安丘二中12月考试模拟试题第I卷一、选择题（每题有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.铜与HNO3的反应属于置换反应 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．在常温下，铁铝与浓硝酸不反应故可用铁或铝制品盛装浓HNO32.下列说法正确的是( ) A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。
B．金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。
C．元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。
D．具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。
3.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列说法合理．．的是( )A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这说明Cl2有漂白性B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装4.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。
下面有关解释正确．．的应该是（）A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒5.下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确．．．的是Ａ．溶于水中，滴加澄清石灰水，都有沉淀生成Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大Ｃ．碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，加入氯化钙溶液，都有白色沉淀产生Ｄ．相同条件下，相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多6.某无色溶液与铁反应只产生H2，则溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、SO42-、Cl-、Cu2+B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Ba2+、OH-、Cl-7.HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。
当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的( ) A．N2O4B．N2C．NO2D．HNO38.(2012·锦州模拟)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2高温Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子9.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应快慢：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少10.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是11.A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原B. 铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L12．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是A. 铁和稀硫酸反应B. 碳和氧化铁高温反应C. 氢气在氧气中燃烧生成水D. 氧化铁与盐酸反应13.下列叙述正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多14.下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2 ↑C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O△_____Fe(OH)3↓＋3H+15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）A. BaCl2B. NaOHC. Ba(OH)2D. AgNO3第II卷16.氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
（1）实验室制NH3的反应方程式为。
（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式为。
（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式为。
17.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
其中水为____________剂。
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的还原剂为____________。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S＋____Fe3＋＋____H2O=====细菌______Cu2＋_____Fe2＋＋_____( )＋______SO42－⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_________________________________ 。
18.化学计量在化学中占有重要地位。
请回答下列问题：（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42—的物质的量是。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c(SO42-)=___________ 。
19.取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸中，所发生反应的离子方程式为_______________________。
反应后得到的FeCl3溶液呈__________色。
用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是：_________________ ，反应的离子方程式为：________________________________________。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是_________________。
20.用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________ 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是___________ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________ 。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。
21.下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式⑵写出a点到b点发生反应的离子反应方程式⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO3－的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于 moL（用m表示）。
安丘二中12月考试模拟试题第II 卷答题纸16.（1）_____________________________(2)_________________________________ (3)_________________________________17.(1)_______ (2)______________________________________________、_________剂(3) ①____________②____Cu 2S ＋____Fe 3＋＋____H 2O=====细菌______Cu 2＋_____Fe 2＋＋_____( )＋______SO 42－（4）_________________________________ 。
18. （1） （2） （3） （4）______________（5）c (SO 42-)=___________19._________________________________________、__________色（1）_______________ ，反应的离子方程式为：_______________________________。
（2） 色 （3）观察到的实验现象是_________________20. 方法一：（1）__________ 。
（2）___________。
（3）这样操作的理由是______________________ 。
方法二：（1）___________。
（2）___________ 。
（3）_________________________________________________________ 。