浙江省温州中学高三上学期10月月考试题（化学）说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题涂在机读卡上，非选择题写在答题卷上。
3．本场考试不准使用计算器。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe -56 Ba-137Ⅰ选择题（共51分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价2．初春，我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。
氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。
下列说法中不正确的是A．化冰融雪属于物理变化B．加氯化钙、氯化钠等能快速化冰融雪是因为盐水凝固点降低C．氯化钠属于离子化合物D．氯化镁的电子式为3．氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA4．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4- B．Cl- C．aX+ D．bX2-5阳离子NH＋4、Na＋、Mg2＋4阴离子OH－、NO－3、SO2－取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤6．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1D ．0.0035mol·L－17．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。
某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：SO2――→氧化SO3――→雨水H2SO4 猜想二：SO2――→雨水H2SO3――→氧化H2SO4猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是A ．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B ．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色C ．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH 随时间延长而增大D ．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH 均小于5.6 8．设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC ．在含有NA 个醋酸根离子(CH3COO －)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD ．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH 的混合物中含有NA 个碳原子 9．下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同位素：126C 、136C 、146 C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A ．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥ 10．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W 、X 不可能是选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 FeC CO2 Ca （OH ）2溶液 DNaOH 溶液AlCl3溶液11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤CO2NH3CaCl2A ．②③④B ．①③④C ．①②③④D ．②③④⑤12．下列离子方程式正确的是少量的W X过量的W YZA．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3- +Ba2++2OH- BaCO3↓+ CO32- +2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和 2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O13．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂是X，还原剂是YD．Z是离子化合物14．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Ba2＋、Cl－、NO－3、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、SO2－3、Cl－、NO－3A．①③⑤ B．②③ C．②④ D．②③⑤15．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤16．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH17．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近，下列有关说法正确的是A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 D．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失. Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去. Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分） 19．在分开盛放的M 、N 两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M 溶液中的阳离子只有两种，则N 溶液中的阴离子应该是A ．NH4+ S2- CO32-B ．MnO4- SO42- NO3-C ．NO3- Cl- SO42-D ．AlO2- SO42- MnO4-20．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH 溶液 A B C 其中下列说法不合理的是A.能表明I －的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去21．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
A ．4项B ．5项C ．6项D ．7项22．将50g 溶质质量分数为W1，物质的量浓度为c1的浓硫酸加入到V mL 水中，稀释后得到溶质的质量分数为W2，物质的量浓度为c2的稀溶液。
下列说法中正确的是 A ．若122W W =，则122,50c c V mL<= B ．若122W W =，则122,50c c V mL>< C ．若122c c =，则122,50W W V mL<< D ．若122c c =，则122,50W W V mL<>23．由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系：(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A ．若D 与盐酸反应，可生成A 和B ，则X 一定是H2O B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO2D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B Ⅱ非选择题（共49分）24．(6分)某实验小组为探究ClO －、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。