怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷 2018年高三第一次模考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16Mn —55一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．《天工开物》对某种颜料“朱”制备的描述为：“夫亦依坎附离,而共呈五行变态。

”所述“朱”的制备，用水银一斤和过量的硫（石亭脂）进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱十七两五钱（当时一斤等于十六两）。

有关该反应的描述正确的是 A.“朱”的主要成分是Hg 2SB.该反应为置换反应C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应Hg 作还原剂8．下列叙述正确的是A.23g 乙醇含有碳氢键数为3N AB.标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数为0.1N AC.1 mol 过氧化氢完全分解，电子转移数为1N AD.常温下，1L 0.5 mol /L 的FeCl 3溶液中，所含Fe 3+数为0.5N A 9．下列实验能达到相关实验目的的是A.用新制的Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否水解完全B.先滴加KSCN 溶液无明显现象，再滴加H 2O 2溶液，检验溶液中是否含Fe 2+C.加热氯化铵固体制取适量氨气D.用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中含有的HCl10．分子式为C 6H 12O 2且能与小苏打溶液反应放出气体的有机物共有几种（不考虑立体异构） A. 4B. 6C. 8D. 1011．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.简单氢化物的沸点：X > T > QB.离子半径：X 2- > T 2- > L 2+ > M 3+C.工业上用电解熔融状态的L 和T 的化合物制取单质LD. L 、M 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 12．工业上，可用右图所示装置来制取KIO 3，则下列有关说法错误的是A.图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH -从右往左通过该膜B. 电解时，阴极电极反应式为：2H + + 2e - = H 2↑C. 电解时，如有3mol 电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO 3D.电池总反应为：KI+3H 2O KIO 3+3H 2↑膜C 2O 42－13．H 2C 2O 4为二元弱酸。

20 ℃时，向0.100 mol·L－1的H 2C 2O 4溶液中逐量加入NaOH 固体（不考虑溶液体积变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如下图所示。

则下列指定溶液中微粒物质的量浓度的关系一定正确的是 A ．Na 2C 2O 4溶液中：2c (C 2O ) > c (Na ＋) B ．pH ＝5的溶液中：c (Na ＋)+ c (H ＋) ＝c (OH －)＋c (HC 2O )＋c (C 2O ) C ．c (HC 2O )＝c (C 2O )的溶液中： c (Na ＋)>0.100 mol·L －1＋c (HC 2O ) D ．c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中： c (H ＋) — c (OH －)＝c (C 2O )— c (H 2C 2O 4)26．（15分）高纯MnCO 3是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以MnO 2为原料制备少量高纯MnCO 3的实验步骤如下： Ⅰ、制备MnSO 4溶液在三颈烧瓶中加入4.35gMnO 2和足量的水，搅拌，通入SO 2和N 2，反应3h 。

停止通入SO 2和N 2，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO 4溶液。

(1)制取MnSO 4的化学反应方程式为 。

(2)石灰乳的作用是 。

(3)反应过程中，为使SO 2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

（答两条） (4)水浴加热的优点是 。

Ⅱ、制备高纯MnCO 3固体已知MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

实验步骤：①将所得MnSO 4溶液与20.0mL 2.0mol/L 的Na 2CO 3溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次 ；③用少量C 2H 5OH 洗涤；④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g 。

(1) MnSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合的正确操作为 。

（填序号）a. 将Na 2CO 3溶液缓慢滴加到MnSO 4溶液中，边加边搅拌b. 将MnSO 4溶液缓慢滴加到Na 2CO 3溶液中，边加边搅拌c. 将Na 2CO 3溶液迅速倒入到MnSO 4溶液中，并充分搅拌d. 将MnSO 4溶液迅速倒入到Na 2CO 3溶液中，并充分搅拌(2)检验MnCO 3固体是否洗涤干净的方法为 。

(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是。

(4) MnCO3的产率为。

27．（14分）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

(1) 间接法：用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H1＝－1450.0KJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.6KJ/mol则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。

（2）直接法：H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式K= ；在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为。

(保留三位有效数字)②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是。

（填序号）a.混合气体密度不变b.反应体系压强不变c.H2和CO2的浓度之比为3：1d.每断裂3mol的H—H键同时断裂3molC—H键③其他条件不变，温度调至T1℃(T1>T0 )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1<K0)，则该反应为(填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时，通过改变CO2的浓度（由0.5mol/L增至1.0mol/L）于45分钟时重新建立平衡。

根据图示变化，通过计算（相关结果保留三位有效数字），说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2) 。

（3）甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

28．（14分）铝元素是生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。

由铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）制取氧化铝的两种工艺流程如下图所示（忽略滤液离子对固体的干扰）。

