2018年全国高考模拟试题理综化学部分1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【解析】A ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B ．因ClO 2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C ．SiO 2透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D ．NH 3在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。

答案选A 。

2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。

升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。

结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B 升华。

3．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol·1L - NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1 N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4 g Mg 为0.1 mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 mol=0.2 mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2OH 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24SO -=BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++3HCO -+OH –=CaCO 3↓+H 2O【答案】B【解析】A ．电荷不守恒，A 错误；B ．正确；C ．配比错误，OH-、H+、H 2O 的化学讲量数都是2，C 错误；D ．漏了NH 4+和OH –之间的反应，D 错误。

答案选B 。

5．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取【答案】D【解析】考查化学实验方案评价，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。

6. 短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（ ） A. X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 B. Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C. Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W 是N 。

短周期中Na 原子半径最大，故Y 为Na 。

X Y Z 、、 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为S ，刺激性气体为2SO ，则该盐为223Na S O 。

反应方程式为：22322Na S O 2HCl ===2NaCl SSO H O ++++↓↑。

所以X 是O ，Z 是S 。

A.因为O 的非金属性强于N ，所以稳定性23H O NH >，故A 正确；B.Na +： 、2O -：，Na S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误；D.S与O同为故B正确；C.2第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.7．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通过图示可以得到反应①为CO2+H2→CO，根据原子守恒，得到反应①为CO2+H2=CO+H2O，A 正确；B、反应②生成(CH2)n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物，C正确；D、观察可以发现图中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D正确。

答案选B。

8．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。

沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消量，滴定反应为：4耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

【答案】（1）将样品中可能存在的Fe 2+氧化为Fe 3+ ； 双氧水(H 2O 2) （2） SiO 2 (或H 2SiO 3)；SiO 2+4HFSiF 4↑+2H 2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3 、 (OH)3（4）45.0% 【解析】价，整体升高2价，最小公倍数为10， 因此MnO 4－的系数为2，H 2C 2O 4的系数为5，运用关系式法5Ca 2+～5H 2C 2O 4～2KMnO 4n (KMnO 4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3moln (Ca 2+)=4.50×10－3mol水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。

9. 4512Li Ti O 和4LiFePO 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3FeTiO ，还含有少量MgO 、2SiO 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________。

（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。

（3）22TiO H O x ⋅沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 22TiO H O x ⋅转化率/%9295979388分析40℃时22TiO H O x ⋅转化率最高的原因___________。

（4）2515Li Ti O 中Ti 的化合价为4+，其中过氧键的数目为___________。

（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有342Mg (PO )沉淀生成______________（列式计算）。

4FePO 、342Mg (PO )的sp K 分别为221.310-⨯、-241.010⨯。

（6）写出“高温煅烧②”中由4FePO 制备4LiFePO 的化学方程式____________。

【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl -+ 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降（4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。

（6）2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4高温2LiFePO 4+ H 2O ↑+ 3CO 2↑【解析】（1）由图像推出浸出率为70%时有2个点满足（2）反应物为3FeLiO ，因为酸浸，故反应物应有H +，因生成物为24TiOCl -，因此反应物中还应有Cl -，因反应物有H +，故生成物中应有2H O ，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。

（3）略（4）过氧键存在于1-的O 中，每2个1O -之间存在1个过氧键。