《乙醇》教案、教学设计
一、教学目标
1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构，能够书写乙醇的催化氧化方程式。

2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。

3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点
【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。

【难点】乙醇的催化氧化。

三、教学过程
环节一：导入新课
【图片展示】白酒、红酒、啤酒、黄酒的图片。

【提出问题】各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数?
【学生回答】酒精的度数。

【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢?
环节二：讲授新课
1.乙醇与钠的反应
【提出问题】回忆钠与水反应的现象，并书写钠与水反应的化学方程式。

【学生回答】浮、熔、游、响、红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗?
【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。

【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。

反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。

【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。

【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。

【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么?
【小组回答】水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。

所以水中羟基上的氢更活泼。

【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。

【学生回答】2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2.乙醇的催化氧化
【学生实验】实验2，认真观察铜丝的变化，并注意溶液气味的变化。

【学生回答】在酒精灯上加热铜丝，看到红亮的铜丝变为黑色，将发烫的铜丝浸入乙醇中，发现铜丝由黑色变化为亮红色，同时闻到特殊性气味的气体。

【教师讲解】乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛：2CH3CH2OH+2O2
2CH3CHO+2H2O
环节三：巩固提升
【提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝”什么原因?
【学生回答】乙醇被催化氧化成乙醛，乙醛是一种有刺激性气味的液体，它是有毒性的，所以会损伤肝。

环节四：小结作业
小结：师生共同总结乙醇与钠的反应以及乙醇的催化氧化反应。

作业：请学生调研饮酒对人体的影响并写成科研小论文。

四、板书设计。