限时训练时限：________分钟满分：100分一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分)1．下面是某“泡腾片”的标签。
将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。
针对这个过程，下列说法不正确的是( A )泡腾片每片含：碳酸钙500 mg维生素C 1000 mg柠檬酸1350 mg用量：XXXXX用法：XXXXXA.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/LB．释放了112 mL(标准状况)的气体C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A )A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。
Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。
HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。
D项不是标准状况下。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( C )A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。
4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C )A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：A 项，n ＝N N A ；B 项，n ＝V V m ；C 项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D 项，n ＝cV 。
5．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，这4种溶液中密度最小的是( C )解析：由公式c ＝1000ρw M 可推导出ρ＝cM 1000w，由于溶质的质量分数与其相对分子质量均相等，故物质的量浓度大的密度就大。
6．N A 代表阿伏加德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该混合物( B )A ．所含共用电子对数目为(a /7＋1)N AB ．所含碳氢键数目为aN A /7C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 LD ．所含原子总数为aN A /14解析：同质量的C 2H 4或C 3H 6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g 混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A 、2N A 。
a g 混合物中含有共用电子对数目为(3a /14)N A ；a g 混合物中含有碳氢键数目为(2a /14)N A ＝a N A /7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH 2，因此a g 混合物中所含原子总数为3a N A /14，故答案选择B 项。
7．一定量的CH 4恰好与一定量的O 2完全反应生成CO 2、CO 和水蒸气，生成物的总质量为49.6 g ，将其通过足量的浓硫酸后，洗气瓶增重25.2 g ，则此甲烷完全燃烧还需要O 2的体积(标准状况)为( C )A ．8.96 LB ．2.24 LC ．4.48 LD ．6.72 L解析：n (H 2O)＝25.2 g18 g·mol－1＝1.4 mol ，则n (CH 4)＝0.7 mol 。
设CO 、CO 2的物质的量分别为x mol 、y mol ，①x ＋y ＝0.7 mol ，②28x ＋44y ＝(49.6－25.2)g ；解得：x ＝0.4 mol ，y ＝0.3 mol 。
0.4 mol CO 完全燃烧所需要的V (O 2)＝0.4 mol×12×22.4 L/mol＝4.48 L 。
8．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( D )A ．0.1(b －2a )mol·L －1B ．10(2a －b )mol·L －1C ．10(b －a )mol·L －1D ．10(b －2a )mol·L －1解析：由题中数据知，在100 mL 混合液中n (Ba 2＋)＝a mol ，n (Cl －)＝b mol ，利用“电荷守恒”可知溶液中n (K ＋)＝n (Cl －)－2n (Ba 2＋)＝(b －2a )mol ，故c (K ＋)＝(b －2a )mol/0.1 L＝10(b －2a )mol·L －1。
9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( C )①标准状况下，2.24 L 苯含有的分子数为0.1N A②1 L 0.1 mol·L －1CuSO 4溶液中含有的Cu 2＋的数目为0.1N A③0.1 mol 18O 含有中子的数目是N A④4.6 g NO 2气体中含有的分子数是0.1N A⑤1 mol C n H 2n ＋1中所含的电子数为(3n ＋1)N A 个⑥常温常压下，31 g 白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数无法求得A ．①② B．④⑥C ．③ D．⑤解析：①错误，在标准状况下苯是液体；②错误，Cu 2＋发生水解后数目小于0.1N A ；③正确；④错误，4.6 g NO 2的物质的量为0.1N A ，由于存在化学平衡2NO 2N 2O 4，含有的分子数目介于0.05～0.1N A 之间；⑤错误，C n H 2n ＋1是烷烃基，1 mol C n H 2n ＋1中所含的电子数为(6n ＋2n ＋1)N A 个；⑥错误，常温常压下31 g 白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为N A 个。
10．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g 的上述混合物，消耗1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为( B )A ．15 gB ．20 gC ．30 gD ．35 g二、非选择题(40分)11．(20分)合成氨工业生产中所用的αFe 催化剂的主要成分为FeO 、Fe 2O 3。
(1)某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为 1∶1 。
(2)当催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 0.72 (用小数表示，保留2位小数)。
(3)以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的质量为 6 g ，生成实验条件下CO 2的体积 12 L (假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol －1)。
解析：(1)设FeO 、Fe 2O 3分别为x mol 、y mol ，根据铁、氧物质的量之比关系得：(x ＋2y )∶(x ＋3y )＝4∶5，x ∶y ＝2∶1，Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比：x ∶2y ＝1∶1。
(2)根据催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1∶2可推知，FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为：3×5672＋160≈0.72。
(3)由于催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO 、Fe 2O 3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe 2O 3为3 mol ，Fe 2O 3～2FeO ，原料中必须有1/3Fe 2O 3参加反应，即1 mol Fe 2O 3参加反应，理论上要有0.5 mol C 反应，即6 g C 。
生成CO 2为0.5 mol ，在该条件下，体积为12 L 。
12．(20分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：(1)CaCO 3质量分数为0.90的石灰石100 kg 完成分解产生CO 2 20160 L(标准状况)。
石灰窑中，该石灰石100 kg 与焦炭混合焙烧，产生CO 2 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO ，则焦炭的物质的量为 400 mol 。
(2)已知粗盐水含MgCl 2 6.80 mol/m 3，含CaCl 2 3.00 mol/m 3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2然后加入Na 2CO 3除钙离子。