杭西高2021年10月高一化学试卷可能用到的数据：He-4 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）1．下列说法错误的是：（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｃ．分解反应可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）Ａ．一定是一种单质Ｂ．一定是纯净物Ｃ．一定是混合物Ｄ．可能是纯净物，也可能是混合物3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:57．已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（）A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．22．4L Cl2所含原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体10．在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A.28 L Ｂ． 11.2L Ｃ． 16.8L Ｄ． 14. 0L11.向混浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）Ａ． k+Ｂ． Al3+Ｃ． SO42-Ｄ．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体12．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）Ａ．XY3Ｂ．XY Ｃ．X3Y Ｄ．X2Y313.在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol Ｂ．0.66mol、0.5mol、0.24molＣ．0.64mol、0.5mol、0.24mol Ｄ．0.64mol、0.02mol、0.24mol14．下列事实与胶体性质无关的是（）Ａ．日常生活中看到的烟、云、雾Ｂ．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐Ｃ．FeCl3溶液呈现棕黄色Ｄ．向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到红褐色透明的分散系15. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）Ａ．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LＢ．25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AＣ．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AＤ．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A16.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）Ａ．同质量、不同密度的N2和C2H4Ｂ．同温度、同体积的O2与N2Ｃ．同体积、同密度的CO和 CH4Ｄ．同压强、同体积的N2和O217. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）Ａ． 1：1 Ｂ．1：4 C. 4：1Ｄ． 1：218．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯19．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）Ａ．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性Ｂ．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液Ｃ．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2Ｄ．无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH320.下列说法中正确的是（）A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩21.现有下列四种因素：① 温度和压强② 所含微粒数③ 微粒本身大小④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）Ａ．只②③④ Ｂ．只①②④ Ｃ．只①③④ Ｄ．①②③④全部22. 下列说法中不能成立的是（）A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C.固体和液体的摩尔体积各不相同Ｄ．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol23.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）Ａ．原子数Ｂ．体积Ｃ．电子数Ｄ．质量24. 断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是（）Ａ．加热观察有无气体放出Ｂ．加入盐酸中观察生成气体的速率Ｃ．加入澄清石灰水中观察有无沉淀产生Ｄ．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀产生25、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水26、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液27.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）Ａ．只有n （K+）相同Ｂ．只有n （Cl-）相同Ｃ．完全相同Ｄ．各离子的物质的量完全不同28. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）Ａ．①④②⑤③Ｂ．④①②⑤③Ｃ．②④①⑤③Ｄ．⑤②④①③29.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应Ｂ．不溶于水，且比水更易溶解碘Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小30．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸Ｂ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁Ｃ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁Ｄ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁二、填空题（每空1分，共28分）31.下列物质：①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤盐酸⑥浓硫酸⑦Ba（OH）2晶体⑧熔融KCl ⑨ 蔗糖属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是，能导电的是。
32．氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。
33、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该金属元素的相对原子质量为_________________。
34.（1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：华素片（西地碘片）英文名：Cydiodine Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。
利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]：遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]：三年（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。
A．酒精B．NaOH溶液 C．四氯化碳D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象__________________。
③选用该液体做实验的原因是________,__________。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L,则：①反应前O2的体积是。
②化合物XY2的摩尔质量是。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为和（写元素符号）35．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中SO42—是否除尽？。
如果还有，应该如何除去SO42—离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
36．同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是三、计算题（共12分）37．（4分）将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？38．（4分）在标况下，11.2升CO和CO2混合气体的质量为20.4克，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比？39. （4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。