误差和相对误差又是多少？第6章酸碱平衡和酸碱滴定法4. 从附表中查出下列各酸的pK a值，并计算它们的K a和相应的共轭碱的K b值。

（1）砷酸（H3AsO4）（2）亚磷酸（H3PO3）（3）硼酸（H3BO3）（4）邻苯二甲酸（C8H6O4）（5）铵离子（NH4+）（6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）（7）乙二胺盐（C2H10N22+）（8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）7. 写出下列各溶液的质子条件式：（1）NH4Ac （2）H2SO4（3）NaH2PO4（4）（NH4）2HPO417. 计算下列各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：（1）0.180 mol•L-1苯甲酸溶液（2）0.250 mol•L-1磷酸二氢钠溶液（3）0.700 mol•L-1砷酸溶液（4）0.200 mol•L-1氰化铵溶液21．为了制备pH=5.00的缓冲溶液。

某生用1.0mol/L HAc和1.0mol/L NaAc混合，如果他已用了100mL HAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？30．下列碱溶液能否用酸滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4（2）甲胺CH3NH2(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2(4) 羟胺NH2OH32.下列酸溶液能否用强碱滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）(1)氢氰酸HCN （2）氢氟酸HF(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl (4) 次氯酸HClO33.下列酸碱溶液能否准确分步滴定或分别滴定，或准确滴定其中的一种？（1）0.1000 mol/L柠檬酸（2）0.01000 mol/L砷酸37.称取草酸试样 1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。

吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O 的质量分数。

38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。

今称取1.100g该试样溶于适量的水后，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00ml HC l≒0.01400g CaO）31.40mL才能到达终点。

若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl 溶液13.30mL，才能到达终点。

计算试样中各组分的质量分数。

39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。

称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014 mol/L HCl 50.00 mL吸收，然后用0.1010mol/L NaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH 10.70 mL。

计算该肥料中氮的质量分数。

第7章配位平衡和配位滴定9. 计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100mol•L-1的溶液中，Hg(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数。

10. 当c（NH3+NH4+）=0.2mol•L-1，pH=8.0时，Co(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数是多少？15. 假定在pH=2.0时，用0.005mol•L-1EDTA滴定0.0100mol•L-1Fe3+。

计算在计量点时游离Fe3+的浓度。

17. 滴定25.00mL 0.0100mol•L-1 CaCO3标准溶液需20.00mL EDTA。

今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mL EDTA溶液。

试计算该水样的硬度。

19. 现用25.00mL 0.04520mol•L-1 EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。

过量未反应的EDTA需用12.40mL 0.01230mol•L-1 Mg2+溶液进行滴定。

然后再加入过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA配合物中置换出EDTA。

释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。

试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。

第8章沉淀平衡和沉淀滴定1．写出下列被测物质的换算因数的表达式：被测物称量形式换算因数ZnCl2 ZnCl2 (NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4AgCl Zn2P2O7 NH4B(C6H5)4AgIHgOCu2. 重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。

写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。

8．完成下表：AgBrAg2C2O4Ca3(PO4)2PbBr2 MgNH4PO41.22×10-4g/100ml0.296g/100ml5×10-131×10-112.5×10-1313．计算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10 mol·L-1Na2CrO4溶液；（2）0.10mol·L-1AgNO3溶液（不考虑铬酸根的水解）。

20．试计算在pH=4.00时，CaF2的溶解度。

第9章原电池与氧化还原反应6. 写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算电池电动势。

（1）Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)||I-(0.1 mol·L-1)，I2|Pt（2）Pt|Fe2+(1 mol·L-1)，Fe3+(1 mol·L-1)||Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)|Pt（3）Pt|H2(pΘ)|H+(0.001 mol·L-1)||H+(1 mol·L-1)|H2(pΘ)|Pt7. 已知电对H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e-HAsO2(aq)+2H2O(l)；EΘ(H3AsO4/HAsO2)=0.560VI2(aq) + 2e- 2 I-(aq)；EΘ(I2/I-)=0.536V试计算下列反应的平衡常数：H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液中的[H+]=6 mol·L-1，反应朝什么方向进行？11. 铁棒放在0.0100 mol·L-1 FeSO4溶液中作为一个半电池，另一半电池为锰棒插在0.100mol·L-1 MnSO4溶液中组成原电池。

已知V Fe Fe E 440.0)/(2-=+θ,V Mn Mn E 182.1)/(2-=+θ。

试求（1）电池的电动势。

（2）反应的平衡常数。

12． 有下列电势图：Cu Cu Cu CuO VV V −−→−−−→−−−→−++++++518.0155.028.1（1）判断Cu +能否发生歧化反应？（2）计算电对Cu 2+/Cu 的标准电极电势。

28. 将某碳酸钙试样0.1914g 溶于盐酸,并将钙沉淀为CaC 2O 4，用稀硫酸溶解沉淀,用高锰酸钾溶液滴定需36.50mL 。

该高锰酸钾溶液35.57mL 相当于0.2383g Na 2C 2O 4。

空白测定需0.08mL 高锰酸钾溶液。

计算试样中CaO 的质量分数。

31．称取0.2683g 铬铁矿试样，用过氧化钠熔融。

破坏过量Na 2O 2，熔块用水浸取，所得溶液酸化后，加50.00mL 0.1022 mol ·L -1溶液Fe 2+ 溶液。

将Cr （VI ）完全还原后，剩余的未反应的Fe 2+用0.01667 mol·L -1K 2Cr 2O 7滴定，消耗18.04mL 。

试计算试样中铬的质量分数。

32．测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4。

待反应完全后，过量的草酸用0.02160mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去30.47ml。

试计算软锰矿中的MnO2的质量分数。

绪论 参考答案 4、（1）37.8 (2)72.8 (3) 90.04 (4) 125.6 5、(1)原式=162.2(2)原式=2.8×0.0050- 6.7×10-3+（0.036×0.027）=0.014- 6.7×10-3+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008(3)原式= (3.10×21.4×5.10)/0.00112=3.02×105(4)原式= (24.16×5.5×5.67)/1.601=(24×5.5×5.7)/1.6=4.7×102第10章 参考答案 2、解： =95.66% (1)= (0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04%(2)S={ [(0.01%)2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2]/(4-1)}1/2=0.05% (3)C v =S/=0.052% 3、 =18.4%S= {[(0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2]/(4-1)}1/2=0.5%当置信水平为95%时，由表查出，t 值为3.182，置信区间为：±t.s/n 1/2=(18.4±3.182×0.5/41/2=(18.4±0.8)%5、t=|-μ|/(s/n 1/2)=1.054当置信水平为90%和95%时，由表查出，t 值分别为1.833和2.262，都比t 计算值大，所以无显著差别。