【学习目标】
1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。

2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。

3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。

【知识点一】强弱电解质的比较和判断
1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？
2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么
区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？
3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？
5、写出下列物质的电离方程式
①CH3COOH
②NH3•H2O
③Fe(OH)3
④AlCl3
⑤(NH4)2SO4
⑥H2CO3
⑦H3PO4 【由此可总结】
1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。

2、电离方程式书写注意事项：
【知识点二】弱电解质的电离平衡
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，
请回答：
1、“O”点为什么不导电？
2、在a点溶液中存在什么过程？
3、为什么从0→a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？
从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？
4、画出v--t图像
【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征
【知识点三】影响电离平衡的因素
1、举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。

2、平衡移动方向和电离程度的关系。

【知识点四】电离常数
1、书写“知识点一”中①②⑥⑦弱电解质的电离常数表达式，
2、影响因素
【难点突破】
1、常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）
时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
b
K=mol·L-1。

2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？
【当堂达标】
1、下列物质的分类组合全部正确的是()。

2、下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是。

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液稀释至100倍，pH＜3 3、列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42-B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-
C．HClO===H+＋ClO-D．H2S H+＋HS-，HS-H+＋S2-4、在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH-的电离平衡，下列措施都能使该平
衡向右移动的一组是( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥
5、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓
度最小的是()
A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3
6、下列叙述正确的是()
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质。