试卷一一、选择题（每题1分，共20分）（ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。

2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、 等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（ ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C 、ΔG=ΔH-T ΔSD 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1（ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断（ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（ ）7．NO(g)+CO(g)===21N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = ·mol -1，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+21）B 、（4、3、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（2、0、1、-21）（ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+21）B 、（4、2、1、-21）C 、（4、0、0、+21）D 、（4、1、1、-21）（ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： A 、CO 2 B 、CH 2=CH 2 C 、CH ≡CH D 、CH 4 （ ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在 （ ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A 、HCO 3- B 、NH 4+ C 、H 3O + D 、NO 3- （ ）14．下列溶液(浓度均为 mol ·L -1)pH 值最大的是：A 、NaAc 溶液（K a =×10-5）B 、NH 3H 2O 溶液(K b =×10-5)C 、K 2S 溶液(K 2=×10-15)D 、HCN 溶液(K a =×10-10) （ ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A 、·L -1HCl 和·L -1NaAcB 、·L -1HCl 和·L -1NaAcC 、·L -1HCl 和·L -1NaAcD 、HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（ ）16．在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4的溶解度增大的是：A 、Na 2SO 4B 、BaCl 2C 、KNO 3D 、H 2SO 4（）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=×10-17，则该难溶物的溶解度为： A、×10-9mol·L-1 B、×10-6mol·L-1C、×10-6mol·L-1D、×10-9mol·L-1（）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（）19．下列分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3As D、NH3——H2O（）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空（30分）1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。

在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。

2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的Δr G m o，Δr S m o。

(填写：>0、<0或 =0)。

3．在300K时反应 A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。

其反应速度的单位是；速度常数的单位是。

（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）4．已知反应 2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为，总反应级数为，速度方程式为。

5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c= ，K p与 K c的关系为K p= 。

6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡移动，平衡常数；若提高体系的温度，平衡移动，平衡常数。

7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入中其目的是为了。

8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。

9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度，NH3的解离度，这种现象称为。

NH3的解离常数。

10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，族，区。

三、回答问题（20分）1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高H原子呢为什么3．写出O2的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体四、计算题（30分）（选做3题）1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 0 0平衡时CH4的分压为，求该反应在1133K时的平衡常数K c及各物质的平衡浓度。

2．配制1L pH=的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为·L-1，需 mol·L-1的NH3H2O和 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升（K b=×10-5）3．已知反应 C(石墨)+O2(g) === CO2(g) Δr H o=·mol-1，Δr G o=·mol-1；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) Δr H o=·mol-1，Δr G o=·mol-1，S o(石墨)= J·mol-1·K-1。

通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。

4．试计算 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。

（已知Fe(OH)3的K SP=×10-36）试卷二一、选择题（每题1分，共20分）（）1．下列情况最接近理想气体的为：A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4% (体积分数)的其它杂质气体。

原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa（）3．某反应的速度常数为×103 L·mol-1·min-1则该反应的反应级数为： A、1 B、2 C、3 D、无法确定（）4．若某反应的Δr H m>0，要使其能自发进行，必须满足的条件是：A、高温且Δr S m>0B、低温且Δr S m>0C、高温且Δr S m<0D、低温且Δr S m<0（）5．有一体系从环境吸热960J且对环境做功1200J，则其热力学能的变化量为：A、2160JB、240JC、-2160JD、-240J（）6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m>0 要使正反应速度增大，下列措施无用的是：A、增大H2O(g)的分压 B、升高温度C、缩小反应容器的体积D、减小CO(g)的分压（）7．反应 CaCO3(s)=== CaO(s)+CO2(g) 的熵变为：A、Δr S m>0B、Δr S m<0C、Δr S m=0D、无法判断（）8．反应 CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) Δr H m>0，要提高CO的转化率，下列操作正确的是：A、升高温度B、缩小反应容器的体积C、加入催化剂D、增大反应物CO的浓度（）9．按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：A、H3AsO4——H2AsO-4 B、NH3——NH-2C 、HCO -3——CO -23D 、H 2S ——SO -24（ ）10．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的一组是：A 、·L -1HCl 和·L -1NaAcB 、·L -1HCl 和·L -1NaAcC 、·L -1HCl 和·L -1NaOHD 、·L -1HCl 和·L -1NaAc（ ）11．pH 值为的H 2SO 4溶液用水稀释1000倍后，溶液的pH 值为： A 、 B 、接近 C 、 D 、（ ）12．难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 AB 2(s)==A 2+(aq)+2B -(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是： A 、S=sp K 2 B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K（ ）13．下列试剂中能使BaSO 4(s)溶解度增大的是： A 、BaCl 2 B 、Na 2SO 4 C 、H 2O D 、KNO 3 （ ）14．下列叙述正确的是：A 、分子间力HF>HCl>HBr>HIB 、相对分子质量愈大，分子间力愈大C 、键有极性分子一定有极性D 、I 2和CCl 4分子间只存在色散力 （ ）15．下列分子为非极性分子的是：A 、BF 3B 、CHCl 3C 、H 2OD 、NH 3（ ）16．下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理 的一组是：A 、（2、1、-1、+21）B 、（3、0、-1、-21）C 、（4、3、-2、+21）D 、（3、1、0、-21） （ ）17．具有下列电子构型的原子，第一电离势最小的为： A 、[Ar]3d 104S 1 B 、[Ar]3d 54S 1 C 、[Ne]3S 1 D 、[Ar]4S 1 （ ）18．下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2（）19．下列物质间不能形成分子间氢键的是：A、HF—H2O B、H2O—H2OC、NH3—H2O D、CH4—H2O（）20．根据价层电子对互斥理论XeF4的空间构型是：A、八面体B、四面体C、平面正方形D、平面六边形二、填空（30分）1．将 O2(M=·mol-1)和 N2(M=·mol-1)混合于的容器中，27℃时混合物的总压力为 kPa，O2的分压为 kPa，N2的分压为 kPa。