石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C6H12O6（葡萄糖） B. KNO3C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO2(g)+21O2(g) SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 2NO(g)C. H2(g)+21O2(g) H2O(g) D. CO(g)+21O2(g) CO2(g)4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A.K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO2NO2CO2B. SO3BF3NH3C. CH4BF3CO2D. PCl3CCl4H2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO-23和Al3+B. MnO-4和SO-23C. Fe3+和Cu2+D. Cr2O-27和I-9．向pH=2的缓冲溶液入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1(H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。

A. c(S2-)< K a2B. c(S2-)= K a2C. c(S2-)> K a2D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。

A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好B. 两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小D. 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11．实验测定配离子[Zn(NH 3)4]2+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（ ）。

A. dsp 2杂化形成的正方形B. sp 3杂化形成的四面体C. dsp 2杂化形成的四面体D. sp 3杂化形成的正方形12．标准态下，下列反应均能正向自发：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H + 2Cr 3++ 6Fe 3++ 7H 2O2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+，则（ ）。

A. φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)B. φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)C. φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Sn 4+/Sn 2+)D. φ (Sn 4+/Sn 2+)>φ (Fe 3+/Fe 2+)>φ (Cr 2O 72-/Cr 3+)13．下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ ）。

A. KFB. SiO 2C. CO 2D. Cu14．对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（ ）。

A. ΔU 越小，反应速率越快B. Δr G m 越小，反应速率越快C. Δr H m 越小，反应速率越快D. Ea 越小，反应速率越快15．已知反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) Δr H m =-92.0kJ ·mol -1，则下列表示正确的是（）。

A. K (300K)> K (500K) B. K (300K)= K (500K)C. K (300K)< K (500K)D. 无法判断16．在酸性溶液中，KMnO 4可以定量地氧化H 2O 2生成氧气，以此测定H 2O 2的浓度，则n (KMnO 4)∶n (H 2O 2)为（ ）。

A. 5∶2B. 2∶5C. 2∶10D. 10∶217．分析某一试样含硫量，称取试样3.5g ，分析结果报告合理的为（ ）。

A. 0.04099B. 0.04C. 0.0409D. 0.04118．以下说法有错误的是（ ）。

A. 吸光度随浓度增加而增加B. 吸光度随液层厚度增加而增加；C. 吸光度随入射光的波长减小而减小D. 吸光度随透光率的增大而减小19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）。

A. 指示剂被封闭B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸（K a1 (H3A)=7.6×10-3，K a2(H3A)=9.8×10-7，K a3(H3A)=4.4×10-13)，若终点误差要求±0.2%，则（）。

A. 有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B. 有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C. 只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点D. 只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点二、填空题（1分×28＝28分）1．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500mmol·L-1、MgCl2 50 mmol·L-1、AlCl30.70 mmol·L-1。

则该AgI溶胶的胶团结构式为，其电场中发生电泳时向移动。

2．基元反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 速率方程为，对NO来说为级反应；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的倍。

3．26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。

4．氢键可以分为氢键和氢键。

如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。

5．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，该原电池的电池反应为，原电池的电动势为。

(已知：φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ (Cu2+/Cu)=0.34V)6．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH= ；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH= 。

7．已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的K sp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) 。

8．配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。

9．某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。

10．浓度为a 的NaHCO 3溶液的PBE （质子条件式）为 。

11．在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的 关系为 ；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为 。

12．沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以 为指示剂的；重量分析测定某试样中P 2O 5含量时，经多步处理,最后的称量形式是(NH 4)3PO 4·12MoO 3，则化学因数是___________。

三、判断题(1分×10＝10分)1．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。

（ ）2．温度升高平衡常数K 值增大。

（ ）3．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。

（ ）4．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。

（ ）5．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间德华力越大。

（ ）6．一个可疑值是否应该保留，可观察它与其他值差值的大小来判断。

（ ）7．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色围全部或部分落在突跃围。

（ ）8．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。

（ ）9．在EDTA 直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。

（ ）10．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃围就越大。

（ ）四、简答题（5分×2＝10分）1．什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？2．反应 (NH 4)2Cr 2O 7(s) Cr 2O 3(s)+N 2(g)+4H 2O(g) Δr H m =-315kJ ·mol -1,问该反应在298K 标准状态下能否自发进行？为什么？五、计算题（8分×4＝32分）1．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH 3H 2O 浓度为0.20mol ·L -1，需1.0 mol ·L -1的NH 3H 2O和1.0 mol ·L -1 NH 4Cl 各多少毫升？（K b =1.78×10-5）2．反应CO(g)+ H 2O （g ） H 2(g)+CO 2(g) 在749K 下密闭容器中建立平衡，K = 2.6。

（1）求n (H 2O)∶n (CO)=1时，CO 的平衡转化率；（2）求n (H 2O)∶n (CO)=3时，CO 的平衡转化率。

从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。

3．称取0.5000g 煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成SO 24，处理成溶液，除去重金属离子后加入0.05000mol ·L -1的BaCl 2溶液 20.00mL ，使其生成BaSO 4沉淀。

过量的Ba 2+用0.02500mol ·L -1的EDTA 溶液滴定，用去了 20.00mL 。

计算煤中所含硫的质量分数。

（已知：M(S)=32.07g ·mol -1）4．用30.00mL KMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰好能被25.20mL 0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。