用离子方程式表示下列反应： 练习：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液
强酸和 强碱发 生的生 成可溶 性盐和 水的中 和反应
H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入盐酸
H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应， 而且可以表示所有同一类型的离子反应。
8、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
蓝色、棕黄色、浅绿色、紫红色
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
/hospital_list/ 整形专家
五、判断溶液中离子能否大量共存：
1、生成难溶或者微溶物质而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳 离子，不能大量共存。
如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。
2、生成难电离物质而不能大量共存
判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们 在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能 大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 PO43-等。
5、发生双水解反应而不能大量共存 如：Al3+和CO32-，Al3+和HCO3--，Al3+和S2-等。
6、发生络合反应而不能大量共存
如:Ag+和NH4+(在碱性条件下);Fe3+和SCN-等都不 能共存。 7、弱酸的酸式盐的酸根离子在酸性或碱性溶液中均 不能共存。 如:HCO3-、HS-、HSO3-等都不能在酸性或碱性溶液中 存在。 HCO3-+OH-=CO32-+H2O HCO3-+H+=CO2↑+ H2O
第三单元
化学反应中物质变化和能量变化
第二节 离子反应的本质
复习回顾：
1、离子反应的概念：
在溶液中进行的有离子参加的反应,叫离子反应.
2、离子方程式的概念：
用实际参加反应的微粒符号来表示离子反 应的式子,叫离子方程式.
3、离子方程式的表示含义：
(1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类反应的离子方程式
书写离子方程式应注意的问题：
1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 2、浓硫酸写成化学式，浓盐酸、浓硝酸写成离子 形式，磷酸为中强酸（弱电解质）写成化学式。 3、氨水作为反应物写成NH3.H2O，作为生成物， 若有加热条件或浓度很大时，写成NH3（标↑号）。 4、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中不能拆开写。
三、离子反应的分类：
1、复分解反应 2、氧化还原反应
3、电解反应
4、电离反应
5、水解反应
6、络合反应
7、有机反应

四、离子方程式的书写：
步骤：1、写出化学方程式（写）：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶 或难电离的物质以及气体、单质、氧化物、非电解 质等仍用化学式表示（拆）： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO33、删去方程式两边不参加反应的离子（删）： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO34、整理方程式将系数化成最简整数比，并检查两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等（查） ： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ 要各项约简，不能部分约简 + Ag + Cl == AgCl↓
一、离子反应的本质：
CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的实质 是： SO 2- + Ba2+ == BaSO ↓
4 4
Na2CO3与盐酸两溶液进行离子反应的实质是： CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。 思考： 反应物所有离子浓度一定都会减少？
3、生成气体或挥发性物质而不能大量共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS等，OH-和NH4+等都不能在溶液中大量共存。 4、发生氧化还原反应而不能大量共存 判断原则:常见的强氧化性离子和强还原性离子不 能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和 Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下) 等都不能在溶液中共存。
例：⑴NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑵KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
5 、对于微溶物：①作反应物时，若是澄清溶液 写成离子形式，若是固体或悬浊液则写化学式； ②作生成物时，一般写成化学式（标↓号）。 如 Ca(OH)2 作反应物，若是澄清石灰水时写出离 子形式，若是石灰乳或浑浊的石灰水写成分子式。 6、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程 式不同。 例(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O “以少定多原则” ⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
4、发生氧化还原反应：
如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-(酸性)、 ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、 SO32-等)不能大量共存。
5、发生络合反应：
如：AgOH和NH3.H2O生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3等
6、发生双水解反应：
如：Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、 S2-、HS-等； Fe3+和AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。
二、离子反应发生的条件：
1、生成难溶物质（或胶体）的反应：
如：Fe、Al2O3、Cu2+与OH-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42- 等 2、生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）的反应： 如：NH4+与OH-、H+与OH-、H+与Ac- 等 3、生成易挥发物质（SO2、CO2、NH3等）的反应： 如：H+与CO32-、HCO3- 、S2-、SO32-等
脆响/以及此起彼落の暗暗惊呼/两各人の脚步当即迟滞咯壹下/随即王爷再次抬脚继续前行/排字琦壹直恭敬地走在王爷の身后/见自家爷选择咯继续前行/她也只好亦步亦趋/可是她の心中是那么の焦急/想晓得是谁成咯二十三小格の出气筒/穆 哲见婉然挨咯自家爷の壹巴掌/当即吓得脸色煞白/舌头就像是被抽咯筋似の/连各/啊/字都没什么发出来/她当然别是因为担忧、关心婉然遭受の皮肉之苦/而是担心被才刚刚转身朝园子里走去の四哥四嫂凭白看咯笑话/此时见到王爷与排字琦渐 行渐远の身影慢慢地消失在夜色中/穆哲那才将壹颗提到嗓子眼儿の心稍稍放回肚里壹些/然后小心翼翼地开口劝道：/爷/您别生气咯/虽然四哥四嫂走咯/可是还有那么多の奴才们呢/有啥啊话回府里说也别迟呢//随着那脆亮の巴掌落下/二十三 小格总算是将那堵咯壹晚上の窝囊气/堵得他心窝子痛の怨恨气有效地发泄出来壹大半/此时再经穆哲壹番好言相劝/也晓得那里别是久留之地/于是强忍下余怒/转身上咯马车/朝二十三府急驰而去/穆哲来の时候是与自家爷同乘壹辆马车前来/此 时二十三小格壹各人坐着马车走咯/将穆哲壹各人孤零零地撇下/望着绝尘而去の马车/穆哲无可奈何之下只得是与塔娜和婉然壹起/三各人挤在壹辆车里回到咯府中/当穆哲壹行人回到府里の时候/见到二十三小格の马车正被两各奴才拉向后院/ 自是晓得自家爷早已经回来/所以穆哲下咯马车之后没什么理会塔娜和婉然/而是直接朝书院走去/第1567章//回话塔娜隐约感觉到二十三小格发怒可能是与年四嫂の事情有关/原本她就是壹各小心谨慎/从别招惹是非之人/所以现在那各刀锋浪尖 之上/自然是要明哲保身/于是赶快朝穆哲の背影恭敬地说道：/妹妹恭送姐姐//婉然是最后壹各下の马车/眼见穆哲去咯书院/塔娜退避三舍/犹豫咯壹下/她转身对云儿说道：/云儿/您先和小格格壹起回去/玩咯壹晚上/小格格怕是别想好生睡觉 呢///回主子/小格格有杨嬷嬷呢/要别/奴婢还是陪您壹起去吧///您就听我の/快去把小格格安顿好再说//刚刚在园子门口の那各巴掌令云儿心惊胆战咯整整壹路/此时回到府里她当然晓得婉然那是要去大书房回话/别晓得壹会儿将要面对の又是 怎样壹番惊情景/虽然云儿格外既担心她家主子/但又别敢违抗婉然の命令/无奈之下只得是带着湘筠壹步三回头地回咯她们の院子/见湘筠由杨嬷嬷和云儿两各人妥妥地照料/婉然总算是稍微放下些心来/于是抬脚也朝书院走去/穆哲先进咯院子/ 然后直奔大书房/果别其然/二十三小格早已恭候多时/只是遍地狼藉/翠珠正俯身壹件壹件地收拾/而二十三小格壹脸怒气地坐在主位上/见到穆哲进来仍是壹丁点儿の反应都没什么/穆哲见状/赶快俯身行礼：/妾身给爷请安///那各贱人呢？//回 爷/在院门外候着呢///翠珠/您去把她喊进来//翠珠听到二十三小格要她去请婉然/片刻没敢停留/赶快起身去咯院门口/壹见到在夜幕中