B。
苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C。
甲苯苯环上的一个氢原子被 _C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D。
CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
10．下列所示装置正确且能完成相关实验的是
A．用甲所示装置制取Fe(OH)2 B．用乙所示装置制取SO2 C．用丙所示装置制取O2 D．用丁所示装置比较Cl、
C、Si的非金属性强弱
11．下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是
A．负极反应式为：MnO2+4H+-2e-
=Mn2++2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反
应
C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
D．用该电池给铅蓄电池充电，若MnO2电极减轻8。
7g，则铅蓄电池阴极减轻9。
6g
12、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电
子数是最外层电子数的一半。
下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是
X Y
Z W Q
A。
X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-
B。
Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C。
Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D。
W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0。
100mol·L-1盐酸分别滴定10。
00mL浓度均为0。
100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在
水中电离与氨相似，常温
Kb[(CH3)2NH]=1。
6×10-4。
利用传
感器测得滴定过程中溶液的电导率
如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B。
A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C。
D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D。
在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
26。
（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
铜不能与稀硫酸直接反应，某化学兴趣小组将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：
①_______________________________________；
②___________________________________。
(3)为符合绿色化学的要求，该小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常
___________________________________________。
(2) II 中调节溶液 pH 为 3。
5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是_______________
___________________________________________________________。
(3)III 中Br2 转化为NaBr、NaBr03 的离子方程式为________________________。
II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如下图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）。
请回答下列问题：
（4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：。
（5）步骤②中分离操作的名称是。
（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg(OH)2 反应。
虽然 Fe(OH)2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将Fe(OH)2 除去并获得纯度高的Mg(OH)2。
请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：。
28．（14分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)电解
（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲
线）。
2CO n 2H n
① 该反应的平衡常数K 随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
② 温度过高或过低均不利于该反应的进
行，原因是
________________________________________________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p ，该反应平衡常数Kp 的计算式为________。
（不必化简。
用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是______（填标号）。
A ．适当减压
B ．增大催化剂的比表面积
C ．反应器前段加热，后段冷却
D ．提高原料气中CO2所占比例
E ．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用
Bosch 反应
CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier 反应。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ ∙mol －1、–242 kJ ∙mol －1，Bosch 反应的ΔH ＝________kJ ∙mol －1。
（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数
为。
若该晶胞边长为 b nm，则该晶体
的密度为 (用含 b，NA的代数式表示)g·cm-3。
36。
[化学——有机化学基础]（15分）
槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2
Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为 ________________ 。
（2）反应①的反应类型为 ___________ ；反应②的反应条件为 _______ 。
（3）反应③的化学方程式为______________________________________ 。
（4）C的结构简式为 ___________________________ 。
（5）下列说法正确的是 __________ （填字母）。
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应
（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式
_________________________ 。
（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 CH2=CHCH2Cl ＋。