1．看是否符合客观事实 2．看化学式拆写是否正确 3．看符号使用是否正确
要注意“===”“ ”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是错误的。
5．看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24－反 应生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－反应生成 Cu(OH)2沉淀。
＋
பைடு நூலகம்
＋
6OH
－
===3BaSO4↓
＋
2Fe(OH)3↓
D．3NH＋ 4 ＋Fe3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋
Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
盐溶解性口诀表：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；
K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；
AgCl 、HgCl难溶，PbCl2微溶 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；
溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水
( )B
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ = ”接连，弱电解质
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ” 连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
HNO3过量： Fe＋NO－ 3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量
2.有竞关争。型又可称为竞争型。
⑴NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： H＋＋OH－===H2O； NaOH过量： NH＋ 4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
①易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写 为 离子形式 ； ②难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写 分子式 ； ③气体、单质、氧化物写 分子式 ； ④微溶物作反应物，澄清状态写 离子 式，浊液写 分子 式； 在生成物中有微溶物析出时，应用 分子 式表示；
⑤弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3—不能拆成 H+和CO32—。 ⑥固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。
高三化学 离子反应与离子方程式总结
一、电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液中或熔融状态 下，能 导电 的化合物。 (2)非电解质：在 溶液和熔融状态 下，都 不导电 的化合物。
电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子 的过程。
2．强电解质和弱电解质
[例1］下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电
Fe(OH)3↓
D．3NH
＋
4
＋Fe3＋＋3SO
2－ 4
＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋
Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
规律方法 ：
用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写
11．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而 跟用量有关。
2．(1先)可后溶型性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入 N一aO种H反溶应液物中的：两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 ①种碱反过应量物：的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量 ②有碱关不。足又：可称为竞争型。
（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。
难溶物
酸：H+与SiO32—
碱：OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等
盐：（根据口诀表）
易挥发物
碱性气体：OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件)
酸性气体：H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、
S2—、HS—等
如：
H2CO3： H2CO3 HCO－ 3
H＋＋HCO3，— ＋＋CO23－ ；
Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
二、离子反应 1．定义
2．实质： 使溶液中某些离子的__浓__度_减__少___。 3．离子反应的条件
（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。
（2）氧化还原型。
解质的正确组合是
(B)
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸
醋酸
干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾
水
碳酸钙
D 重钙
普钙 氯化钙 氢氧化铁 氢气
[例2］对电解质概念的理解正确的是（ D ）
A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管 氧化钠是化合物，且水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离 子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质。 D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离 子，因而能导电的化合物。
3．(N①NNN时当2a配 )HaaN多A，一OO4a比lH元OHHA因种S型l2不 过弱O其溶反O2足 量酸4组 过 液应溶： ：(量 中成物或液： ：比其中与例酸有Na不酐两O协)种H与溶调或更液(两弱一的种酸般反以的为应上盐复：组溶盐液成或。离酸如子式C参盐O与)2，通反当入应一种
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
D．加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
，
E．加入NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O
。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
②生成
滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是( BC )。
A．Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B
．
NH
＋
4
＋
Fe3
＋
＋
2SO
2－ 4
＋
2Ba2
＋
＋
4OH
－
===2BaSO4↓
＋
Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C
．
2Fe3
＋
＋
3SO
2－ 4
＋
3Ba2
CO23－、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3 、
SO24－
三、离子方程式
3、书写步骤：
例：写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。
①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式；
2 NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ；
Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ( )
A．Fe2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH
＋
4
＋Fe3＋＋2SO
2－ 4
＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋
Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C．2Fe3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋
组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完
3全.反配应比(有型剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液： “定少变多” NaOH不足：Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O； NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： CO23－＋H＋===HCO－ 3 ； 盐酸过量： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
盐酸过量：
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量： Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。
的物质；③生成
的物质；④发
生
。
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- 2Na+ + SO4 2- + Cu(OH)2↓ ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去；
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓ ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒 与电荷守恒。
离子方程式书写的注意事项：
“改”是书写离子方程式的关键，按溶液中实际存在的微粒形 式改写,应注意以下原则：
[例3］现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3， ③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖， ⑦乙醇，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题 （用序号）。 （1）以上物质中属于电解质的是 ①③⑤，⑧属于非 电解质的是 ②⑥⑦。 （2）以上物质能导电的是 ④⑧ 。
[例4］把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，
6．看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO24－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求（有关量的要求）
高考真题
9．(2011·上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入
弱酸：H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等
难电离物