甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学
试题
一、单选题
(★) 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A．B．
C．D．
二、实验题
(★★) 2. 下列有关仪器的使用正确的是
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
三、单选题
(★★★) 3. 下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
(★★) 4. 下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(★) 5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
(★★★) 6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
(★) 7. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
(★★★) 8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．64 g SO2含有氧原子数为1N A
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1N A
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5N A
(★★) 9. 设 N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B．1 mol Al3+含有核外电子数为3N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
D．1 L 1 mol/LNaCl溶液中Na +的数目等于N A
(★★) 10. 同温同压下，等质量的 SO 2和 CO 2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．体积比 1：1B．体积比 16：11C．密度比 16：11D．密度比 11：16
(★★★) 11. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A．B．C．D．
(★★★) 12. 下列说法错误的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
(★★) 13. 若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是
A．Mg B．g C．g D．g (★) 14. 下列说法中不正确的是（）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 (★★) 15. 200 mL Fe 2(SO 4) 3溶液中含Fe 3＋56 g，溶液中SO 42-的物质的量浓度是 ( )
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
(★★) 16. 在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3的混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，加入等体积
0.3mol/L的BaCl 2溶液恰好使SO 42-完全沉淀，则原混合溶液中Na +的浓度为（）
A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L
四、填空题
(★★) 17. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填序号)
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
E、结晶
F、加热分解
(1)除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3_________；
(2)从碘水中提取碘_________；
(3)用自来水制取蒸馏水_________；
(4)分离植物油和水________；
(5)除去NaCl中所含的少量KClO 3__________；
(6)除去KCl中少量KClO 3___________。
五、实验题
(★★) 18. 实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量所需NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________.
(2)本实验应称取NaCl的质量为_______g，选用的容量瓶体积为_______mL.
(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要__________.
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水________
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容________
③定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______
④定容时视线偏低，仰视液面________
六、填空题
(★★) 19. (1)0.3 mol NH 3分子中所含质子数与_____个H 2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al 3+的Al 2(SO 4) 3中所含的的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为
________。
(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设 N A为阿伏加
德罗常数)________。
七、计算题
(★★★) 20. (1)将质量比为14 ：15的N 2和NO混合，则混合气体中N 2和NO的物质的量之
比为____，氮原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的平均摩尔质量为____。
(2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO 2 ②H 2 ③O 2 ④CH 4 ⑤SO 2所占的体积由大到小的
顺序是(填序号，下同)___；所含原子数由多到少的顺序是____；密度由大到小的顺序是____。
(3)VmLAl 2(SO 4) 3溶液中含Al 3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的的物质的量浓度是(单位为mol/L)______
八、填空题
(★★) 21. 某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4。
某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得
纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②蒸发；③加入稍过量的NaOH溶液；④加入
稍过量的BaCl 2溶液；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥溶解；⑦过滤。
(1)正确的操作顺序是_____；
(2)第⑦步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH) 2、______、___；
(3)写出第①步涉及到的两个化学反应：______、_____。
九、计算题
(★★★) 22. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO 3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的
KNO 3溶液混合，得到密度为1.15g•cm -3的混合溶液。
计算：
(1)混合后溶液中溶质的质量分数为 ____ 。
(2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为 ___ 。
(3)在1000g水中需溶解 ____ molKNO 3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。