吉林省2021年高一上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关钠的说法中，不正确的是（）
A . 高压钠灯常用于道路和广场的照明
B . 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C . 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
D . 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
2. （2分） (2018高一上·上海期中) 既有颜色又有毒性的气体是（）
A . Cl2
B . HF
C . HCl
D . CO
3. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列关于Na的叙述中，不正确的是（）
A . Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素
B . Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱
C . Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物
D . Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气
4. （2分）下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（）
A . 新制氯水久置后酸性增强
B . 因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌，消毒，漂白
C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D . 新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
5. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）
D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）
6. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）
A . mol-1
B . mol-1
C . 14x mol-1
D . 28x mol-1
7. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）
A . 22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
B . 18g水在标准状况下的体积是22.4L
C . 标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3
D . 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量
8. （2分） (2016高一上·莆田期中) 在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g 氩气混合．该混合气体的体积是（）
A . 3.36L
B . 6.72 L
C . 8.96 L
D . 4.48 L
9. （2分）为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（）
A . 低温高压
B . 高温高压
C . 低温低压
D . 高温低压
10. （2分） (2018高二上·佛山期末) 1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中（）
A . K＋的物质的量为0.1mol
B . SO42－的物质的量为0.2mol
C . K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1
D . SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1
11. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A . 0.3 mol·L－1
B . 0.03 mol·L－1
C . 0.05 mol·L－1
D . 0.04 mol·L－1
12. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）
A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
二、实验题 (共1题；共9分)
13. （9分） (2018高一上·辽源期中) 实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L 的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有________、________等。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ________。
（3）配制时，其正确的操作顺序是________→D（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F、改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ________；C 操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外________;；定容时俯视________。
（5） 10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是________升。
三、计算题 (共1题；共10分)
14. （10分）(2019·黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A . 压强不再变化
B . CO2(g)的体积分数保持不变
C . 混合气体的密度不再变化
D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。
在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。
该反应的∆H________0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)________v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。
若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。
如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
（3）从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是________
（4）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
（5）有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为________。
该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为________g。
四、填空题 (共1题；共3分)
15. （3分） (2016高一下·腾冲期中) 写出相应的方程式（1）制“84”消毒液的化学方程式：________;
（2）实验室制氯气的离子方程式：________;
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：________;
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
三、计算题 (共1题；共10分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
四、填空题 (共1题；共3分)
15-1、
15-2、
15-3、。