课后限时集训9铁及其化合物(建议用时：35分钟)1．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾(FeSO 4·7H 2O)，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。

下列说法不正确的是( )A ．“青矾厂气”属于混合物B ．“红色固体”属于碱性氧化物C ．“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色D ．“强热绿矾”发生了分解反应C [绿矾受热发生分解反应，反应的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，因此“青矾厂气”应为SO 2和SO 3的混合=====高温 气体，“红色固体”是Fe 2O 3，Fe 2O 3属于碱性氧化物，A 、B 、D 项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO 3和H 2O 反应生成)，不能使滴有酚酞的溶液呈红色，C 项错误。

]2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不显红色的是 ( )A ．氧化铁 B ．铜铁合金C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2B [过量的Cu 、Fe 均与Fe 3＋反应，溶液中不含Fe 3＋，滴入KSCN 溶液，不显红色。

]3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A ．2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋成立，说明氧化性：Fe 3＋＞Fe 2＋B ．25 ℃，pH ＝0的溶液中，Al 3＋、NH 、NO 、Fe 2＋可以大量共存＋4－3C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD ．硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －A [B 项，酸性(pH ＝0)条件NO 氧化Fe 2＋；C 项，n (e －)＝×3 mol ＝0.3 mol ；D 项，电荷－3 5.656不守恒。

]4．(2019·绵阳诊断)下列有关0.2 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I －可以大量共存B ．滴加稀硫酸，充分振荡无现象C ．通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2＋＋S 2－===FeS↓D ．50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g FeD [Fe 2＋会与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，因此不能大量共存，故A 项错误；滴加稀硫酸，使溶液呈酸性，在酸性条件下，NO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，溶液由浅绿色变为黄色，故B 项错误；－3通入H 2S 气体，溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能将硫离子氧化成硫单质、Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，故C 项错误；50 mL 0.2 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液与过量Zn 充分反应，离子方程式为Zn ＋Fe 2＋===Zn 2＋＋Fe ，计算可知生成Fe 的质量为0.56 g ，故D 项正确。

]5．(2019·福州质检)如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

下列说法正确的是( )A ．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色B ．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H ＋＋2Fe 2＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OC ．溶液酸性：A>B>CD ．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液AA [溶液A 转化为溶液B 发生反应：2Fe 3＋＋2H 2O ＋SO 2===2Fe 2＋＋SO ＋2－44H ＋；溶液B 转化为溶液C 发生反应：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O 。

向溶液B 中滴加KSCN 溶液，未与SO 2反应的Fe 3＋与SCN －反应，有血红色出现，A 项正确；溶液B 转化为溶液C 的离子方程式电荷不守恒，B 项错误；根据反应方程式可知，溶液酸性：B>C>A ，C 项错误；溶液C 转化为溶液A ，可加入三价铁的氧化物，不能加入二价铁的氧化物，D 项错误。

][教师用书独具]钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO 4和MnWO 4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )A ．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B ．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C ．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H 2WO 4难溶于水且不稳定D ．在高温下WO 3被氧化成WD [将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A 正确；通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO 4和MnWO 4共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的Fe 2O 3和MnO 2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B 正确；Na 2WO 4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H 2WO 4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H 2WO 4，加热使其分解为WO 3，故C 正确；在高温下H 2与WO 3反应生成W 和H 2O ，从元素价态变化来看，WO 3为氧化剂，被还原，故D 错误。

]6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋C　[由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，A错误；操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器有差异，B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；高锰酸钾能氧化氯离子而褪色，因此不能用于检验是否含有亚铁离子，D错误。

] 7．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是( )①Na　②K　③Ca　④Fe　⑤CuA．①②B．③④C．④⑤D．①⑤C　[①硝酸钠(硝酸钾、硝酸钙)无法一步转化成氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)，氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)溶液中也无法一步生成氧化钠(氧化钾、氧化钙)，氧化钠(氧化钾、氧化钙)也无法一步生成金属钠(钾、钙)(除电解方法)，故①②③错误。

]8．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是________________________________________________________________________________________________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、________、称量。

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________ g 。

[答案]　(1)氯水或双氧水　滴加KSCN 溶液不变红，滴加氯水或双氧水后，溶液变红(2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(3)Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4(4)洗涤　冷却(5)×2×56×或a 1601107a 1009．(2019·成都模拟)某工业废水中主要含有Cr 3＋，同时还含有少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋和Mg 2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(＞9溶解)(1)氧化过程中可代替H 2O 2加入的试剂是________(填字母，下同)。

A ．Na 2O 2B ．HNO 3C ．FeCl 3D ．KMnO 4(2)加入NaOH 溶液调溶液pH ＝8时，除去的离子是________(填字母，下同)；已知钠离子交换树脂的原理：M n ＋＋n NaR ―→MR n ＋n Na ＋，此步操作被交换除去的杂质离子是________。

A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．Ca 2＋D ．Mg 2＋(3)还原过程中，每消耗172.8 g Cr 2O 转移4.8 mol e －，该反应的离子方程式为2－7______________________________________________________________________________________________________________________________________。

[答案]　(1)A (2)AB CD (3)3S 2O ＋4Cr 2O ＋13H 2O===6SO ＋8Cr(OH)3↓＋2OH －2－32－72－410．(2019·沧州质量监测)为验证还原性：SO 2>Fe 2＋>Cl －，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )溶液1溶液2甲含Fe 3＋、Fe 2＋含SO 2－4乙含Fe 3＋，无Fe 2＋含SO 2－4丙含Fe 3＋，无Fe 2＋含Fe 2＋A ．只有甲B ．甲、乙C ．甲、丙D ．甲、乙、丙C [甲、溶液1中含有Fe 3＋、Fe 2＋，说明发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，且Cl 2反应完全，可证明还原性Fe 2＋>Cl －；溶液2中含有SO ，则说明发生反应2－42Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋，可证明还原性SO 2>Fe 2＋，故甲能证明还原性2－4SO 2>Fe 2＋>Cl －；乙、溶液1中含有Fe 3＋，无Fe 2＋剩余，则还原性Fe 2＋>Cl －，但Cl 2可能过量，再通入SO 2，可能发生的反应是Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO ＋4H ＋，不能比较SO 2与Fe 2＋的还原性强弱，2－4故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe 3＋，没有Fe 2＋，通入SO 2后溶液中又含有Fe 2＋，说明SO 2将Fe 3＋还原得到Fe 2＋，证明还原性SO 2>Fe 2＋，故丙实验结论能证明还原性SO 2>Fe 2＋>Cl －。