无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分）1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( )A. B. C. D. 2.2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( )A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaClB. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaClD. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为 ( )A. s-1B. mol·L-1·s-1C. L·mol-1·s-1D. L2·mol-2·s-14．催化剂加快反应速率的原因是 ( )A. 提高了活化分子的百分数B. 降低了活化能C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能D. 缩短了反应达到平衡所需的时间5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( )A. >-B. <-C. <D. - ~6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( )A. 等于零B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl的浓度将 ( )A. 偏高B. 偏低 C 无影响 D.不能确定8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4)B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4)C. c(FeSO4) = c(H2C2O4).D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4)9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。
以Ce4+滴定Fe2+至50％，100％和200％时的电位依次为 ( )A. , ,B. ，,C. ，，D. , ，10. 某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是（）A. 向长波方向移动、不变B. 不变、减小C. 不变、增大D. 向短波方向移动、不变11. 浓度为c1(mol·L-1)的HCl和c2(mol·L-1)的H3PO4混合溶液的质子条件为( )A. c(H+)= c(OH-)+ c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(HCl)B. c(H+)= c(OH-)+ c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) - c(HCl)C. c(H+)= c(OH-)+ 3c(PO43-)+c(HCl)D. c(H+)= c(OH-)+3c(PO43-) - c(HCl)12．不能作为缓冲溶液的是( )A. 0.1 mol·L-1NaH2PO4B. mol·L-1NH4Cl与 mol·L-1NaOH等体积混合C. mol·L-1HCl与 mol·L-1NH3·H2O等体积混合D. mol·L-1HCl与 mol·L-1NH3·H2O等体积混合13. 下列配离子中，中心离子采用d2sp3杂化的是( )A. [Zn(CN)4]2-B. [Cd(NH3)4]2+C. [Fe(CN)6]3-D. [FeF6]3-14. 用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是( )A. 3,1,-2,+1/2B. 3,2,1,-1/2C. 3,-1,1,1+/2D. 3,0,1,-1/215. 难溶电解质BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2和Al(OH)3的Kθsp分别为×10-9，×10-10, ×10-12，×10-33，在水中溶解度最大的是 ( )A. BaCO3B. BaSO4C. Mg(OH)2D. Al(OH)316．已知HAc的pKθa=，HF的pKθa=，HCN的pKθa=，则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是( )A. CN-> Ac->F-B. CN- > F-> Ac-C. F- > CN- >Ac-D. Ac- >CN- >F-17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗V2mL，且V1 > V2，该混合碱的组成是( )A. NaHCO3和Na2CO3B. NaOH和Na2CO3C. NaOH和NaHCO3D. Na2CO318．数值pH=，c = mol·L-1，Kθa=×10-5，×103有效数字的位数依次是 ( )A. 2,4,3, 3B. 4,3,2, 3C. 4,3,2, 3D. 3,4, 2, 3 19．玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上，其目的是( )A. 使玻璃表面形成水化层B. 不对称电位降低且稳定C. 减小测量误差D. 上述三者都对20．下列化合物中偶极矩等于零的是( )A. H2OB. CHCl3C. NH3D. CO2二、填空题（每空1分，共计30分）1．Q，△rHθm, △rSθm，△rGθm和 W五个物理量中，不是状态函数的是_________________。
2. 已知金元素的标准电位图，Au3+————Au+————Au 在标准状态下能自发进行的反应方程式是_________________。
3. BF3的分子构型是_______，而PF3的分子构型却是________，其原因是前者中心离子为_______杂化，而后者却是_______杂化。
4．某元素的价电子构型为4s24p3，则该元素是第_____周期_____族的______区元素，其原子序数为______。
5．将 mol·L-1KBr溶液80mL与 mol·L-1AgNO3溶液20mL混合制得AgBr溶胶，电泳时胶粒向_______极移动，该胶团的结构式为_________________。
6．相同温度下，HAc在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度，CaCO3（s）在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这些现象可用_______来解释。
7．CCl4分子和H2O分子之间存在的作用力有_____________ 。
8．配合物[PtCl2(en)2]Cl2的名称是_______，中心离子的配位数是__________。
9．一元弱酸能否准确滴定的条件是________；EDTA准确滴定金属离子的条件是_________________。
10．在吸光光度法中，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应控制在________范围内；要使测量的误差最小，透光度T =________。
11．在一定的温度下，增大反应物浓度，反应速率加快的主要原因是________增加。
12．欲用K2Cr2O7确定Na2S2O3溶液浓度，需在酸性溶液中先加入过量的KI溶液与K2Cr2O7反应，然后再用Na2S2O3溶液进行滴定，该过程的反应式为：__________和________。
13．NaCl、Na2SO4、K4[Fe(CN)6]和Na3PO4对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是_________ 。
14. 可逆反应NO(g)+ CO(g) 1/2 N2(g) + CO2(g) 的△rHθm<0，为提高CO(g)的转化率，应采用______压______温的反应条件；在定温定容的条件下，充入He(g), CO(g)的转化率______。
15．用NaOH标准溶液测定HCl的浓度，最好选用________作指示剂。
16．鲍林近似能级图中，第四能级组包括_______能级。
17．电子排布为ns2np3的元素第一电离能比排布为ns2np4的元素第一电离能_________。
三、判断题（对标“√”，错标“×”每题1分，共10分）1．一个化学反应的△rGθm远远小于零，说明该反应进行的趋势很大但不能说明反应的速率很快。
（）2．由于电对Ni2++ 2e =Ni的φθ= ，因此电对2Ni2+ + 4e =2Ni的φθ= 。
( )3．增加测定次数可以减小系统误差。
( ) ；4．金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，滴定时允许的酸度越高。
( )5．摩尔吸光系数ε越大，表明用吸光光度法测定该有色物质的灵敏度越高。
( ) 6．欲使溶液中某种离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好。
( )7．吸光度A与透光率T的关系是A=1/T。
( )8. 角量子数l =0，磁量子数m =0的轨道都是s轨道。
( )9．加热敞开容器中盛放的难挥发非电解质的水溶液，在不断沸腾时，其溶液的沸点是恒定的。
( )10．浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应熵值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
( )四简答题（共23分）1. 试用分子轨道理论来说明N2的稳定性比N2-大；2. 简述EDTA的酸效应，并说明酸效应曲线的作用。
3. 实验室通常如何确定Na2S2O3溶液的准确浓度五、计算题（共计22分）1．乙醇的气化反应 C2H5OH(l) C2H5OH(g)△f Hθm/(kJ·mol-1) –Sθm/(J·mol-1·K-1)计算(1) 100kPa和298K时，反应能否正向进行 (2) 100kPa和373K时，反应能否正向进行 (3) 乙醇的沸点是多少(7分)2．如果在1L氨水中溶解的AgCl(s)，计算说明需要氨水的最初浓度是多少(7分) （已知：[Ag (NH3)2]+的Kθf =×107， AgCl的Kθsp=×10-10）3．测定某钙盐溶液，消耗•L-1EDTA溶液。
相同体积的此钙盐溶液，加入(NH4)2C2O4生成CaC2O4沉淀后，经过滤、洗涤，再将沉淀溶于酸中，用KMnO4滴定，需用c(KMnO4)= mol•L-1的KMnO4溶液多少毫升(8分)。