高职高专“十一五”规划教材
结论：
医用化学
➢ 多元弱酸的解离是分步进行的，一般第一 步解离程度大于第二步解离程度。
该结论同样适用于多元弱碱
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医用化学
二、弱电解质的解离平衡 解离平衡是化学平衡的一种形式，符合一般化
学平衡原理。以醋酸的解离过程为例：
CH3COOH
在25℃时:
中性溶液 [H＋] = [OH－] 酸性溶液 [H＋] ＞[OH－] 强； 碱性溶液 [H＋] ＜[OH－]
pH=7.00 pH＜7.00
pH＞7.00
pH越小，酸性越 pH越大，碱性越强
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医用化学
在化学上常用pH/pOH来表示溶液的酸碱性,所谓pH值 就是氢离子/氢氧根离子浓度的负对数。
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【高职在高线专“学十一习五】”规划教材 医用化学 被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！
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aq. [ 拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液 ]
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根据解离程度的不同，可将电解质分为： 强电解质和弱电解质
医用化学
强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合
物。在溶液中全部以阳离子和阴离子的形式存在。它 的解离过程是不可逆过程，在解离方程式中通常用“=” 或“→”把左边的分子和右边的离子联系起来。以表 示强电解质的解离过程的不可逆性、单向性:
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二、弱电解质的解离平衡 医用化学
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的 化合物。如无机化合物的酸、碱、盐。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电 的化合物。如葡萄糖、蔗糖。
+
N a C l(s ) H 2 ON a + (a q )+ C l-(a q )
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根据解离程度的不同，可将电解质分为：
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强电解质 完全解离
强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、 高氯酸（HClO4）、氢溴酸（HBr）
强碱: 氢氧化锂[LiOH]、氢氧化钠[烧碱，NaOH]
氢氧化钾[KOH]
大多数盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、
pH=-lg[H＋]
根据氢离子/氢氧根离子的物质的量浓度可以求出 pH/pOH值的大小,而根据pH/pOH值的大小可以判断溶液的 酸碱性。
在室温下，pH与pOH的关系为pH+pOH=14
pH值的适用范围在0~14之间，临床工作中 用pH试纸粗略测定溶液的pH值。
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高三职、高p专H“值十一在五医”学规划上教的材 意义
HCl = H++Cl-
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弱电解质：在水溶液里部分解离成离子的化
合物。在溶液中大部分以分子形式存在，只有少
部分以离子形式存在。它的解离过程是可逆过程。
在解离方程式中用
把左边的分子和右边
的离子联系起来，以表示弱电解质的解离过程的
可逆性、双向性。
HAc
H++Ac-
H＋＋ CH3COO －
在一定温度下，当弱电解质分子解离成离子的速 度与离子又重新结合成弱电解质分子的速度相等时， 解离过程即达到动态平衡，我们称这个动态平衡为 解离平衡。
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三、解离度
解离度是在一定温度下，弱电解质在溶 液中达到解离平衡时，已解离的弱电解质分 子数占弱电解质分子总数（包括已解离的分 子和未解离的分子）的百分比。通常用α来表 示，计算公式为：
医用化学
医学上常用PH来表示体液的酸碱性。PH值在医学 上具有很重要的意义，例如，正常人血浆的PH值相 当恒定，保持在7.35-7.45之间，如果血液的PH值大于 7.45，在临床上就表现出明显的碱中毒。反之，当血 液的pH值小于7.35时，则表现出明显的酸中毒。在临 床上纠正酸中毒用的是NaHCO3，纠正碱中毒用的是 NH4Cl。
Na＋ ＋ Ac-
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第二节 水的解离和溶液的PH值医用化学
一、水的解离和离子积
我们知道，其实水是可以解离的，它是一种 极弱的电解质，能解离出少量的H＋和OH－
H2O
H＋＋ OH－
实验测得：在25 ℃时纯水中[H＋]=[OH－]=
1.0×10-7 mol·L-1。二者的乘积是一个常数，
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医用化学
四、同离子效应
同离子效应：在弱电解质溶液中，加入一种 与该电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电 解质的解离度降低的现象。
例如在HAc溶液中，若加入少量含有相同离 子的强电解质NaAc时：
H A c+ H 2 O
平衡移动方向 NaAc
H 3 O ++ A c -
已解电离解的质电分解子质总分数子 10数 0%
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医用化学
不同的弱电解质在溶液中的解离程度是 不同的，弱电解质解离程度的大小可用解离 度来表示。
影响弱电解质解离度的因素，除弱电解 质的本性和溶液的温度外，还与溶液的浓度、 溶质和溶剂的极性强弱有关。
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称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用符
号Kw表示。水的离子积不仅适用于纯水，也适用 于所有稀溶液。则有：
K w [H ]O [ ]H 1 .0 1 1 04
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2. 溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性与[H＋] 、[OH－]浓度的关系可表示 为:
第四章 电解质溶液
医用化学
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引言
医用化学
自然界中许多化学反应是在溶液中进行 的，有些反应是离子间的反应，离子是由电 解质解离而产生的。因此了解电解质溶液及 缓冲溶液的性质是十分必要的。本章首先介 绍弱电解质的解离平衡和水的解离、溶液的 pH值，然后讨论缓冲溶液。
硝酸钠(NaNO3)
弱酸：H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸）
弱电解质
弱碱：NH3·H2O（氨水）
不完全化学解工离业出版极社 少部分盐
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多元弱酸（碱）溶液的解离平衡
医用化学
Байду номын сангаас
特点：在水溶液中的解离是分步进行的
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
H+ +CO32-
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