5.下列物质的分类正确的是（ ）福建省惠安惠南中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-12 Na-23 CI-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共 50分）、单项选择题（18题1-4题每题2分，5-18题每题3分，共50分） 1 •化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 利用60Co 的放射性可治疗某些疾病。
60Co 和59Co 互为同位素B. 明矶净水和“ 84”消毒液消毒的原理相同C. 碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D. 月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂 2•下列有关化学用语的表示正确的是（）A.甲烷分子的球棍模型： B. HCIO 的结构式：H — CI - O131iC. 质子数为53,中子数为78的碘原子：53 ID. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO " K+H+S&3•下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）4.下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C. 胶体微粒不能透过半透膜D. 在25 mL 沸水中逐滴加入 2 mL FeCl 3溶液，继续煮沸可得 Fe （OH ）3胶体6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，17g H2Q中化学键数目为2 N AB. 标准状况下，11.2L CH3CH 0H中含分子数目为0. 5N AC. 5.6g Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N AD. 7.8g NstQ与足量CQ完全反应转移电子数目为0.1N A7 •设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L NQ与CQ的混合气体中含有分子数为0.1 N AB. 18g H218Q中含有10N A个质子C. 2L 0.5mol/L 的HPQ溶液中含有的H离子数为32D. 常温下，1mol/L 的AlCl 3溶液中含有的Cl-离子数为32&下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）A. 将31g Na2Q溶于1升水中B. 常温下，将22.4升HCl溶于水中，配成1升溶液C. 将100mL 5mol/L 的KNQ溶液加水称释至500mLD. 将10mL 10mol/L 的H b SQ溶液与90mL水混合10.下列说法中正确的有（)9.下列操作或装置能达到实验目的的是（）D.配制一定浓度的氢氧化钠溶液10.下列说法中正确的有（)①Fe(0H)3胶体和CuSO溶液都是混合物②HD和CuSO・ 5H2O都是纯净物③同位素：U 2H2、3H④同素异形体：C6o、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质⑥煤的干馏和植物油的氢化都属于化学变化⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. 3个B . 4个C . 5个D . 6个11 •氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+ SQ+ 2H2O=HSQ+ 2HBr相比较，水的作用相同的是()①2Na2O2+ 2H2O= 4NaO出 O2 f ②4Fe(OH) 2+ Q+ 2HzO=4Fe(OH)3③2F2+ 2H2O= 4HF+ Q ④2 Na+ 2fO= 2NaO+ H2 fA. ①② B .③④ C .②③ D .①④12 .在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则RzQ x-中x的值是：2 Mn +X—+ 2-——+ 5 R 2O8 + 8 H 2O == 16 H + 10 RO4 + 2 MnO4 ()A. 4B. 3C. 2D. 113. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A. Al T Al 2O3 T Al(OH) 3 T NaAlO 2B. N2 T NO T NO2 T HNQC. Si T SiO 2 T H2SQ3 T Na2SiO3D. S T SO3 T H2SQ T MgSQ14. 实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法正确的是()就乱的瘫液斗囲期液A.操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗B. 操作②中需加入还原剂C. 可以用四氯化碳或汽油代替苯作萃取剂D. 从海带中提取12过程只发生物理变化15 •研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5 MnO2 + 2 Ag + 2 NaCI = NaJMnQ o+ 2 AgCI。
下列关于“水”电池的说法不正确的是（）A. MnO在正极放电 B .正极的电极反应为：Ag+ Cl ^ —e —= AgCIC. Cl —在“水电池”中向负极移动D. 每生成1mol Na z MnO o转移2mol电子16.现有铁和铜的混合物9.2g，现将固体加入与足量的稀硫酸反应，测得产生的气体体积为1.12L，则固体混合物中铁和铜的物质的量之比为（）A. 1:1 B . 2:1 C . 1:2 D .无法计算17 .向仅含Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。
下列说法中不正确的是（）A. 氯气与溶液中的离子反应先后顺序是：I > Fe2+>Br—B. 线段n发生的反应为：2 Fe2+ + Cl 2== 2 Fe 3+ + 2 ClC. a值等于6D. 原混合溶液n（Fe ）: n （I-）：n（Br -） = 1 : 3： 618. —CH、CH+和CH—都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是（）A. 三者的摩尔质量均为15g/molB. 三者的中心原子均为sp2杂化C. CH+的空间构型为平面三角形D. 两个一CH或一个CH3和一个CH—均可得到CHCH选择题答题卡惠南中学2020年秋季月考考试卷咼三化学2020.10.5密封线内不得答题号水流号证考准名姓号座级班第II卷(非选择题，共50分)二、填空题(共5小题，共50分)19.( 6分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：分液、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO微粒。
(2)实验室中采用水解法制取的CaCO微粒，可采用________ 的方法除去Fe(OH)3胶体中常常含有杂质C「离子，可采用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质C「离子。
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___________ 的方法。
(4)粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用____________ 和 _______ 的方法得到精盐。
(5 )除去氧化钙中的碳酸钙可采用___________ 的方法。
20. (16 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题:分子式;：HC1相对分子閒量：3S. 5密度| 1. IS £・cm'1 HC1的质量分数：36. 5%1(1)该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为_________ mol?L-.（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A .溶液中HCI的物质的量B .溶液的浓度C.溶液中CI-的数目 D .溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol ?L-1的稀盐酸.①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制（保留到小数点后1位）.②配制时，必须使用的仪器有 ________________________________ （填代号）A.烧杯 B . 100 mL量筒C . 20 mL量筒 D . 500 mL容量瓶E. 250 mL容量瓶 F .托盘天平（带砝码） G .玻璃棒还缺少的仪器是 __________________________ 。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.a. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______ .b. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______ .（4）假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 ______ mL盐酸（保留到小数点后 1 位）.21. （4分）配平下列方程式：（1）甲醇燃料电池在碱性条件的反应方程式：____ C HOH + _____ O + ______ OH —== _____ CO 32—+ ___ H 2。
2 2 3+(2) ___CrO4 - + ____ SQ + __________ == ___SO 4 - + ______ Cr + ______ H 2。
21. （12分）中国古代四大发明之一一一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO+ 3C + S —A+M T + 3CO2?（已配平）（1）_______________________________________ 上述元素形成的单质不可能是A.金属晶体B .离子晶体 C .原子晶体 D .分子晶体（2）在生成物中，A的电子式为 ____________ ，晶体类型为_____________CQ 中C 原子的轨道杂化类型为 , 分子的空间构型为 ___________(3) __________________________________________________________________ 已知CN 与N 2结构相似，推算 HCN 分子中c 键与n 键数目之比为 _______________________________22. (14分)NaCI02是一种重要的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:XaClO^食盐水* *确馥.$05*1反应 卜CIO 討 电和+ |结晶、干燥|十XaClO ；产品I L» CK H屋气嘅收一►成品履NaOH. HQ(1) ______________________________ NaCIQ 中Cl 的化合价为 价 (2) 写出“反应”步骤中生成 __________________________ CIQ 的化学方程式•其中(3) _______________________________________________ “电解”中阴极反应的主要产物是 _________________________________________________________ . (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CI02得到成品液 •写出“尾气吸收过”程中的化学方程式： ___________________________________________ ,该反应中的氧化剂是 ____________ ，还原剂是 _____________ 。