高二化学试题相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）1．下列化学用语正确的是 ( )A. HCO3－+H2O = CO32－+H3O＋B. Na Cl(S)=Na＋(aq)＋Cl－(aq)C. S2－ +H2O H2S+ 2OH－D.SiO32－+H2O H2SiO3+2OH－2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为 ( )A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.无法确定3．下列实验误差分析错误．．的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )A B C D5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)选项事实 结论A将0.1mol ·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L －1CuSO 4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 B记录滴定终点读数为12.20mLC .Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH －(aq) 该固体可溶于NH 4Cl 溶液 D镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH 为8.6将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH -氧化了Mg7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( ) A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －)8．取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 B ．醋酸与锌反应放出氢气多 C ．盐酸与锌反应速率大 D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 9．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关 加入的物质结论A 50mL 1mol·L －1H 2SO 4 反应结束后，c(Na +)=c(SO 42－) B0.05molCaO 溶液中c(OH −)c(HCO 3−)增大C 50mL H 2O由水电离出的c(H +)·c(OH －)不变 D0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c(Na +)不变10．.在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（ ）V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂A.反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B.体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ) <2P 总（状态Ⅰ） C. 逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) D. 体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ) 11．下列说法正确的是( )A ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >012．磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是（ ） A.H 3PW 12O 40在该酯化反应中起催化作用B.杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质C. 硅钨酸H 4SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+8D. H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40含有相同的原子团13．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液。
当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是 ( ) A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶414．室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A ．在pH = 12的溶液中，、、AlO 2－、NH 4＋可以常量共存B ．由0．1 mol ·一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ⇋HA + OH -C ．由0．1 mol ·一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝D ．在pH ＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 15．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ） A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；1197H kJ mol -∆=-⋅。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确．．的是 ( ) V 2O 5△ 高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔK +CL -1L -1L -B OH +-+Na +3NO -23SO -K +A ．若在上述条件下反应生成2molSO 3（s ）的反应热为△H 1，则△H 1<-197 kJ ·mol -1B ．Q 1=Q 2=Q 3=197 kJC ．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D ．达到平衡时，丙容器中SO 2的体积分数最大17．常温下，在10 mL 0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol ·L －1HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确．．的是 （ ） A ．在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －) B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20 mL C ．在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na ＋D ．在A 点所示的溶液中：c (CO 2－3)＝c (HCO －3)>c (H ＋)>c (OH －) 18. 海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na ＋Mg 2＋Ca 2＋Cl ―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6； K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 19．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ） A ．3AlCl B ．32SO Na C ．4KMnO D ．4MgSO20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：①CH 3COONa 与HCl ；滤液M 沉淀X1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液滤液N 沉淀Y过滤①过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO3HCO②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是（ ）A.pH:②＞③＞④＞①B.c(CH 3COO -)：②＞④＞③＞① C.溶液中c(H +):①＞③＞②＞④ D.c(CH 3COOH):①＞④＞③＞② 21． 下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ） A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 22．常温下某溶液中，由水电离出的[H +]为1×10—12mol/L ，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、Na +、SO 42—、NO 3—B ．Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、K +、SO 32—23．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中 反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的 变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的 浓度随时间的变化。