如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水 解显酸性，与氧化物反应
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液的 pH 均增大( )
(2)氯化铵溶液加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小(
)
(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)＝c(CH3COO－) ()
(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )
(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大( )
•
(7)试管中加入2 后红色变浅(
m)L饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热
• (8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3＋)/c(Cl－)增大( ) • (9)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等( ) • (10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动( )
pH __减__小__
__减__小__ __增__大__ __增__大__
现象 颜色__变__浅__
颜色__变__深__ 颜色__变__浅__ _生__成__红__褐__色__沉__淀__，__放__出__气__体__
• 2．盐类水解的应用
应用
原理解释
热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，OH－浓度_增__大___
第八章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
•考点2 盐类水解的影响因素及应用
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【知识梳理】
1．盐类的水解因素 (1)内因。 弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越____弱______，就越易发生水解。如酸 性：CH3COOH>H2CO3―决―定→相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关 系为 NaHCO3____＞____CH3COONa。
证明某些电解质是弱酸或弱 碱 判断盐溶液蒸干产物 盐溶液除锈
如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于 CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸
如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该 溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸
如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为____F_e_2O__3____
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋]如下表：
条件 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动方向 向__右____
向__左____ 向__右____ 向__右____
H＋数 _增__多___
_增__多___ _减__少___ _减__少___
• (2)外因。
温度
浓度
外加 酸碱
因素
升高 增大 减小(即稀释)
酸 碱
水解平衡
水解程度 增大
水解产生离子的浓度 增大
右移
__减__小____
__增__大____
右移
__增__大____
__减_______
弱碱阳离子水解程度__减__小____
弱酸阴离子水解程度________
• (15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存( ) • (玻16璃)实塞验( 室盛)放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用 • (体17的)A成lCl分3溶相液同和( Al2(S)O4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固 • (相18同)配( 制Fe)SO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理 • 【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
施用
降低了氮肥肥效
硫化铝、氮化镁的制备
硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单 质间化合反应才能制得
比较盐溶液中离子浓度的大 如 Na2S 溶液中离子浓度大小的顺序为
小
__c(_N__a_＋_)_>_c_(S_2_－_)_>_c_(_O_H－)>c(HS－)>c(H＋)
应用
原理解释
判断弱电解质的相对强弱
• (所11需)配的制浓F度eC(l3溶液)时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到
• (12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子 ()
• (13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 ()
• (14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次 减弱( )