14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．石灰石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O D．稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若没有进行 A 操作__________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；
③若定容时俯视刻度线__________。
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19．（14 分）（1）人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用 图 1 表示。图 2 为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是________ （填字母），请写出符合图 2 阴影部分的一个离子方程式______________________________________。
除杂试剂，添加顺序为为__________、__________（填化学式）。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：
____NaOH + ____H2O2 + ____ClO2 == ____NaClO2 + ____O2 + ____H2O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目。 ②此吸收反应中，氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 ③比较氧化性：ClO2 ______O2 （填“>”、“<”或“=”）。 ④若 270 g ClO2 与过量的 NaOH、H2O2 完全反应，计算生成的 NaClO2 的物质的量为_________mol。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于 多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为__________g。（计算结果保留两位小数）
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取 0.045 g 氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 2~3 cm 处
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南京外国语学校2018-2019 学年第一学期期中考试
一、单项选择题
高一化学 参考答案
1
2
3
4
5
6
A
D
A
D
B
A
7
8
9
10
11
12
B
C
B
C
D
C
13
14
15
16
17
A
AC
BD
B
AD
二、非选择题
18．（1）a．蒸馏烧瓶； d．烧杯
（2）酒精灯
（4）B 项应改为称取 2.0 g NaOH； BCAFED
图1
图2
（2）胃液中含有盐酸（HCl），服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子 方程式是___________________________；两者反应会产生 CO2，实验室中常用澄清石灰水检验 CO2， 产生白色沉淀，反应的离子方程式是_________________________________。如果病人同时患胃溃疡，
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二、选择题（每小题均有一个或两个选项符合题意，每小题 3 分，共 15 分。若正确答案只包括一个选 项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 满分，但只要错选一个，该小题即得 0 分。）
13．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．44 g CO2 含有的原子数目为 3NA B．常温常压下，NA 个 H2 分子占有的体积为 22.4 L C．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数目为 NA D．1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有的 SO42-数目为 NA
（3）f
20．（1）62 g/mol
（2）2 mol/LΒιβλιοθήκη （5）还原； 氧气、水； 煤油
（3）4.48； 6.72
（4） b a
21．（1）+3
（2）H2SO4 + SO2 + 2NaClO3 = 2ClO2 + 2NaHSO4 2e-
（3）BaCl2； Na2CO3
（4）① __2__NaOH + __1__H2O2 + __2__ClO2 == __2__NaClO2 + __1__O2 + __2__H2O
（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_______口流出（填“f” 、“g”）。
（4）现需配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL ，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：
____________________________。配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示）。
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
17．碱式硫酸铜[Cux(OH)ySO4]用于配制波尔多液等。用 CuSO4 和 NaOH 溶液在一定条件下反应可制备不 同组成的碱式硫酸铜。下列说法正确的是 A．相对分子质量为 454 和 650 的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为 2：3 B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为 56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为 Cu6(OH)10SO4 C．在一定条件下 CuSO4 和 NaOH 按物质的量之比为 2：3 反应时，所得产物为 Cu6(OH)9SO4 D．某种碱式硫酸铜 2.270 g 溶于盐酸后再与足量 BaCl2 溶液反应，得沉淀 1.165 g，则 x : y = 2 : 3
15．n mol O2 与 n mol CO 相比较，下列叙述正确的是
A．在同温同压下密度相等
B．在同温同压下体积相等
C．在标准状况下质量相等
D．分子数相等
16．在一定条件下，发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O，在 RO3n-中，元素 R 的化合价是
Ⅰ．A + D → 溶液 + 气体
Ⅱ．B + C → 溶液 + 沉淀
Ⅲ．B + D → 溶液 + 沉淀
Ⅳ．A + B → 溶液 + 沉淀
Ⅴ．将 Ⅳ 得到的沉淀物加入Ⅲ 所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题。
①写出实验 Ⅰ 中反应中相关的离子方程式_______________________________________。
②写出实验 Ⅱ 中反应中相关的离子方程式_______________________________________。
20．（14 分）（1）12.4 g Na2X 中含有 0.4 mol Na+，则 Na2X 的摩尔质量为__________。 （2）50 mL 1 mol/L MgCl2 溶液中 Cl- 浓度与 150 mL __________mol/L KCl 溶液中 Cl- 浓度相等。 （3）标准状况下，3.4 g NH3 的体积为_________L；它与标准状况下__________L H2S 含有相同数目 的氢原子。 （4）已知 a g 氢气中含有 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为__________。 （5）由于金属钠具有很强的________性（填“氧化”或“还原”），很容易跟空气中的__________、 __________等物质反应，通常将它保存在__________里。
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21．（16 分）NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
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（1）NaClO2 中 Cl 的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_________________________________。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO42- 和 Ca2+，需要加入适当过量的
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第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
18．（11 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。
Ⅰ
ⅠI
（1）写出下列仪器的名称：a．_____________；
d．_____________。
（2）若利用装置 Ⅰ 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________________________。
B．NaCl
C．FeCl3
D．Na2SO4
9． 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是
A．H2→HCl
B．FeCl3→FeCl2
C．CO→CO2
D．Na→NaOH
10．下列实验方案设计中，正确的是 A．用溶解、过滤的方法分离 KNO3 和 NaCl 固体的混合物 B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如酒精等 C．分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热