浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二下学期3月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分） 1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （气）＋B （气）＝2C （气）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L —1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L —1·s —1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L —1·s —1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L —1其中正确的是A ．①③ Ｂ． ①④ Ｃ． ②③ Ｄ． ③④3、某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2g N g M 2E （g ） 若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了30%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%4、2A （g （g ）+C （g ）；△H ＞0，达平衡时，要使v 正降低、c （A ）增大，应采取A ．加压B ．减压C ．增加B 的浓度D ．降温5、一定条件下反应mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v （C ）= 2v （B ）。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值可以是A ．2、6、3、5B ．3、1、2、2C ．3、1、2、1D ．1、3、2、26、向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH 减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小7、右图所示为8000C 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是A ．A 是反应物B ．前2 min A 的分解速率为0.1mol•L -1•min -1C ．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D ．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是Ａ．2NH 3（g ） N 2（g ）+3H 2（g ） Ｂ．2NO （g ） N 2（g ）+O 2（g ）Ｃ．2NO 3（g ） 4NO 2（g ）+O 2（g ） Ｄ．2NO 2（g ） 2NO （g ）+O 2（g ）9、将H 2（g ）和Br 2（g ）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2（g ） 2HBr （g ）0H ＜，g 平衡时Br 2（g ）的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2（g ）的转化率为b 。

a 与b 的关系是A ．a ＞bB ．a=bC ．a ＜bD ．无法确定10、对已达化学平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是Ａ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动Ｂ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动Ｃ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动Ｄ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是Ａ．容器内压强不随时间变化Ｂ．容器内气体的密度不随时间变化Ｃ．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2Ｄ．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12、在25℃时建立下列平衡：2NO 2（g） N2O4（g ）;△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是Ａ．③⑤Ｂ．③④Ｃ．②④Ｄ．①③13、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是Ａ．a＝1，b＝1 Ｂ．a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 Ｄ．a＝2，b＝3 14、对于反应2SO 2+O2 2SO3,下列判断正确的是Ａ．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 Ｂ．增大压强，平衡必定向右移动Ｃ．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍Ｄ．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15、放热反应CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。

升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为mol/L B．K1<K2 C．c2（CO）=c2（H2O） D．c1（CO）>c2（CO）16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g）D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+ O2（g）3（g），对此反应，下述不正确的是A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞AC．反应达到平衡时SO2的百分含量B＞A D．平衡时容器的压强B＞A18、在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A．点a对应时间的逆反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡C．点d （t1时刻）和点 e （t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大20、一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）:n（O2）:n（SO3）=2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.0.4 mol Ｂ．0.6 mol Ｃ．0.8 mol Ｄ．1.2 mol21、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的c（H+）从小到大依次为a、乙酸、b。

由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度22、下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电23、下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH 3COOH H＋＋CH3COO— B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO错误!C．Al（OH）3===Al3＋＋3OH— D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO错误!24、已知0.1 mol·L—1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO—＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．①③ C．②④ D．③④25、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10—7D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍第二部分非选择题（共50分）三、本题包括3小题：（共16分）26.（共5分）反应A（g）+B（s）C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）（1）升温___ ；（2）增大压强____ ；（3）增大容器容积____ ；（4）加正催化剂____ ；（5）加入B____ 。

27、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X（1）此反应的总反应式为（2）反应的中间产物是（3）反应的催化剂是28、（5分）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。

用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；⑷若B不是气体，C是气体。

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量。

四、本题包括3小题：（共22分）29、（10分）（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO 3（g）（△H< 0）①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。