§II-2-1碱金属钠授课时间：课型：理论实验课教学目的：1.知识目标：（1）掌握碱金属结构的相同点与不同点（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质、。

2.能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；培养学生记录实验现象的能力。

3.情感目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度，培养学生的安全意识。

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：实验现象的观察和分析。

教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网教学教程：[提问] 1.你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？红色2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。

[板书] §Ⅱ-2-1 钠[板书]一、碱金属元素[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。

这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

[板书]1、碱金属元素的原子结构[讨论]分析碱金属元素在原子结构上的差异。

相同点：最外层都只有一个电子，容易失去，形成一价阳离子，表现很强的金属性、还原性。

不同点：电子层数不同①Li→Cs原子半径↑，原子对外层电子吸引力↓，失电子能力↑金属活泼性↑②Li+→Cs+离子半径↑，Li+〈Li，离子半径〈原子半径板书：2、碱金属的物理性质Li Na K Rb Cs相似点及递变性颜色银白色金属光泽，Cs略带金色光泽硬度小，都比较柔软，有展性小——————————→大密度小，小——————————→大（钠比钾硬度大）熔沸点低，高——————————→低导电导热性较强，是电和热的良导体[板书]二、钠的性质（一）钠的物质性质[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。

注意多余的钠应放入原瓶中。

[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？有何物理性质？1、硬度小2、银白色光泽3、导热、导电性良好4、密度小5、熔点低[学生观察实验一的颜色变化] 颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。

[学生实验二]用镊子在试剂瓶中取一块K，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。

注意多余的钾应放入原瓶中。

[板书](二)钠、钾的化学性质1.钠和氧气反应常温： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）[讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。

纯净的氧化钠是一种白色粉末。

如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？[提问]钠在自然界能否以单质形态存在？[学生实验三]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。

[提问] 请描述实验现象。

[教师小结] 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。

[板书] 2Na + O2点燃Na2O2[学生实验四]把一小块钾放在石棉网上加热，用蓝色钴玻璃观察发生的现象。

K + O2点燃KO2[学生写出化学方程式]2Na + S = Na2S2Na + Cl2= 2NaCl[过渡] 钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。

[学生实验三] 在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。

请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。

[板书] 3、钠和水的反应[学生讨论] （1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小)（2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应)（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生气体)（4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2)[演示实验 ] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。

（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。

）[板书]（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑[过渡] 在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。

[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。

[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。

这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。

4、钠在硫酸铜溶液中的反应[学生演板]请写出上述反应的方程式。

2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4[板书]三、钠的存在和主要用途1、钠的存在:无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物2、钠的用途（1）制取过氧化钠。

（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。

（3）强还原剂，还原贵重金属。

（4）高压钠灯，透雾能力强。

[小结]1、钠的物理性质。

2、钠的化学性质：（1）和氧气、硫、氯气反应（2）和水反应（3）和硫酸铜反应[作业]1、钠在自然界能否以单质形态存在？2、能否手直接拿金属钠？如不能，说明原因。

[板书设计]§Ⅱ-2-1 钠一、碱金属元素1、碱金属元素的原子结构2、碱金属的物理性质二、钠的性质（一）钠的物质性质1.硬度小2.银白色光泽3.导热、导电性良好4、密度小5、熔点（二）钠的化学性质1.钠和氧气反应常温： 4Na + O2 = 2 Na2O2Na + O2点燃Na2O22、钠与硫、氯气的反应2Na + S = Na2S2Na + Cl2= 2NaCl3、钠和水的反应（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4、钠在硫酸铜溶液中的反应2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4三、钠的存在和主要用途§II-2-2钠的化合物授课时间：课型：理论实验课教学目标：1.知识目标：掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的性质与用途2.能力目标：培养学生的观察能力与记录实验现象的能力。

3.情感目标：培养学生的安全意识教学重点：过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途教学难点：过氧化钠的化学性质教学方法：实验探究法教学过程：复习提问：写出氧气与钠反应的方程式。

引入：生成物为氧化钠与过氧化钠，请填写下面的表格。

一、钠的氧化物1.填写下列表格：氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2电子式氧元素的化合价-2 -1色、态白色、固体淡黄色、粉末种类碱性氧化物过氧化物与H2O反应的方程式Na2O+H2O→2NaOH 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑与CO2反应的方程式Na2O+CO2→Na2CO32Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑用途————强氧化剂、供氧剂、漂白剂演示实验1：过氧化钠和水的反应2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑现象：可使带火星的木条复燃。

2、Na2O2在氧化还原反应中表现出什么性质？漂白性利用的是什么性质？——强氧化性3.用途：（1）用于潜水、宇宙飞行等主方面，供给氧气，吸收二氧化碳。

(2)用作漂白剂【板书】二、氢氧化钠1．俗名：烧碱、火碱、苛性钠2．物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰）3．化学性质1）强腐蚀性（用水冲——2%硼酸）2）碱的通性（1）与指示剂作用——石蕊变蓝，酚酞变红NaOH+CO 2→NaHCO 3 （3）与酸反应 （4）与某些盐反应NaOH+NaHCO 3→Na 2CO 3+H 2O2NaOH+Ca(HCO 3)2→CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaOH+Ca(HCO 3)2→CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O4．保存塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。

5.用途（1）在养殖上用作消毒剂，质量分数控制在1-3%。

2）用于石油冶炼、制虊、肥皂上。

【板书】三、碳酸钠与碳酸氢钠 引入：碳酸钠的用途制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织 根据初中所学知识，Na 2CO 3能与什么物质反应?写出反应式？（一） 碳酸钠的化学性质小结 1.与酸反应[学生实验1]盐酸与碳酸钠反应:在试管中加入2毫升碳酸钠溶液，再加入一滴酚酞溶液，用胶头滴管滴入盐酸溶液，观察现象，写出反应原理。

2.与某些碱反应：Ca(OH)2、 Ba(OH)2 3.与某些盐反应：CaCl 2、BaCl 2练习：写出Na 2CO 3与CO 2 、 Ba(OH)2 、BaCl 2反应方程式过渡：Na 2CO 3与NaHCO 3都是盐，那么它们的性质相似吗？分析：构成粒子：Na 2CO 3：Na +、CO 32- NaHCO 3：Na +、HCO 3-（二）碳酸钠、碳酸氢钠性质比较Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶 可溶 溶液的酸碱性 碱性, 相同浓度：Na 2CO 3 >NaHCO 3热稳定性 稳定 2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl →NaCl+H 2O+CO 2↑与NaOH 溶液反应 — NaHCO 3+NaOH →Na 2CO 3+H 2O与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O →2NaHCO 3—用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、胃药、灭火器等【板书】四、硫酸钠:芒硝 (Na 2SO 4.10H 20）用途：医疗上用作缓泻剂，可用作钡盐、铅盐的解毒剂。

指阅：P88 .侯德榜与制碱工业 小结：钠的化合物的用途与性质 作业：练习册板书设计§II -2-2 钠的化合物一、钠的氧化物二、氢氧化钠1．俗名：烧碱、火碱、苛性钠2．物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰） 3．化学性质 4．保存 5.用途三、碳酸钠与碳酸氢钠（一） 碳酸钠的化学性质小结 （二）碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 四、硫酸钠:芒硝 (Na 2SO 4.10H 20）§-2-3 碱金属提问：碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li ）、钠（Na ）、钾(K) 、铷（Rb ）、铯（Cs ）、钫（Fr ）引入：这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特点和性质等方面来进行探讨。