在298.15K 及p θ下，过冷水蒸气变为同温同压下的水，求此过程的⊿G 。
已知298.15K 时水的饱和蒸气压为3167Pa 。
解：⊿G=⊿G 1+⊿G 2+⊿G 3=J85901013253167ln15.298314.81ln021122112-=⨯⨯⨯==≈++⎰⎰⎰p p g p p l p p g p p nRT dp V dpV dp V或J23.8588)3167101325(110018.01013253167ln15.298314.81)(ln032112211221-=-⨯++⨯⨯⨯=-+=∆+=++-⎰⎰⎰p p l l g p p l p p g p p V p p nRT P V dp V dp V dp V在298.15K 及p θ下，过冷水蒸气变为同温同压下的水，求此过程的⊿G 。
已知298.15K 时水的饱和蒸气压为3167Pa 。
1.已知反应C(石墨)+CO 2(g)=2CO(g)r m G θ∆(1000K) =-3.4 k J ·mol -1,计算(1) 1000K 时该反应的平衡常数。
(2)当p (CO)=200kPa, p (CO 2)=800kPa 时，判断该反应方向。
解：（1）410775.11000314.8303.24.3)1000(lg -⨯=⨯⨯--=K K θK θ=1.00（2）方法一2.303lg r m G RT Kθθ∆=-∵⊿r G m(1000K)<0，∴反应正向自发进行方法二Q=（200/100）2/（800/100）=4/8=0.5Kθ=1.00∵Q<Kθ∴反应正向自发进行某抗菌素在人体内的代谢反应为一级反应，若服药后每24小时药物代谢一半，而药物代谢20%则必须补充该药，问第二次服药时间？解：t1/2＝0.693/kk＝0.693/24＝0.028875(小时)－1ln（C0/CA）＝ktt＝7.73(小时)Zn－Hg（含Zn10%）∣ZnSO4·7H2O（s）饱和溶液‖Hg2SO4（s）（饱和溶液）∣Hg（l）。
Eθ＝1.4328－1.19×10－3（T－288）－7.0×10－6（T－288）2，(аE/аT)P＝－1.19×10－3－2×7.0×10－6（T－288）（1）写出电极反应和电池反应。
（2）求300K时电池反应的Δr Gmθ、ΔrSmθ、ΔrHmθ以及QR。
（3）若将电池两极短路，求电池反应的热效应。
解：（1）电极反应：正极：Hg2SO4(s)＋2e＝2Hg(l)＋SO42－负极：Zn(Hg)＝Zn2＋＋2e电池反应：Zn(Hg)＋Hg2SO4(s)＝2Hg(l)＋Zn2＋＋SO42－（2）T＝300K时：Eθ＝1.4328－1.19×(300－288)－7.0×10－6(300－288)2＝1.4175(V)Δr Gmθ＝－z EθF＝－2×1. 4175×96500＝－273.58(KJ/mol)(аE/аT)P＝－1.19×10－3－2×7.0×10－6（300－288）＝－1.358×10－3(V/K)Δr S mθ＝z F(аE/аT)P＝2×96500×(－1.358×10－3)＝－262.1(J/K·mol)Δr H mθ＝Δr G mθ＋TΔr S mθ＝－273.58×103＋300×(－262.1)＝－352.21(KJ/mol)Q R ＝TΔrSmθ＝300×(－262.1) ＝－78.628(KJ/mol)（3）Δr Hm＝－z EθF＋Q’＝Q’Q’＝ΔrHm＝－352.21(KJ/mol)常压下，水的表面张力σ（N·m－1）与温度t（℃）的关系可表示为σ＝7.6×10－2－1.6×10－4t，若在27℃时，保持水的总体积不变，试求可逆地扩大3cm2表面积时，体系的W、Q、ΔS和ΔG、ΔH解：(аσ/аT)P＝－1.6×10－4W＝－σdA＝－(7.6×10－2－1.6×10－4×27)×3×10－4＝－21.5×10－6(J)ΔG＝σdA＝21.5×10－6(J)ΔS＝－(аσ/аT)P dA＝1.6×10－4×3×10－4＝4.8×10－8(J/K)ΔH＝[σ－T(аσ/аT)P] dA＝[7.6×10－2－1.6×10－4×27－300×(－1.6×－4)]×3×10－4＝36×10－6(J)Q＝TΔS＝300×4.8×－8＝14.4×10－6(J)473K时研究O2在催化剂上的吸附作用，当气态O2的平衡压力为0.1及1MPa时，测得每克催化剂吸附O2的量分别为1.25及2.1cm3（标准状态）。
设吸附作用服从兰格缪尔吸附等温式，计算当O2的吸附量为饱和吸附量的一半时，相应的O2的平衡压力。
