第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案
1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

（.×）
2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

（.×）
4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（C）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。

7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。

8．1L溶液中含有，则c( 2H
2SO
4
)=2mol/L。

（× ）
9. mol/LNaOH溶液对H
2SO
4
的滴定度为（D ）g·mL－1
（A）（B）（C）（D）
10. T
NaOH/HCl
=0.003000g/mL表示每（ mL NaOH标准溶液）相当于（g HCl ）。

11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

（×）
12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

（× ）
13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基
准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。

14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B )
(A) K
2Cr
2
O
7
(B) Na
2
S
2
O
3
(C) Zn (D) H
2
C
2
O
4
·2H
2
O
15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C )
(A) KMnO
4 (B) NaOH (C) K
2
Cr
2
O
7
(D) FeSO
4
16. 以下试剂能作为基准物的是 ( D )
(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl
2·2H
2
O
(C) 光谱纯FeO (D) %金属铜
17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C )
(A) NaCl (B) Na
2C
2
O
4
(C) NaOH (D) Na
2
CO
3
18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B )
(A) NaOH (B) Na
2CO
3
(C) Na
2
SO
3
(D) Na
2
S
2
O
3
19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO
4
的物质为( A )
（A）H
2C
2
O
4
·2H
2
O (B) Na
2
C
2
O
4
(C)HCl (D)H
2
SO
4
22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
23. 硼砂(Na
2B
4
O
7
·10H
2
O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度, 若事先将其
置于干燥器中保存, 则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( B )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定
24. 以甲基橙为指示剂标定含有Na
2CO
3
的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某
酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ A ）
（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定
25．分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO
3
溶液的浓度，结果会偏高。

（√）
26．用因保存不当而部分分化的基准试剂H
2C
2
O4·2H
2
O标定NaOH溶液的浓度时，
结果偏高(偏低)；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低(偏高)。

（×）
27. 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na
2CO
3
标定HC1溶液的浓度时，结果偏
高(偏高)；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高(偏低)。

（×）
28．用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

（√）
29. 欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （B）mL。

(A) （B）（C）；（D）12mL
30. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=] ( C )
(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g
(C) 0.4 g ~ 0.5 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g。