2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2-C. 含有0.1 mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO423. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3B. KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24．下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2OC. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①6. 向某浓度的铬酸(H2CrO4)溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度与pH的关系如下表，下列说法不正确的是A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4＝ H+＋HCrO4-B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/LC.pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42-D.NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)7. 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，n A(g)＋m B(g)p C(g)已经达到平衡状态。
已知n＋m＞p，ΔH<0。
下列分析结论中正确的是①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)＝v(A)A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥二、非选择题（共4小题，共58分）8．（20分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2分）（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
（3分）②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
（4分）③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________________。
（3分）④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：______。
（3分）（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
（2分）②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
（3分）9．（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化， 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
（2分）(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_____________________。
（2分）②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
（2分）A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
（2分）④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
（2分）⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________ (用离子方程式表示)。
（2分）10.（8分） A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知A 在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题：(1)C的固体属于____________晶体，F的化学式是____________。
（4分）(2)A与B反应的化学方程式为____________________________。
（2分）(3)I与BaCl2溶液反应的离子方程式是______________________。
（2分）11.（17分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为__________ ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（4分）（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
（2分）（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（2分）（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（6分）（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。
晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3（2分）参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.A2.A3.C4.B5.B6.D7.C 二、非选择题（共4小题，共58分）8.（20分）（1）3FeC 2O 4+2K 3[Fe （CN ）6]Fe 3[Fe （CN ）6]2+3K 2C 2O 4 （2分）（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（3分）②CO 2 （2分） CO （2分）③先熄灭装置A 、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气（3分） ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3 （3分）（3）①当最后一滴KMnO 4溶液滴入后，溶液变成浅红色，显半分钟内不褪色。
（2分）②5561001000cV m ⨯⨯⨯％ （3分）9.（14分）（1）SO 2 （2分）（2）使分解产生的气体在B 、C 中被吸收充分（2分）BD （2分） SO 3 （2分） 溶液变浑浊（2分） 小于（2分） SO 2 ＋ H 2O 2＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H ＋（2分） 10.(8分)(1)分子(2分) O 2(2分)(2) C ＋2H 2SO 4(浓)2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(2分)(3)SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓(2分)11.（17分）（1） （2分） 哑铃（纺锤）(2分) （2）H 2S （2分）（3）S 8相对分子质量大，分子间范德华力强（2分） （4）平面三角（2分） 2(2分) sp 3(2分) （5）213A 410M N a⨯ （2分）。