对于液态混合物（或溶液）中的化学反应，由于任一组分的化学势为
，代入 可得：
若反应系统为理想液态混合物或理想稀溶液，则 =1，
7、标准摩尔吉布斯函数变 的计算方法
由于 ，因此由 可求得 。
的计算主要有以下三种方法：
①由 计算 ：
② 计算
③由相关反应计算
8、化学反应的等压方程（温度的影响）
上式是范特霍夫方程的微分式，由此式可进行以下讨论：
(2）KC：理想气体PBV=nBRTpB=
=
KC也只与温度有关
（3）Ky：pB=pyB
Ky与温度和总压有关
（4）Kn:
=
Kn与温度、总压和惰性气体有关。综合以上各式得：
=
当 时， =Kp=Kc=Ky=Kn
4、有纯凝聚态物质参加的理想气体反应的标准平衡常数
若理想气体化学反应中有纯固态或纯液态参加时，由于常压下纯凝聚态物质的化学势可近似为标准态化学势，即 （cd表示凝聚态）
第四章 化学平衡
核心内容： 恒T、p、Wˊ=0下，化学反应
自发
平衡
反向自发
主要内容：化学反应△G、K的计算及过程方向的判断。
一、内容提要
1、化学反应自发进行和达到平衡的条件
自发
平衡
反向自发
其中， 为B的化学计量数，对于产物 取正值，对于反应物 取负值。
2、理想气体化学反应的等温方程（分压的影响）和反应方向的具体判据
因此
其中 即对参加反应的所有物质包括凝聚态物质求和。
即 只考虑气相组分的平衡分压。
5、真实气体化学反应的标准平衡常数
真实气体的化学势表达式为
，
代入 可得：
为组分B在指定条件下的逸度， ， 为B的逸度因子，它是温度和总压的函数， 也是温度和压力的函数，对于理想气体 =1 。
6、液态混合物或溶液的化学平衡常数ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
当反应物的摩尔比等于化学计量系数之此时，产物的含量最大，但绝对值不一定最大。
若 ，即吸热反应， ，说明标准平衡常数随温度升高而增大，平衡右移，有利于反应正向进行。
若 ，即放热反应， ，说明标准平衡常数随温度升高而减小，平衡左移，不利于反应正向进行。
对范特霍夫方程的微分式进行积分，可进行有关计算：
①若温度变化范围不大，或 ， 可看作常数时
不定积分式
定积分式
与前两式皆为等价式。
<0自发（Qp＜ ）
=0平衡（Qp= ）
>0反向自发（Qp＞ ）
式中： 为标准摩尔反应吉布斯函数变化， 为标准平衡常数，
= = f(T)
3、理想气体化学反应平衡常数的其他表示法及其相互关系
除了标准平衡常数外，实际应用中常用经验平衡常数KP、KC、Kn、Ky
（1）KP： =
=
仅是温度的函数，KP也只与温度有关。
②若温度变化范围不大，或 ， 不能看作常数时
9、平衡移动原理
（1）升高温度，反应向吸热的方向进行；降低温度，反应向放热的方向进行；
（2）升高压力，反应向分子数减少的方向进行；降低压力，反应向分子数增多的方向进行；
（3）引入惰性气体（总压不变），反应向分子数增多的方向进行；
（4）反应物的摩尔比对平衡转化率的影响