化
元素化合 价变化
氧化还原反应
学 元素化合价
反 是否变化 应
元素化合 非氧化还原反应 价无变化
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下例说法是否正确?
√1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原 反应;
√2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原 反应; 3.化合反应都是氧化还原反应; 4.置换反应不一定都是氧化还原反应; ５.分解反应不一定都是氧化还原反应；
练课 习前
方 程 式
写出下列变化的离子方程式： 1.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液。 2.Zn和稀硫酸反应制取H2。 3.氢氧化铁与盐酸反应。 4.向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳
5.向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钠。
第二章 物质的分类
第三节 氧化还原反应
化学反应基本类型
反应类型 表示式
化合反应 分解反应
从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反 应？如果是，请找出其中的氧化反应和还原反应
CuO＋H2 △ Cu＋H2O
H2O＋C = H2 ＋CO O2＋C = CO2
标出上述反应的化合价变化，分析化合价变化与 氧化反应、还原反应的关系。
一、认识氧化还原反应
2、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
一、认识氧化还原反应
1、从得失氧的角度分析氧化反应 和还原反应
反应类型 氧化反应
定义 得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
一、认识氧化还原反应
★结论
① 氧化反应和还原反应同时存在， 同时发生，既对立又统一，不能分 开。
★ ②像这样氧化反应和还原反应同
时发生的反应称为氧化还原反应
判断方法：看有无氧原子的得失。
B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
√ C +O2 == CO2 √ C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
D、NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
一、认识氧化还原反应
3、从化合价升降的角度分析氧化还原反应
★以元素化合价是否变化对化学反应
进行分类：
反应类型
化合价变化
氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应
还原反应 物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原 有元素化合价升降的反应 反应
讨论：四种基本类型反应与氧化还原 反应有什么关系？
练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？2KCl +3O2
A+B=AB AB=A+B
置换反应 A+BC=AC+B
复分解反
应
AB+CD=AD+CB
举例
化学反应基本类型
反应类型
表示式
举例
化合反应 分解反应 置换反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B
C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ C+2CuO=2Cu+CO2↑
复分解反 应
AB+CD=AD+CB CaCO3+2HCI= CaCI2+CO2↑+H2O