回答下列问题：①固体X的成分是（填化学式）。

②固体A的用途是(答两条)；用A制粗硅的化学方程式为。

③在滤液D中通入过量CO2，写出D中含铝化合物与其反应的离子方程式。

④工业上常用石墨作阳极电解氧化铝制铝，电解过程中，需要不断补充阳极材料，原因是。

（2）科学家制备出了一种室温下为熔融状态的盐，该盐由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成，利用电解法电解该盐制铝能耗低、效益高。

已知电解过程中不生成其他离子且有机阳离子不参与反应，则阴极的电极方程式为。

（3）试对上述制备氧化铝的甲、乙两流程进行简单评价。

35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29。

回答下列问题：（1）F基态原子的核外电子排布式为__________________________。

（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。

（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。

（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。

（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ=g.cm-3。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)乳酸（2-羟基丙酸）在化工生产及生物化学中均有重要作用。

下图是以乳酸为原料制取不同物质的流程图。

已知：①A是含六元环的化合物；C为高分子化合物。

②H在一定条件下与氢气发生加成反应可以得到B。

回答下列问题：（1）乳酸的结构简式为____________________；H的结构简式为_______________。

（2）乳酸生成高分子化合物C的化学方程式为_______________________________。

（3）由D生成E的化学方程式为____________________。

（4）A分子中官能团的名称是______________；写出与A分子式相同含有2个甲基且官能团仅有碳碳双键和羧基的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式______________ ___________________________。

（5）已知C4H10O通过核磁共振氢谱分析存在五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:2:2:2:1，写出该醇与乳酸以浓硫酸作催化剂、加热生成酯的化学方程（6）乳酸与苯酚在一定条件下可形成酯，满足下列条件的该酯的同分异构体理论上有______种。

①苯环上有三个取代基的芳香族化合物②能发生银镜反应和水解反应③遇FeCl3溶液显紫色2018年怀化市高三一模化学参考答案7.D 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D第Ⅱ卷非选择题部分（共58分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。

26.（除标注外每空2分，共15分）Ⅰ. (1) MnO2+SO2=MnSO4(2) 吸收尾气SO2，防止污染空气（1分）（合理答案均计分）(3) 控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO2在混合气（与N2）中的比例（对1条计1分，共2分）（合理答案均计分）(4) 受热均匀，容易控制温度（各1分，共2分）（合理答案均计分）Ⅱ.(1) a（多选计0分）(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净（合理答案均计分）(3) 乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解（合理答案均计分）(4) 75%27.（每空2分，共14分）(1) CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l) △H＝－129.6KJ/mol(2) ①c(H2O)×c(CH3OH)/[c(CO2)×c(H2)3] 16.7%（写0.167也给分）② b d （对1个计1分，有错计0分）③放热反应④若只改变图示CO2的浓度，温度不变，K0= K2，实际K0= 0.5×05/0.5×1.53=0.148，而K2=0.75×0.75/0.75×0.753=1.78，K2> K0，故只增大CO2的浓度不能建立图示45分钟时的化学平衡状态（还得降低反应温度）（合理答案均计分）(3) C(Na +)>C(HCO 3－)>C(CO 32－)>C(OH －)>C(H +)（有错计0分） 28. （每空2分，共14分）（1）① Fe 2O 3 MgO （各1分，共2分）② 制玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维（对1条计1分，共2分）（合理答案均计分） SiO 2+2C Si+2C O↑③ 2H 2O+AlO 2－+CO 2＝Al(OH)3↓+HCO 3－④ 阳极产生的氧气在高温下易与石墨反应从而不断消耗阳极材料（合理答案均计分）(2 ) 4Al 2Cl 7－+3e －＝7AlCl 4－+Al(3) 流程甲所用试剂较乙多且操作较繁琐，但生成的Al 2O 3纯度高；流程乙所得Al 2O 3产率较甲高(含少量SiO 2)但纯度低（合理答案均计分）35. （除标注外每空2分，共15分）(1) [Ar]3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (2) Na （1分） N 三角锥形 (3) sp 2 5:1(4) 分子晶体（1分） 离子晶体（1分） (5) 4M/(a 3N A )36. （除标注外每空2分，共15分）(1) CH 3CHCOOHOH（1分） CH ≡CCOOH（2）写成也给分(3) BrCH 2CHBrCOOH+3NaOH水HOCH 2CH(OH)COONa+3NaBr+H 2O(4) 酯基 （1分）C CCOOH HOOCCH 3CH 3C CCOOHHOOC CH 3CH 3CCOOH3CH 3COOH （各1分，共3分）(5) CH 3CH(OH)COOH+CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH(OH)COOCH 2CH 2CH 2CH 3+ H 2O（6）20高温。