解：Γ＝Γ∞[bp/(1＋bp)]Γ1/Γ2＝[bp1/(1＋bp1)]/ [bp2/(1＋bp2)]＝p1(1＋bp2)/p2(1＋bp2)得：b＝12.2MPa－1Γ/Γ∞＝[bp/(1＋bp)]当：Γ/Γ∞＝1/2 时p＝1/b＝0.082(MPa)＝82(KPa)27℃，1013.25Kpa，0.5mol理想气体X与0.5mol理想气体Y混合，请计算体系的⊿H、⊿U、⊿S、⊿A、⊿G。
解：⊿H＝0；⊿U＝0；⊿S＝－R∑nB lnXB＝8.314×0.693＝5.762（J·K－1）；⊿A＝⊿U－T⊿S＝RT∑nB lnXB＝－1728.5（J）；⊿G＝⊿H－T⊿S＝RT∑nB lnXB＝－1728.5（J）；1mol理想气体在27℃，1013.25Kpa经等温自由膨胀后体积增大为原来的10倍，请计算该体系的Q；W；⊿H；⊿U；⊿F；⊿G；⊿S体系；⊿S环境；⊿S总；并说明该过程是否为可逆过程。
解W＝0；Q＝－W＝0；⊿H＝0；⊿U＝0；⊿F＝Wmax＝－8.314×300×2.303＝－5744.1 (J)；⊿G＝nRTln(P2/P1)＝－8.314×300×2.303＝－5744.1 (J)；⊿S体系＝ nRln(V2/V1)＝8.314×2.303＝19.15(J·K－1)；⊿S环境＝－Q/T＝0 (J·K－1)；⊿S总＝⊿S体系＋⊿S环境＝19.15 (J·K－1)；不可逆过程在298.15K及标准压力PØ时，设下列反应的燃烧热为下列数值：（1）C（石墨，PØ）＋O2（g，PØ）＝CO2(g，PØ)⊿cHØm1＝－400 kJ/mol （2）2H2（g，PØ）＋O2（g，PØ）＝2H2O(l，PØ)⊿cHØm2＝－300 kJ/mol （3）2C3H6（g，PØ）＋9O2（g，PØ）＝6H2O（l，PØ）＋6CO2（g，PØ）⊿cHØm3＝－2200 kJ/mol 请计算3C(石墨，PØ)＋3H2（g，PØ）＝C3H6（g，PØ）的反应热⊿rHØm解⊿rHØm＝⊿fHØm＝－∑νB⊿cHØm⊿rHØm＝3×⊿cHØm1＋3×⊿cHØm2－1×⊿cHØm3⊿rHØm＝3×⊿cHØm1＋3×⊿cHغm2－1×⊿cHØm3⊿rHØm＝3×（－400）＋3×（－300）－（－2200）＝100 kJ/mol200℃时测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为100KPa 和1000KPa 时，每克催化剂吸附氧的量分别为2.5cm 3和4.2cm 3（已换算成标准状态）。
若吸附服从兰格缪尔吸附等温式，求（1）氧的饱和吸附量；（2）吸附系数b 。
解：氧在催化剂上的吸附服从兰格缪尔吸附等温式，则 ① 11002.5110010004.211000mm mbp bpb b b b Γ=Γ+⨯=Γ+⨯⨯=Γ+⨯两式联解得3m 4.54cm Γ＝ ②两式联解得b ＝1.22×10-2KPa -1已知下列数据：电极 E Ø(298K) /V(∂E Ø/∂T)P /(V·K －1)Cu ＋＋e→Cu0.52 0.002 Cu(NH 3)2＋＋e→Cu ＋2NH 3－0.110.003请计算反应2NH 3＋Cu ＋→Cu(NH 3)2＋的⊿r G Øm ，⊿r S Øm 和⊿r H Øm 解：电池Cu ︱Cu(NH 3)2＋‖Cu ＋︱Cu 的电池反应为：2NH 3＋Cu ＋→Cu(NH 3)2＋ E Ø＝E Ø(Cu ＋/Cu)－E Ø(Cu (NH 3)2＋/Cu) ＝0.52＋0.11＝0.63V ⊿rG Øm ＝－F E Ø＝－96500×0.63＝－60800J ·mol －1(∂E Ø/∂T)P ＝[∂E Ø(Cu ＋/Cu)/∂T]P －[∂E Ø (Cu (NH 3)2＋/Cu)/∂T]P ＝0.002－0.003＝－0.001(V ·K －1) ⊿rS Øm ＝ZF (∂E Ø/∂T)P ＝96500×(－0.001) ＝－96.5 J ·K －1·mol －1⊿rH Øm ＝⊿rG Øm ＋T ⊿rS Øm ＝－60800＋298×(－96.5) ＝－89600J ·mol －1在373K 和外压为100kPa 时，液态水的蒸发热⊿vap H θm ＝40kJ•mol －1，请计算1mol 液态水完全蒸发为水蒸气(看成理想气体)时的W ，Q ，⊿U ，⊿H ；解： Q ＝40kJ ⊿H ＝Qp ＝40kJW ＝－p ⊿V ＝－nRT ＝－8.314*373=－3.1 kJ ⊿U ＝Q ＋W ＝40－3.1＝36.9 kJ实验室有一大恒温槽（例如是油浴）的温度为400K ，室温为300K 。